2026屆海南省天一大聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化2、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線3、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．14g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA6、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸7、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8、對下列物質(zhì)所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，無K＋B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C．某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-9、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②10、實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生11、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿12、下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是()A． B．C． D．13、某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-14、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液15、下列敘述中正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)16、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可17、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列各文獻中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”B．(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?8、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④19、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數(shù)比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得C．與水反應(yīng)產(chǎn)物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同20、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中21、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L22、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．25、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；26、（10分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實驗儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是________(填寫編號)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線E．顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。27、（12分）在某次實驗中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實際配制時，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實際稱得的NaOH固體質(zhì)量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調(diào)整零點B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質(zhì)量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。28、（14分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。2、C【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。3、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。4、A【解析】

A．O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。5、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；

B.5.4g水的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故選C。6、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。8、B【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C．碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型，①為湯姆遜的棗糕模型，②為道爾頓的實心球體，③為盧瑟福的行星模型，④現(xiàn)代電子云模型，即順序是②①③④，故選項C正確。10、C【解析】

A．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布條褪色，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，可以使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，液氯不具有此現(xiàn)象，故B錯誤；C．氯氣與HClO均具有強氧化性，可以用于自來水消毒，故C正確；D．Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】明確液氯和氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯氣與HClO均具有強氧化性，可以用于自來水消毒，Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)。11、A【解析】

A、聞氣體氣味時用手輕輕扇動瓶口，讓少量氣體進入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點燃，B錯誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯誤；答案選A。12、B【解析】

A．在反應(yīng)中，氫元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．在反應(yīng)中，氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)中，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。13、A【解析】

A.無色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.無色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯誤；C.無色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯誤；D.無色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選A。14、D【解析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。15、B【解析】A.H2、C等非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是還原劑需從化合價的變化角度分析，A項錯誤；B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B項正確；C.膠體因為吸附溶液中的離子而帶電，本身不帶電，C項錯誤；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液導(dǎo)電，是因為硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離產(chǎn)生的，D項錯誤；答案選B.點睛：C為易錯項，要注意不能說膠體帶電荷，膠體是呈電中性的，是由于吸附溶液中的離子而帶電荷。16、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。17、B【解析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。18、A【解析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序。【詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。19、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。20、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤?！军c睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。21、A【解析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，根據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。22、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【點睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。25、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯點是無法判斷Ba(NO3)2是否存在。26、EGCHFBCD【解析】

（1）根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)質(zhì)量守恒：溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，再選擇合適規(guī)格的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，選擇需要的儀器；（2）由容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法解析．【詳解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要選擇100mL容量瓶，設(shè)濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，選擇10mL量筒；因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶；實驗時選用儀器的先后順序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是帶活塞的儀器，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯誤；D．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；故選：BCD．【點睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，解題關(guān)鍵：明確配制原理及容量瓶使用方法。解題技巧：用質(zhì)量守恒解溶液稀釋問題。27、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標準是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實驗誤差。【詳解】(1)準確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序為ADBCE；(4)用NaOH固體準確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴散，要使用玻璃棒進行攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質(zhì)量偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會沾在紙上，導(dǎo)致配制溶液的NaOH質(zhì)量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，反應(yīng)會放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復(fù)至室溫時，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質(zhì)減少，最終使配制的溶液濃度偏小；E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對配制溶液