2026屆浙江紹興市化學(xué)高二上期中檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=02、下列說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．形成原電池后，陽離子通過鹽橋向負(fù)極移動(dòng)D．電解時(shí)，電解池的陽極一定是陰離子放電3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA5、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol6、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PBD．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K27、葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．結(jié)構(gòu)簡單 B．不能水解為最簡單的糖C．分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D．分子中含碳原子個(gè)數(shù)少8、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④ C．③ D．④⑤9、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯10、當(dāng)前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應(yīng)4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標(biāo)為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強(qiáng)，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時(shí)，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應(yīng)體系溫度越高，分解速率越快D．當(dāng)分解足夠長時(shí)間后，四份試樣的分解率相等12、①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)按沸點(diǎn)的順序排列正確的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③13、下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色的描述，不正確的是A．乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．磷在空氣中燃燒——綠色 D．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色14、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反應(yīng)熱)D．N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反應(yīng)熱)15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑16、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱17、水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．相對(duì)分子質(zhì)量18、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④19、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔20、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ21、下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是4gB．體積是33.6LC．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個(gè)22、某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說法不正確的是A．該有機(jī)物屬于醛類B．1mol該有機(jī)物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm326、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：___________________________。27、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。28、（14分）在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為____________mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q=________________（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．升高溫度B．保持體積不變通入1molBC．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)D．將容器的容積增大為原來的2倍E.保持體積不變通入1molA（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（______）A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體中D濃度不變C．v(A)正=v(A)逆D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像__________①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)29、（10分）目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進(jìn)程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)即達(dá)到了該反應(yīng)在一定條件下的最大限度，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，答案選C。2、B【詳解】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯(cuò)誤；B.原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.電解時(shí)，電解池的陽極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】D為易錯(cuò)點(diǎn)，電解池是將電能變成化學(xué)能的裝置，陽極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)。3、D【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和鐵離子反應(yīng)，生成亞鐵離子，鐵離子反應(yīng)完，鐵再和銅離子反應(yīng)，生成銅和亞鐵離子，充分反應(yīng)后仍有固體存在，說明可能固體為銅，也可能為銅和鐵?！驹斀狻緼選項(xiàng)，因有固體剩余，則固體會(huì)與鐵離子反應(yīng)，因此溶液不可能含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，如果固體中還剩余鐵，則溶液中一定不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，因有固體，因此不可能有鐵離子，因此溶液中加KSCN不可能變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，因有固體剩余，當(dāng)鐵少量，則為銅，當(dāng)加入的鐵過量，剩余為銅和鐵固體，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鐵與FeCl3、CuCl2的混合溶液反應(yīng)，先是鐵與FeCl3反應(yīng)，再與CuCl2溶液反應(yīng)，有固體剩余，則一定含銅，可能有鐵。4、C【詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯(cuò)誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，所以B選項(xiàng)是正確的；C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【詳解】A、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0，A錯(cuò)誤；B、在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需正向進(jìn)行，所以v正＞v逆，B正確；C、溫度越高壓強(qiáng)越大，PC>PD=PB，C錯(cuò)誤；D、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【分析】糖是多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物，單糖是不能再水解的糖類。【詳解】單糖是指不能被水解成更小分子的糖類物質(zhì)。根據(jù)單糖的定義，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是單糖，故選B。8、B【分析】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)平衡.【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動(dòng)，①不正確；②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是v正增大，②不正確；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，⑤不正確。綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。9、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個(gè)氯原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。10、C【詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對(duì)環(huán)境造成的污染；答案選C。11、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時(shí)，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當(dāng)分解足夠長時(shí)間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會(huì)相等，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】在有機(jī)物同系物中，隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①②均只有4個(gè)C原子，③④⑤均只有5個(gè)碳原子，①②的沸點(diǎn)小于③④⑤的沸點(diǎn)；②有1個(gè)支鏈，而①無，①>②；③無支鏈，④只有1個(gè)支鏈，⑤有2個(gè)支鏈，③>④>⑤，則沸點(diǎn)的順序?yàn)棰?gt;④>⑤>①>②，故選C。13、C【分析】乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鉀的焰色反應(yīng)為紫色；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰?！驹斀狻緼．乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，B正確；C．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，因?yàn)殁浀幕衔镏型煊幸恍┾c的化合物（不易分離），在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的存在（焰色反應(yīng)呈黃色）會(huì)干擾判斷，所以要用鈷玻璃過濾掉黃色光。14、D【詳解】A．燃燒熱要求生成的氧化物為穩(wěn)定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．中和熱為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)受狀態(tài)影響較大，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)標(biāo)注出狀態(tài)，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)為吸熱焓變大于零，N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正確；答案為D。15、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。16、B【解析】A.物質(zhì)能否分解與本身的性質(zhì)有關(guān)而與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.水中存在氫鍵，水結(jié)成冰后，由于分子間的氫鍵具有方向性而使結(jié)構(gòu)變得有序，導(dǎo)致分子間的距離變大，密度減小，體積增大，故B正確；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子間不存在氫鍵，他們的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大所以熔點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子間有氫鍵，而元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl、HBr、HI中穩(wěn)定性減弱和氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。17、C【解析】水和H2S的結(jié)構(gòu)相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常，高于H2S的沸點(diǎn)，答案選C。18、C【詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃有利于提高反應(yīng)速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但是500℃時(shí)催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。19、B【解析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳鏈選取錯(cuò)誤，主碳鏈應(yīng)含6個(gè)碳，正確命名為：2,4-二甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.主碳鏈選取正確，為5個(gè)碳，雙鍵在2號(hào)碳上，甲基在4號(hào)碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正確，B正確；C.二氯丙烷存在多種結(jié)構(gòu)，可以為1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷沒有說明是哪一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三鍵官能團(tuán)位置編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4，4-二甲基-2-戊炔；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。20、D【詳解】A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯(cuò)誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。21、D【解析】試題分析：A、1.5mol氫氣的質(zhì)量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯(cuò)誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計(jì)算其體積，B錯(cuò)誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯(cuò)誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是1.5×6.02×1023個(gè)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算22、C【解析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對(duì)分子質(zhì)量為25，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機(jī)物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。27、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。28、0.1mol/（L·min）2:1:3:11.7C、EB、C、D關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘。【分析】（1）根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而確定系數(shù)比；（2）A、B減少，C、D增加，則A、B為反應(yīng)物、C、D為生成物，物質(zhì)的量變化量之比為2：1：3：1，則

2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）

開始

0.4

0.5

0

轉(zhuǎn)化

0.2

0.1

0.3平衡

0.2

0.4

0.3K=帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；（3）能增大B的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，但不能加入B；（4）結(jié)合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)；（5）在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min；①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol，平衡正向移動(dòng)，生成D，且反應(yīng)速率加快（用虛線）；②若將容器的容積壓縮為原來一半，平衡不移動(dòng)（用實(shí)線）?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(D)=mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭峭瑮l件同時(shí)間，因此物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，m：n：p：q=(0.8－0.4)：(1－0.8)：0.6：0.2=2：1：3：1；（2）結(jié)合以上分析，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義，K===1.7；（3）A、此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原