安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D2、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?4、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中5、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu6、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可制紅色涂料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硅硬度大，可作光導(dǎo)纖維D．小蘇打能與堿反應(yīng)，可作糕點(diǎn)焙制的膨松劑8、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子9、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物10、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關(guān)明礬的說(shuō)法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過(guò)電解明礬溶液的方法來(lái)制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液11、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為12、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO314、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+16、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_(kāi)____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_________（寫化學(xué)式）19、如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__。20、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無(wú)Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________；反應(yīng)⑤_____________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④___________________；反應(yīng)⑥___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題解答時(shí)注意C選項(xiàng)當(dāng)H+遇到NO3-時(shí)，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。2、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個(gè)電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項(xiàng)；故答案選D。3、A【解析】

A、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會(huì)氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。4、B【解析】

A、該過(guò)程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。5、C【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。6、C【解析】

設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數(shù)目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數(shù)目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5:6，錯(cuò)誤。④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來(lái)，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。7、B【解析】

A.氧化鐵能與酸反應(yīng)與可制紅色涂料無(wú)關(guān)，故不選A；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，所以可作胃酸中和劑，故B正確；C.二氧化硅能做光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故不選C；

D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，使糕點(diǎn)蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與小蘇打能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故不選D。8、B【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價(jià)升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D。【詳解】A.①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯(cuò)誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；C.①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤；D.②中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B。9、D【解析】

A、過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯(cuò)誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。10、C【解析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒(méi)有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鋁的活潑性較強(qiáng)，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯(cuò)誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒(méi)有熔化，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，所以無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.溶液，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯(cuò)誤；D.固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意使用條件：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。12、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C。13、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。14、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。15、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，以離子形式存在，不符合物質(zhì)拆分原則，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18、2SO2＋O22SO3過(guò)氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過(guò)氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！军c(diǎn)睛】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。19、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，B裝置錯(cuò)誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為HCl和H2O，應(yīng)使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；(4)HCl被氧化后轉(zhuǎn)變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量：。【詳解】(1)由分析可知，B裝置錯(cuò)誤；故答案為：B；(2)據(jù)分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2mol。20、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過(guò)量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。