2026屆貴州省貴陽市四校高二化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（）A．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動C．斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕D．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法2、25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶93、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù) B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)4、常溫下，濃度均為0．1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)5、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L(標準狀況)氣體6、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH37、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④8、下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部9、某無色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋10、準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：A．常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤洗C．隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小D．當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色，即為滴定終點11、已知在10秒內N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應體系中的的濃度減少了，則在這段時間內用表示的反應速率是A． B．C． D．12、下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O213、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時測得其pH約為3.5，下列說法錯誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L14、設C+CO2=2CO△H＞0的反應速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A．同時增大 B．同時減少C．V1增大、V2減少 D．V1減少、V2增大15、LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負極Li－e－==Li+下列說法中正確的是A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原16、鹽類水解的過程中，下例說法錯誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G________寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。18、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1。試回答下列問題：能判斷上述反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）A．器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______________。700℃時，某時刻測得休系中各物質的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應____________（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。①該反應的正反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為_______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達到平衡時CO的轉化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、A4、B5、B6、C7、A8、B9、D10、D11、B12、A13、C14、A15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色18、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形C