遼寧省沈陽市重點高中協(xié)作校2026屆高三上化學期中復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．b電極反應式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC．c電極反應式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質的量相等2、下列有關水處理的離子方程式書寫不正確的是A．沉淀法：用處理含廢水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C．氧化法：用處理氨氮廢水，D．混凝法：用明礬凝聚沉降細顆粒物，3、下列說法正確的是A．常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中B．SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝D．向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的濃度減小4、科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結構與C60相似。下列說法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素5、下列關于C、Si及其化合物性質與應用的敘述錯誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質的粗硅D．石墨烯是一種碳氫化合物6、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．反應屬于氧化還原反應 B．丁物質一定是非金屬單質C．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2 D．甲和丙中同種元素的化合價不可能相等7、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑B．K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果8、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點，科研人員以CO2為原料在酸性介質中設計出如圖裝置的原電池。下列說法正確的是A．該過程中僅涉及光能與化學能的轉化B．轉移4mol電子時，可能有32gO2生成C．b電極反應方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時間，電極a附近溶液的pH會增大9、CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol10、25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/LD．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低11、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA12、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質量比MnO2多13、下列說法正確的是（）A．在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的負極B．粗銅電解精煉時，若電路中通過2mole－，陽極減少64gC．用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{14、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質C．CO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質D．強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱15、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe16、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應的化學方程式是：

___________________

。(3)E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：_______。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為______。(2)由A生成B的反應類型為_______。(3)由B生成C的化學方程式為__________。(4)G的結構簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應(6)以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機試劑任選)。19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結晶措施是________。20、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。21、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會產生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據此分析?！驹斀狻緼.電極a為負極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯誤；B.

依據電子轉移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol，故B正確；C.

c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應為，故C錯誤；D.依據電子轉移數(shù)相同可知，甲裝置的左側的電極反應式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉移數(shù)為2mole~時，生成1mol硫酸，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉移電子的物質的量為2mole~時，生成2mol五氧化二氮，轉移相同電子數(shù)時，生成硫酸和五氧化二氮的物質的量為1:2，故D錯誤；答案選B。2、B【詳解】A．Na2S是強電解質，HgS難溶于水，用處理含廢水，，故A正確；B．CaO寫化學式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯誤；C．HClO具有強氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮氣，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質量守恒，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，，故D正確；故選B。3、D【解析】根據電離、水解、電解質等概念分析判斷。【詳解】A項：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項錯誤；B項：SO2的水溶液能導電，不是因為SO2發(fā)生電離，而是它與水反應的產物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質。B項錯誤；C項：Al2O3熔點很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因為Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應。C項錯誤；D項：NaClO溶液中存在ClO－水解平衡，通入的CO2與OH－反應，使水解平衡右移，ClO－的濃度減小。D項正確。本題選D。4、A【解析】A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質,正確;B項,N60是一種單質,錯誤;C項,同系物是指結構相似,組成上相差一個或若干個CH2的有機物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,N60是單質,錯誤。5、D【詳解】A．元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質，在高溫下焦炭與二氧化硅反應產生Si和CO，雜質也被還原產生相應的單質，也會有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質，不是化合物，D錯誤；故答案為D。6、D【詳解】根據變化的微觀示意圖，可知該反應為：2NO+2CO=N2+2CO2；A．該反應中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．丁物質為氮氣單質，屬于非金屬單質，故B正確；C．配平后反應為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學計量數(shù)均為2，故C正確；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查氧化還原反應、質量守恒定律，解題難點是根據微觀示意圖準確得出NO+CO→N2+CO2的反應原理是解題關鍵，再從化合價變化的角度分析氧化還原反應，結合質量守恒分析即可，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。7、C【詳解】A．二氧化錳具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉化為銅離子，C正確；D．SO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯誤；答案選C。8、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負極，電極反應式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。【詳解】A．該過程中，太陽能轉化為化學能，化學能轉化為電能，甚至還存在化學能轉化為熱能，A不正確；B．由電極反應式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應轉移4mol電子時，可能生成1molO2，其質量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時間，電極a附近溶液的pH會減小，D不正確；故選B。9、D【解析】A.反應①為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以焓變應該小于0，選項A錯誤。B.反應②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。故選D。10、C【詳解】A．稀釋前后溶質的質量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質、也不是非電解質，A錯誤；B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無法計算所需蒸餾水的體積，B錯誤；C．50%的硫酸溶液中溶質物質的量濃度為=7.14mol/L，C正確；D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質的量是1mol，C3H8分子中共用電子對數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對總數(shù)，故A錯誤；

B.NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當生成0.5molNO2

時硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個，即銅失去0.5NA個電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，屬于弱電解質，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D.H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故D錯誤。故選B。12、B【分析】根據得失電子守恒和原子守恒得該反應的化學方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價?！驹斀狻緼．反應中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據方程式，參加反應的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質的量相同，但Co2O3的摩爾質量比MnO2大，因此所需Co2O3質量比MnO2多，故D正確；故選B。13、A【詳解】A、電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時，粗銅作陽極，活潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole－，陽極減少的質量不等于64g，故B錯誤；C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，陽極反應式為2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能將I－氧化成I2，試紙變藍，故D錯誤；答案為A。14、D【詳解】A．只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質，為非電解質，故C錯誤；D．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。15、A【分析】本題主要考查化學與生活、生產工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【詳解】A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16、D【詳解】A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質，應寫成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明H溶于水電離產生Cl-【分析】根據圖中各物質轉化關系，A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應應為碳和濃硫酸的反應，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質的轉化關系，據此答題?！驹斀狻緼.根據以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明H溶于水電離所產生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明H溶于水電離產生Cl-?！军c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質，I與氯化鋇反應有白色沉淀，推測I為H2SO4。18、羥基、醛基加成反應2+O22+2H2O【分析】根據D的性質及前后物質的特點得出D為，D和NaOH反應生成E()，根據信息②得到F()，根據信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應生成G()。【詳解】(1)根據前面分析得到A的結構簡式為，D()中含氧官能團的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。(3)由B催化氧化反應生成C的化學方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據C和F反應生成G，其結構簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明為甲酸酯，其結構簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查根據題中信息進行分析并分子式或結構簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調節(jié)溶液的pH且不引入雜質，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。20、和氯氣反應制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易