鄂爾多斯市重點中學2026屆高一化學第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中2、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥3、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤4、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質量之比等于物質的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比5、下列物質的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）6、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物7、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學反應是A．KOH溶液和稀HNO3反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．Cu(OH)2和鹽酸的反應D．NaOH溶液和CH3COOH反應8、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應9、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L10、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．密度 B．質子數(shù) C．原子總數(shù) D．質量11、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O212、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明13、對于給定物質的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對分子質量 D．分子數(shù)目14、下列說法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質量是63gD．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1mol15、下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH16、下列有關物質的說法正確的是A．不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。19、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線20、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質量應該是砝碼減去游碼的質量，所以將導致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應該在燒杯中進行，轉移之前溶液要恢復室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。2、B【解析】

①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，②錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g·mol-1，質量與狀態(tài)無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。3、B【解析】

①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2中O元素的化合價為-1價，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項為：④⑤。

故選B。4、D【解析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質的量比，不等于摩爾質量之比，故錯誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質量相同，則兩種氣體的質量比等于物質的量之比，否則不等，故錯誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質量之比，與物質的量無關，故錯誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量比等于密度比，故正確。故選D?！军c睛】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比；同溫同壓下，氣體的質量之比等于其物質的量與摩爾質量之積的比；同溫同壓下，同質量氣體的體積之比等于其摩爾質量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質的量之比；同溫同體積同質量氣體的壓強之比等于其摩爾質量倒數(shù)之比。5、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C?！军c睛】電離方程式的書寫關鍵是判斷電解質的強弱：（1）強電解質：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。6、C【解析】

A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。7、A【解析】

根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)律和要求分析。【詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質生成，就是典型的中和反應，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質，離子反應方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質，在離子反應方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意題干中存在的難溶性物質、難電離物質、易揮發(fā)性物質，在離子反應方程式中都不能拆開。8、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應.生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯誤，答案選A?！军c睛】電解質在溶液中實質是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電解質在溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結合二者的性質書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。9、C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒有Ba2+和Mg2+。A.根據(jù)電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1mol/L，D點睛：在解離子定量推斷題時，要注意溶液中存在電荷守恒這個隱蔽條件。10、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同?！驹斀狻客瑴赝瑝海w積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，兩者摩爾質量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質子，一個氮氣分子中有14個質子，氧氣分子和氮氣分子物質的量雖相同，但兩者質子數(shù)不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮氣分子中都含有2個原子，氧氣分子和氮氣分子的物質的量相同，原子的物質的量也相同，故C正確；D選項，氮氣和氧氣的摩爾質量不相同，等物質的量的兩氣體，質量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。12、B【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，選B。13、B【解析】

氣體分子之間的距離遠遠大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計，當分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。14、B【解析】

A、22g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；D、1．5NA個Cl2的物質的量為mol=1．5mol，D錯誤；故選B。15、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。16、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。19、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗能力。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁