2026屆山東省曲阜市化學高一第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D．定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置2、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出3、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸4、標準狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶35、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){6、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7、在相同的溫度和壓強下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:18、某溶液中只含有下列四種離子Fe3＋、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42-、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：4：3，則M離子可能是下列中的A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋9、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣10、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵11、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+12、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用燃著的木條證明二氧化碳氣體沒有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣13、下列化學方程式表示的化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)214、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定15、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl16、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體________g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至____________；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？________________。(10)取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中OH—的數(shù)目D．溶液的密度20、某學生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶回答下列問題：（1）計算量取濃鹽酸的體積為____mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________21、（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項正確；B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C.容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D.定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。2、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質(zhì)，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。3、D【解析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發(fā)生反應而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質(zhì)離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，而氫氣不反應，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。4、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。5、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應，D項正確；所以答案選擇D項。6、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。7、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。8、A【解析】

離子的物質(zhì)的量與其帶有的電荷數(shù)的乘積就是該離子帶有的電荷總數(shù)，溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負電荷總數(shù)，離子可共存，不發(fā)生反應，據(jù)此解答。【詳解】假設Fe3＋物質(zhì)的量是2mol，則SO42-物質(zhì)的量是4mol，Cl-物質(zhì)的量是4mol，M離子的物質(zhì)的量是3mol，F(xiàn)e3+帶有的正電荷的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol，SO42-與Cl-帶有的負電荷的物質(zhì)的量是4mol×2+4mol×1=12mol，負電荷總數(shù)比正電荷多，說明M離子帶正電荷，(12-6)÷3=2，帶有2個單位正電荷的離子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋與溶液中SO42-會反應形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，則M離子就是Mg2＋，選項A合理?！军c睛】本題考查溶液成分判斷的知識。溶液呈電中性是解答該題的基礎，同時要清楚溶液中離子之間可能反應的離子不能大量共存。9、A【解析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳?！驹斀狻緼.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應，A正確。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。10、D【解析】分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分和物質(zhì)的分類標準判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。11、C【解析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無明顯現(xiàn)象；D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析。【詳解】A、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳氣體沒有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。13、B【解析】A．該反應為復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．屬于置換反應，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；C．屬于分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．屬于化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。14、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C?！军c睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。15、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，以此來解答。【詳解】由信息可以知道，已知FeCl2為生成物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，可以知道氧化反應為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。16、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、500mL容量瓶檢查是否漏液20.0g攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中溶液凹液面與刻度線相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因為沒有480mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，所以配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先檢查是否漏液。(3)氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解過程使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線相切。(8)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)損失，故濃度變小，故錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，濃度變小，故錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響濃度，故錯誤；④定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大，故正確；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液的體積變小，濃度變大，故正確。⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選④⑤。(9)若加水超過刻度線，只能倒掉重新配制。(10)取用任意體積的溶液時，不影響物質(zhì)的量濃度和密度，影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧根離子的數(shù)目。故選BD?！军c睛】注意配制溶液時的容量瓶的選擇，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時用容量瓶的規(guī)格進行計算。20、4.2②引流膠頭滴管偏低無影響【解析】

（1）根據(jù)c濃v濃=c稀v稀計算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、【