2026屆山東省梁山一中、嘉祥一中高一化學第一學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO33、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D4、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl35、若從水溶液中獲取下列物質，可選用關于蒸發(fā)結晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉6、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等7、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱D．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物8、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()A． B． C． D．9、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀10、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應，轉移2mol電子B．KClO3在反應中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物11、下列各組物質，按電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發(fā)生復分解反應 D．發(fā)生氧化還原反應13、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA14、如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④15、二氧化硫和三氧化硫化學性質不同的主要原因是由于（）A．相對分子質量不同 B．分子構成不同C．元素組成不同 D．用途不同16、120℃時，34g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了8.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量可能為A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol17、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O218、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物19、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質量之比為11∶8C．反應中有0.25mol氧氣放出D．參加反應過氧化鈉的的質量為19.5g20、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失21、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部22、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是()A．單質的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學式是________________；（2）I→J反應的離子方程式是_______________________________；（3）F轉化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；（4）檢驗E中主要陽離子的方法________________________________；24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的總數(shù)為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。27、（12分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質為:_________；此過程中涉及的反應離子方程式為_______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_______(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出裝置A

中反應的化學方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。28、（14分）分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。29、（10分）化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________，當有0.1mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現(xiàn)有以下反應模型：單質A+氧化物B=單質C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH﹣+CO2＝2HCO3-，C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正確。答案選D。2、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。3、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應；Fe2(SO4)3和Fe反應生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；故選C。4、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質的轉化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。5、C【解析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結晶，故D錯誤；故答案選C。6、A【解析】分析：A．分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大??；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應制漂白液，氯氣和石灰乳反應能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。7、D【解析】

A.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D?！军c睛】鈉與鹽溶液反應的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應。8、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。9、D【解析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質，但是不導電，A項不符合題意；B.硫酸銅溶液時混合物，不是電解質也不是非電解質，B項不符合題意；C.石墨導電，但是石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，C項不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，能夠導電，也是純凈物，屬于電解質，D項符合題意；本題答案選D。10、A【解析】

A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應，轉移1mol電子，A錯誤；B．在該反應中Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。11、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質，電解質包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質也不是非電解質，水為電解質，錯誤；C、氯化鈉為電解質，乙醇為非電解質，銅既不是電解質也不是非電解質，正確；D、硝酸為電解質，食鹽水既不是電解質也不是非電解質，燒堿為電解質，錯誤。12、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。13、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B。【點睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構成。14、A【解析】

A.①氮氣與氧氣反應時生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B.②氮氣與氫氣反應時生成氨氣，能一步實現(xiàn)，與題意不符，B錯誤；C.③氨氣與氧氣反應生成NO，與題意不符，C錯誤；D.④NO與氧氣反應生成NO2，與題意不符，D錯誤；答案為A。15、B【解析】

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同?！驹斀狻緼.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是相對分子質量不同，A錯誤；

B.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，B正確；

C.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是元素組成不同，C錯誤；

D.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是用途不同，D錯誤；

故選B．【點睛】本題難度不大，利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。16、A【解析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2個H2O與Na2O2反應，生成了O2，所以留下了2個H2；同理2個CO2,與Na2O2反應，生成了O2，留下2個CO；設原氣體中含有xmolCO2，ymolH2O，則解得；答案選A。17、C【解析】

不能用排空氣收集的氣體性質有：會與空氣中的成分反應，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，選C。18、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。19、C【解析】

200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應的過氧化鈉的質量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查有關混合物反應的計算、過氧化鈉的性質等，題目難度中等，明確固體質量變化的原因是解答本題的關鍵，注意掌握根據(jù)化學反應進行的化學計算的方法。20、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。21、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。22、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，結合A+B→C+D的反應條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉化為G為Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生的物質G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻?，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！驹斀狻?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的物質的量是，轉移電子的數(shù)目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產(chǎn)生無色物質，由于分子結構已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【點睛】化學實驗是?？碱}型，主要比較二氧化硫和氯氣的制備的方法及兩者與品紅溶液的漂白原理不同。26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價；答案為+3。27、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的紅色逐漸褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反應的SO2,保護環(huán)境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；(2).①.實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；②.硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；③.根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應的SO2，保護環(huán)境，故答案為：吸收未反應的SO2，保護環(huán)境。28、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，則X為NH3，Y為N2，Z為NO，F(xiàn)為HNO3，Q為O2，據(jù)此分析；②若Y為淡黃色固體單質，則Y為S，Q為O2，Z→E為SO2與O2反應，據(jù)此分析；（2）①鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最高價，可以得到電子變成低價，而表現(xiàn)氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成高價，而表現(xiàn)還原性；MnO2與濃鹽酸反應，隨著反應不斷進行，鹽酸的濃度不斷降低，當?shù)陀谀骋粷舛葧r，反應不再進行，據(jù)此解答；②反應開始時的硫酸是濃硫酸，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，因為鋅粉足量，所以反應結束時的硫酸是稀硫酸，其中H+表現(xiàn)出弱氧化性，其還原產(chǎn)物為H2，據(jù)此分析；③依據(jù)氧化還原反應守恒規(guī)律分析。【詳解】（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，由于NO2能與水反應，密度比空氣大，因此不能用排水法，用向上排空氣法收集；X、Y、Z、E、F均含有同一元素，X分子含有10個電子，則X為NH3，NH