化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第1篇

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第1篇一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾干種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

⑶有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元

素

⑶鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

⑷銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬（銀）銅＞金＞鋁）

⑸銘：硬度的金屬⑹鴇：熔點(diǎn)的金屬

⑺汞：熔點(diǎn)最低的金屬⑻鉞：密度的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其地金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔

合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低,

硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀汜憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

成分含碳量

2%~含碳量

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦銀合金

備注不銹鋼：含輅、銀的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體

有很好的〃相容性〃，因此可用來制造人造骨等。

⑴熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)⑵可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

⑶抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸玲鹽+H2個(gè)

3、金屬+鹽玲另一金屬+另一鹽（條件：〃前換后，鹽可溶〃）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（〃濕法冶金〃原理）

三、常見金屬活動(dòng)性順序:

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、

硝酸)

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦

石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是

Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

⑴鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件:銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(0H)2c03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

⑶鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵

制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

⑷而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,

因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第2篇1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)

變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)

象。

3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、

溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、

腐蝕性、毒性等

可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、

鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯

中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的105。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒

有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒

和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮

氣比氧氣約為4團(tuán)1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0。

03%、其它氣體和雜質(zhì)為0o03%o空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎?/p>

屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污

染物較多是SO2、CO、NO2,O3o

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略

大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用

的氧化劑。

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出

白光。

②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中

藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體S02。

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色

固體（P2O5）,放出熱量（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀

眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成

黑色固體Fe3O4,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量火或一層沙，防止高溫熔化

物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量⑦C0和02的

現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑧CH4和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

二、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔原子、離子也能保持物質(zhì)

的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分

子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是

物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高,

就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的.體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持C02化學(xué)性質(zhì)

的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,

構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶止電荷）、中子（小帶電）、電子（帶

負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子

無中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子

質(zhì)量的單位是它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是〃1〃，一般

不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原

子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一

定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分

子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的

物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化

物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示

這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單

質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、CI2等，一些

氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCI。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種

元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)

性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電

子數(shù)。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第3篇一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2c03、天然堿、口堿:Na2c03小蘇打:NaHC03大蘇

打：Na2s203石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶

石：BaS04（無毒）碳筱：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：

CaO食鹽：NaO熟石灰、消石灰:Ca（0H）2芒硝：Na2SO4?7H2O（緩瀉

劑）燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠磯:FaSO4.7H2O干冰：C02明磯:

KAI（SO4）2-12H2O漂白粉：Ca（CI0）2>CaCI2（混和物）瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍(lán)研:CuSO4?5H2O雙氧水:膽02皓磯:ZnSO4?7H2O硅石、

石英：Si02剛玉:AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na英i03鐵紅、

鐵礦?：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石:

Cu2（OH）2CO3菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca（0H）2和

CuS04石硫合劑：Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、

SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaS04重過磷酸鈣（主要成

分）：Ca（H2Po4）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：C0

和H2硫酸亞鐵鐵（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（S04）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一一種有毒氣體王水：濃HN03：濃

HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：AI+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯

氟氯也是良好的制冷劑,有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快燒、H2S、C02、8等。

焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）：H2、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3C00H

甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCH。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第4篇基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以冉分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子

的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原

子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基木類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的反應(yīng)

如I：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化

學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===

2H2O+02個(gè)此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成：溶劑卻溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶

于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多

的一?種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有

多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++N03?

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水

的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化

物

26、結(jié)晶水合物:含芍結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O>CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而

成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要達(dá)到著火

點(diǎn)。

化學(xué)基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占，

二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占

2、主要的空氣污染物：N02、CO、S02、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化

碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCI（J

4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、

CI03-（氯酸）、

Mn04-（高鎬酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、CI-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（鐵根或鐵離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鐵離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟

?1，澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

⑴化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物

質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如:軟（氣）He窟（氣）Ne氨氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素

符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、02（氯氣）、Br2（液態(tài)溟）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

⑶化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成〃某化某〃，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯

化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成〃某酸某〃，如：KMnO4（高鎰

酸鉀）、K2MnO4（鋅酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑷根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑,

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)N4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑c

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性

質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒

定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：〃寫〃、〃配〃、〃注〃〃等〃。

8、酸堿度的表示方法一一PH值

說明：⑴PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值＞7,溶

液呈堿性。

⑵PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近

7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、銷、金)

說明：⑴越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶

液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置

換出氫氣

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：

⑴化學(xué)符號(hào)的意義a元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一

個(gè)原子。

b.化學(xué)式：木知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只

表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

(2)化學(xué)符號(hào)的書寫a原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

&化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1〃時(shí)，只能在符號(hào)的前面

加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣(。2)氫氣(H2)二氧化碳(C02)

藥品高銹酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錦(MnO2)

［固+液］

反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2個(gè)

或2H202==2H20+02個(gè)Zn+H2s04;ZnSO4+H2個(gè)

［固(+固)或［固+液］鋅粒(Zn)和鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2so4)

Zn+2HCI=ZnCI2+H2個(gè)

［固+液］石灰石(大理石乂CaC03)和稀鹽酸(HCI)

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2^

儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第5篇【性質(zhì)活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不

易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧

化劑。

⑴能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和

化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫S+O2==SO2（空氣中一淡藍(lán)色火焰;氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

鋁箔4AI+3O2==2AI2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2=二Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色

固體）

磷4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變

為固體〃干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO34z+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，C02不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按

體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體、二氧化碳、

其它氣體和雜質(zhì)。

二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)原理一一燃燒法：

利用可燃物一一紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧

化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣

瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2.實(shí)驗(yàn)裝置：

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋

做上記號(hào)；

⑶點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

⑷紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后,打開彈簧夾。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開彈

簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體

積的1/5o

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5o剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;

難溶于水的性質(zhì)。

三、空氣污染及其防治

1.空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙

塵。

2.危害：

①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康；

②影響作物的生長(zhǎng)；

③破壞生態(tài)平衡；

④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；

②改善環(huán)境狀況；

③使用清潔能源；

④積極植樹、造林、種草等。

4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括〃空氣污染指數(shù)〃、〃首要污染

物〃（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒

物等）、〃空氣質(zhì)量級(jí)別〃、〃空氣質(zhì)量狀況〃等。

【氧氣的制法】

一、分解過氧化氫制取氧氣

⑴催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量

和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）

⑵特點(diǎn)：“一變二不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率（加快或減慢）

二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

⑶反應(yīng)原理：過氧化氫（加入）二氧化錦-玲水+氧氣

二、加熱氯酸鉀制取氧氣

⑴反應(yīng)原理氯酸鉀-（加入）二氧化鎬（并加熱）■少氯化鉀+氧氣（二氧化

錦在上，加熱在下）

三、加熱高鎰酸鉀制取氧氣

⑴反應(yīng)原理高鎰酸鉀--（加熱卜玲錦酸鉀+二氧化鎰+氧氣

四、分解反應(yīng)

⑴是基本反應(yīng)類型

（2）含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做

分解反應(yīng)

⑶特點(diǎn)：〃一〃變〃多”

五、加熱高鎰酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的橡

皮塞、高鎰酸鉀

2、操作步驟

（1）查：檢查裝置的氣密性

（2）裝：裝藥品

⑶定：固定試管

⑷點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈

⑸收：收集氧氣（利用排水法）

⑹離：將導(dǎo)管從水槽中撤離

⑺熄：熄滅酒精燈

3、注意事項(xiàng)

⑴一定要檢查裝置的氣密性

（2）固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜?！痉乐估淠沽?，炸裂試管】

⑶加熱時(shí)要先預(yù)熱再集中加熱

⑷試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可?！颈阌跉怏w排出】

⑸用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集。【這時(shí)產(chǎn)

生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體（氧

氣）不純】

⑹加熱高鋅酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花【防止加熱時(shí)高錢

酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使水槽中的水變紅】

⑺實(shí)驗(yàn)完畢后，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾?/p>

槽中的水倒流，炸裂試管】

六、氧氣工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二

者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變

為液態(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在?196團(tuán)的情況下，

液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶

里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集

氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)

為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科

學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)

變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)

象。

3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、

溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、

腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)

小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2（OH）2CO3-

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世

界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、

鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，

冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒

有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒

和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮

氣比氧氣約為4團(tuán)1）、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和

雜質(zhì)為?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污

染物較多是S02、CO、N02,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工

廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,

人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不

到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水

的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①

加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工'也〃三廢"要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上

要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，

分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為M2,

質(zhì)量比為801,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

通的是直流電。

（02、H2、82、8、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色

的。

氨氣是無色尢味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。

（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的

主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活

性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

C0和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

82、HCI、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鋅酸鉀（方程式）

KCI03—KMnO4-

工.業(yè)上制制。2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存

在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生

成H20）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;

也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2s04—

Zn+HCI-

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、C0）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽

酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水,

覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaC03+HCI—工業(yè)上制C02

的方法是：煨燒石灰石CaC03-

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用

的氧化劑。

①（黑色）C和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白

光。

②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)

紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2c

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P205o

（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼

的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

固體Fe3O4,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物

炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2-

甲醇燃燒CH3OH+O2-

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO+O2-H2的爆炸極限為4一一

C+02—（氧氣充足）C+02—（氧氣不足）

②還原性H2+CU0—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+Cu。一黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、82①與水反應(yīng)：CO2+H2O-（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗(yàn)C02的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還

原反應(yīng)，C02是氧化劑）

①除雜：C0[C02]通入石灰水CO2+Ca（OH）2一

C02［C0］通過灼熱的氧化銅CO+CuO-

CaO［CaCO3］只能煨燒CaCO3-

②檢驗(yàn)：CaO［CaCO3］加鹽酸CaCO3+HCI—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、。2、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（CO、C02）］用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸，CH3C00H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)

的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦

物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第6篇1.制硝基苯（一NO2,60團(tuán)）、制苯磺酸（一S03H,

800）,制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu（0H）2懸注液

反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。

2.常用新制Cu（0H）2、濱水、酸性高錦酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH

溶液、FeCI3溶液。

（0H）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸

（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HC00CH3）等、14X（鹵原子:氯

原子等）、-0H（羥基）、一CHO（醛基）、一COOH（竣基）、一80一（酯

基）、一C0—（羊炭基）、-OC=C（碳碳雙鍵）、-C=C一（碳碳叁鍵）、一NH2（氨

基）、—NH—CO—（肽鍵）、—N02（硝基）。

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

⑴電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源；

②與電源相連的兩個(gè)電極；

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生x氧化xx反應(yīng)；

陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生XX還原XX反應(yīng)。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)；

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。

2、離子放電順序

⑴陽極：

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,

陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：

溶液中陰離子的放電順序(由易至IJ難)是：S2->l->Br->CI->0H->含氧酸根

離子。

(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)

的是溶液中的陽離子。

3、陽離子在陰極上的放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+

L純堿、蘇打：Na2c032,小蘇打:NaHCO33.大蘇打:Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaS04-2H205.熟石膏：2CaSO4-.H20

6,瑩石：CaF27.重晶石：BaS04(無毒)8.碳錢:NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaOll.食鹽：NaCI

12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4-7H20(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH15.綠磯:FaS04-7H2016.干冰:C02

17.明磯：KAI(SO4)2-12H2O18.漂：Ca(CI0)2>CaCI2(混合物)

19,瀉鹽：MgS04-7H2020.膽磯、藍(lán)磯：CuS04?5H2O21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO224.剛玉：AI2O325.水玻璃、泡花堿:Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327?磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2co330.菱鐵礦:FeCO331.赤銅礦：Cu20

32.波爾多液：Ca(0H)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3>

Si02

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：C。和H2

36.王水：濃HN03、濃HCI按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：AI+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,團(tuán)A、團(tuán)A為8,其

他族為18o

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

1、羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物

質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰

離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的0H是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)0H也

是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在NaOH、Mg(OH)2、

Fe(0H)3>Cu2(0H)2c03中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫

氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCI3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?

不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類

將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(0H)3o因此濃的FeCI3溶液是紅棕色的，

一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(0H)3導(dǎo)致的。真正

Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制

水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為〃.〃就認(rèn)為是

遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，

所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。

和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH

這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥

基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去它有三個(gè)H,

好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)。分別和中心

原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的。和H只有兩個(gè)。因

此H3P03是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3

就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，〃酸〃式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什

么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量

的H+,而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而

弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。

如果陰離子的水解程度較大（如NaHC03）,則溶液呈堿性;反過來，如

果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4）,則溶液呈酸性。

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)〃濃〃字就對(duì)了。濃H2SO4以分子

形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2s04中的S6+易得到

電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2s04（或S042.）的氧化性幾乎沒有（連

H2s也氧化不了），比H2so3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)

了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高，介態(tài)的強(qiáng)，和HCI0與HCI04

的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面

加上〃濃〃字。

7、鹽酸是_的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是—的俗稱。

其實(shí)鹽酸是混合物，是一和水的混合物;而—是純凈物，兩者根本不同

的。J容于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶十水的堿都是強(qiáng)堿，難溶十水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2

來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿

的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水

也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一

節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酸變紅的，證明Mg(OH)2不是弱

堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬

活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定

AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電

解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體

系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還

是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：

2NH4CI+Ca(OH)2=[3=CaCI2+2NH3個(gè)+2H2O,這條方程式全部都不能拆,

因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃

H2s04和Cu反應(yīng)，盡管濃H2so4的濃度為98%,還有少量水，有部

分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃

H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上

參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，

生成的CuS04因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其

他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3co0H在水中為弱

電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3C00H參

加的離子反應(yīng)，CH3co0H就可以拆。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第7篇1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種

物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑加溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶

于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多

的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有

多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿,：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

4、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的

氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化

物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O>CuSO4.5H2O）

6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而

成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要達(dá)到著火

八占、、

考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶

劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見

的溶劑有水、酒精等。

考點(diǎn)2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以〃分子”或〃離子〃形式存在

考點(diǎn)3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能

使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小

的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。

考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離

子），這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表

現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2s04;

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表

現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

重視探究題知識(shí)點(diǎn)

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究：832+、SO42+、

CL、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究

這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的

催化劑。

⑤離子作用的探究。如明磯起凈水作用，是明研中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、C02、02的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，

氣體中所含雜質(zhì)H20的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生

裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

計(jì)算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉

鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣

的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、

節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)

會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、

南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能

等。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第8篇【一】

1.制硝基苯（一N02,600）＞制苯磺酸（一SO3H,80團(tuán)）、制酚醛樹脂（沸

水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)（熱水?。?、酯的水

解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。

2.常用新制Cu（0H）2.溟水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH

溶液、

FeCI3溶液。

（0H）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）

等。14X（鹵原子:氯原子等）、-0H（羥基）、—CHO（醛基）、-COOH（竣

基）、—C00—（酯基）、一CO—（黑基）、-0

C二C（碳碳雙鍵）、一C=C一（碳碳叁鍵）、一NH2（須基）、一NH—C0—（肽鍵）、

一N02（硝基）

【二】

鹵族元素

1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)12（碘水、碘酒）

2使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)CI2

3的含氧酸HCI04

4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

⑴銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在CI2中燃燒⑶CH4與CI2混合光照⑴產(chǎn)

生棕的煙

（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰⑶黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分Ca（CI0）2

7檢驗(yàn)Cl-先加稀HN03酸化，再加入AgN03溶液，有白色沉淀

【三】

1、1?4個(gè)碳原子的燒，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水

液態(tài)燒（如苯、汽油卜鹵代始（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、酸、酯（乙

酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65團(tuán)任意比互溶。

3、所有燒、酯、一氯烷烽的密度都小于水;一澳烷燒、多鹵代煌、硝

基化合物的密度都大于水。

4、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。CCI4、氯仿、液態(tài)烷燒等。高二化學(xué)有機(jī)化

學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。

化學(xué)氮的知識(shí)總結(jié)第9篇1、氯氣（CI2）：

⑴物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液

化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食

鹽水;液氯為純凈物）

⑵化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?作強(qiáng)氧化劑，

能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成正價(jià)）

Na+CI2===點(diǎn)燃2NaCI

Cu+CI2===點(diǎn)燃CuCI2

2Fe+3c12=二二點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成

FeCI2o）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2個(gè)，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,

而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCI3,這說明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧

化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2===點(diǎn)燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白

色火焰）

將H2和CI2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參

加。

③CI2與水反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HCIO

離子方程式：CI2+H2O=H++CI-+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H20、

CI2、HCIO、Cl-、H+、0H