2025年水質(zhì)檢驗工初級練習(xí)題庫含答案一、單項選擇題（每題2分，共40分）1.以下哪種指標(biāo)反映水中懸浮物對光線透過時的阻礙程度？A.pH值B.濁度C.電導(dǎo)率D.溶解氧答案：B解析：濁度是衡量水中懸浮物對光線散射和吸收的指標(biāo)，單位為NTU（散射濁度單位）。pH值反映酸堿度，電導(dǎo)率反映離子濃度，溶解氧是溶解在水中的氧氣量。2.測定水樣pH值時，常用的參比電極是？A.玻璃電極B.飽和甘汞電極C.銀-氯化銀電極D.鉑電極答案：B解析：pH測定采用復(fù)合電極時，通常以飽和甘汞電極作為參比電極，玻璃電極作為指示電極。銀-氯化銀電極也可作參比，但甘汞電極更常見于常規(guī)檢測。3.用EDTA滴定法測定水的總硬度時，緩沖溶液應(yīng)控制pH為？A.5.5B.7.0C.10.0D.12.5答案：C解析：EDTA滴定總硬度（鈣鎂離子總量）時，需加入氨-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH至10.0，此時鉻黑T指示劑與鈣鎂離子形成紅色絡(luò)合物，滴定終點時EDTA奪取金屬離子，指示劑游離顯藍(lán)色。4.測定余氯時，若水樣中存在亞硝酸鹽干擾，應(yīng)加入哪種試劑消除？A.硫代硫酸鈉B.疊氮化鈉C.高錳酸鉀D.氫氧化鈉答案：B解析：亞硝酸鹽會與DPD（N,N-二乙基對苯二胺）反應(yīng)顯色，干擾余氯測定。加入疊氮化鈉可將亞硝酸鹽分解為氮氣，消除干擾。硫代硫酸鈉用于中和余氯（如采樣固定），高錳酸鉀用于氧化還原性物質(zhì)。5.以下玻璃儀器中，無需校準(zhǔn)即可用于準(zhǔn)確量取液體的是？A.量筒B.移液管C.燒杯D.錐形瓶答案：B解析：移液管屬于量出式精密儀器，出廠時已校準(zhǔn)，可準(zhǔn)確量取固定體積液體（如25mL）。量筒精度較低（±0.1mL以上），燒杯和錐形瓶僅作容器使用，不能用于準(zhǔn)確量取。6.測定水樣耗氧量（CODmn）時，使用的酸性條件是？A.鹽酸B.硝酸C.硫酸D.高氯酸答案：C解析：CODmn（高錳酸鹽指數(shù)）測定需在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，避免鹽酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化（硝酸具有氧化性，干擾測定）。7.采集地下水樣時，應(yīng)先抽水多久再取樣？A.5-10分鐘B.30分鐘C.1小時D.2小時答案：A解析：采集地下水時，需先抽排井內(nèi)滯留水（約5-10分鐘或3-5倍井管體積），確保水樣代表含水層實際水質(zhì)。8.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，“標(biāo)定”指的是？A.直接稱量基準(zhǔn)物質(zhì)配制B.用已知濃度的溶液確定待標(biāo)溶液濃度C.調(diào)整溶液體積至刻度線D.記錄溶液配制日期答案：B解析：標(biāo)定是通過與基準(zhǔn)物質(zhì)或已知濃度溶液的反應(yīng)，確定待測溶液準(zhǔn)確濃度的過程（如用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液）。9.測定濁度時，常用的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)是？A.硫酸肼與六亞甲基四胺聚合物B.二氧化硅懸濁液C.葡萄糖溶液D.高錳酸鉀溶液答案：A解析：濁度標(biāo)準(zhǔn)液由硫酸肼與六亞甲基四胺在特定條件下聚合生成白色懸浮顆粒（福爾馬肼），其濁度值與散射光強(qiáng)度成正比。10.以下哪種情況會導(dǎo)致pH測定結(jié)果偏低？A.玻璃電極未浸泡活化B.溶液溫度高于校準(zhǔn)溫度C.參比電極液接界堵塞D.水樣中存在大量鈉離子（高堿度）答案：D解析：當(dāng)水樣pH>10且鈉離子濃度高時，玻璃電極會產(chǎn)生“鈉差”，氫離子響應(yīng)被鈉離子干擾，導(dǎo)致測定值偏低（實際pH更高）。未活化電極會導(dǎo)致響應(yīng)緩慢，溫度差異需通過溫度補(bǔ)償校正，液接界堵塞會使讀數(shù)不穩(wěn)定。11.測定氨氮時，納氏試劑比色法的顯色產(chǎn)物顏色是？A.藍(lán)色B.黃色C.紅色D.綠色答案：B解析：氨與納氏試劑（碘化汞鉀堿性溶液）反應(yīng)生成黃色至紅棕色絡(luò)合物（NH2Hg2IO），吸光度與氨氮濃度成正比（波長420nm）。12.滴定管使用前需用待裝溶液潤洗，目的是？A.去除殘留水分，避免溶液稀釋B.檢查是否漏液C.使溶液溫度與室溫一致D.美觀答案：A解析：潤洗可防止滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水稀釋待裝溶液，導(dǎo)致濃度降低，影響滴定結(jié)果準(zhǔn)確性。13.水樣保存時，加入硫酸調(diào)節(jié)pH<2，主要用于抑制？A.細(xì)菌代謝B.金屬離子沉淀C.溶解氧消耗D.有機(jī)物揮發(fā)答案：A解析：酸性條件（pH<2）可抑制微生物活動，防止細(xì)菌分解水樣中的有機(jī)物或還原態(tài)物質(zhì)（如氨氮被氧化為硝酸鹽）。同時，酸性條件可防止金屬離子水解沉淀（如鐵、鋁離子），但主要目的是抑菌。14.用碘量法測定溶解氧時，固定溶解氧的試劑是？A.硫酸錳和堿性碘化鉀B.硫代硫酸鈉C.淀粉指示劑D.鹽酸答案：A解析：溶解氧與硫酸錳（MnSO4）和堿性碘化鉀（KI+NaOH）反應(yīng)生成棕色沉淀（MnO(OH)2），固定溶解氧，防止其逸出或被氧化還原。15.以下哪項不屬于水質(zhì)物理指標(biāo)？A.溫度B.色度C.化學(xué)需氧量D.濁度答案：C解析：化學(xué)需氧量（COD）是化學(xué)指標(biāo)，反映水中還原性物質(zhì)的含量；溫度、色度、濁度均為物理指標(biāo)（感官或物理性質(zhì)）。16.配制0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是？A.無水碳酸鈉B.鄰苯二甲酸氫鉀C.草酸鈉D.氯化鈉答案：A解析：鹽酸為強(qiáng)酸，需用無水碳酸鈉（Na2CO3）作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定（甲基橙作指示劑）。鄰苯二甲酸氫鉀用于標(biāo)定堿（如NaOH），草酸鈉用于標(biāo)定高錳酸鉀，氯化鈉用于標(biāo)定硝酸銀（沉淀滴定）。17.測定水樣總硬度時，若滴定終點顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)色不明顯，可能的原因是？A.緩沖溶液pH過高B.指示劑失效C.EDTA濃度過低D.水樣中鈣含量過高答案：B解析：鉻黑T指示劑易氧化失效（尤其在堿性條件下），失效后無法與鈣鎂離子形成明顯紅色絡(luò)合物，導(dǎo)致終點顏色變化不明顯。緩沖溶液pH應(yīng)嚴(yán)格控制在10.0，pH過高會使鎂離子沉淀（生成Mg(OH)2），影響測定。18.以下哪種水樣保存方法錯誤？A.測定氨氮的水樣加入硫酸至pH<2，4℃冷藏B.測定溶解氧的水樣裝滿瓶并立即加入固定劑C.測定重金屬的水樣用塑料瓶保存D.測定余氯的水樣在采樣后2小時內(nèi)測定答案：D解析：余氯不穩(wěn)定，需在采樣后30分鐘內(nèi)測定（或加入硫代硫酸鈉固定，但固定后需盡快測定）。超過2小時會因余氯分解導(dǎo)致結(jié)果偏低。19.分光光度計使用時，“空白校正”的目的是？A.消除比色皿和試劑的吸光度B.調(diào)整儀器波長C.提高靈敏度D.延長燈泡壽命答案：A解析：空白溶液（不含待測物質(zhì)，其他試劑相同）用于扣除比色皿本身和試劑的吸光度，確保測得的吸光度僅由待測物質(zhì)引起。20.以下哪項操作符合實驗室安全規(guī)范？A.用嘴吹滅酒精燈B.直接用手取固體氫氧化鈉C.稀釋濃硫酸時將酸緩慢加入水中D.將剩余試劑倒回原瓶答案：C解析：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將酸緩慢加入水中（并攪拌散熱），防止水沸騰濺出。用嘴吹酒精燈可能引發(fā)火災(zāi)，固體氫氧化鈉有腐蝕性需用鑷子取用，剩余試劑倒回原瓶會污染試劑。二、判斷題（每題1分，共10分。正確打“√”，錯誤打“×”）1.測定pH時，水樣溫度與校準(zhǔn)溫度不同會影響結(jié)果，需使用溫度補(bǔ)償功能。（√）解析：玻璃電極的響應(yīng)斜率與溫度相關(guān)（能斯特方程：斜率=2.303RT/F），溫度補(bǔ)償可修正斜率誤差。2.滴定管讀數(shù)時，視線應(yīng)與液面凹液面最低處平齊，俯視會導(dǎo)致讀數(shù)偏高。（√）解析：俯視時讀取的刻度線高于實際液面，導(dǎo)致讀數(shù)偏大（如實際體積20.00mL，俯視讀為20.10mL）。3.測定濁度時，水樣中有氣泡會使?jié)岫葴y定值偏低。（×）解析：氣泡會散射光線，導(dǎo)致濁度值偏高（相當(dāng)于增加了懸浮物）。4.采集水樣時，采樣瓶需用自來水沖洗后直接裝樣。（×）解析：采樣瓶需用待采水樣沖洗2-3次（避免殘留雜質(zhì)污染），測定微生物的水樣需用滅菌瓶且不能沖洗。5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，基準(zhǔn)物質(zhì)可直接稱量后溶解定容，無需標(biāo)定。（√）解析：基準(zhǔn)物質(zhì)純度≥99.9%，性質(zhì)穩(wěn)定，可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（如重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液）。6.測定余氯時，若水樣呈強(qiáng)酸性，需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至中性再測定。（√）解析：DPD法測定余氯需在pH6.2-6.5的弱酸性條件下顯色，強(qiáng)酸性或堿性會影響反應(yīng)速率和顯色效果。7.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水膜均勻，無水滴殘留。（√）解析：洗凈的玻璃儀器內(nèi)壁應(yīng)能被水均勻潤濕（水膜均勻），無掛珠或水流成股現(xiàn)象。8.測定總硬度時，若水樣中存在鐵離子，會封閉鉻黑T指示劑，需加入三乙醇胺掩蔽。（√）解析：Fe3+、Al3+等金屬離子會與鉻黑T形成穩(wěn)定絡(luò)合物（封閉指示劑），加入三乙醇胺（掩蔽劑）可與這些離子絡(luò)合，釋放指示劑。9.分光光度法中，吸光度與濃度的關(guān)系符合朗伯-比爾定律，濃度越高吸光度一定越大。（×）解析：當(dāng)濃度過高時，溶液可能偏離朗伯-比爾定律（如發(fā)生光散射、分子締合等），吸光度與濃度不再呈線性關(guān)系。10.水樣保存時間越長，測定結(jié)果越準(zhǔn)確。（×）解析：大多數(shù)水質(zhì)指標(biāo)會隨保存時間變化（如溶解氧消耗、微生物分解有機(jī)物、金屬離子沉淀等），應(yīng)在規(guī)定時間內(nèi)測定（如CODmn需24小時內(nèi)測定，氨氮需24小時內(nèi)加酸保存）。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述水樣采集的基本要求。答案：①代表性：根據(jù)監(jiān)測目的選擇采樣點（如河流的中泓線、表層下0.5m），地下水需抽排滯留水后采集；②真實性：避免采樣過程中污染（采樣瓶用水樣沖洗2-3次，測定重金屬用塑料瓶，微生物用滅菌瓶）；③及時性：盡快測定，如需保存需加入保護(hù)劑（如硫酸抑制微生物，氫氧化鈉固定氰化物）；④記錄完整：標(biāo)注采樣時間、地點、溫度、采樣人等信息。2.簡述EDTA滴定法測定水的總硬度的步驟。答案：①取樣：吸取50mL水樣于錐形瓶；②加緩沖溶液：加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）；③加指示劑：滴加3-5滴鉻黑T指示劑（溶液呈紅色）；④滴定：用0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色（終點）；⑤記錄消耗EDTA體積，計算總硬度（以CaCO3計，單位mg/L）。3.測定pH值時，為什么需要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)pH計？答案：①玻璃電極的實際斜率可能偏離理論值（25℃時59.16mV/pH），校準(zhǔn)可確定當(dāng)前電極的響應(yīng)斜率；②消除溫度對電極電位的影響（溫度補(bǔ)償需結(jié)合校準(zhǔn)完成）；③校準(zhǔn)可修正儀器本身的電信號誤差，確保測定結(jié)果準(zhǔn)確。4.簡述用DPD分光光度法測定余氯的原理及注意事項。答案：原理：余氯（Cl2、HClO、ClO?）在pH6.2-6.5條件下，與DPD（N,N-二乙基對苯二胺）反應(yīng)生成紅色化合物，顏色深淺與余氯濃度成正比，于510nm處測吸光度定量。注意事項：①水樣需避免強(qiáng)光照射（余氯易分解）；②若含亞硝酸鹽，需加疊氮化鈉消除干擾；③顯色時間控制在2分鐘內(nèi)（總余氯需加入碘化鉀反應(yīng)10分鐘后測定）；④比色皿需用擦鏡紙擦拭，避免指紋影響吸光度。四、實操題（每題15分，共30分）1.模擬操作：用碘量法測定水樣中的溶解氧（DO）。請寫出具體步驟及關(guān)鍵注意事項。答案：步驟：①采樣固定：用溶解氧瓶裝滿水樣（無氣泡），立即加入1mL硫酸錳溶液（沿瓶壁緩慢加入），再加入2mL堿性碘化鉀溶液（避免空氣進(jìn)入），蓋緊瓶塞顛倒混合，生成棕色沉淀（MnO(OH)2）。②酸化：待沉淀下沉后，加入2mL濃硫酸，蓋緊搖勻至沉淀溶解（生成I2，溶液呈黃色）。③滴定：吸取100mL酸化后水樣于錐形瓶，用0.01mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉指示劑（溶液變藍(lán)），繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失（終點），記錄消耗體積V（mL）。④計算：DO（mg/L）=(V×C×8×1000)/100（C為硫代硫酸鈉濃度，8為氧的摩爾質(zhì)量/4）。關(guān)鍵注意事項：①采樣時避免曝氣（防止空氣中氧氣溶入），溶解氧瓶需完全充滿，無氣泡；②硫酸錳和堿性碘化鉀需快速加入，避免與空氣接觸；③酸化后需立即滴定（I2易揮發(fā)）；④淀粉指示劑應(yīng)在接近終點（淡黃色）時加入，避免I2被淀粉吸附過牢導(dǎo)致滴定過量。2.模擬操作：配制500mL0.02mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（需標(biāo)定）。請寫出配制及標(biāo)定步驟（基準(zhǔn)物質(zhì)為碳酸鈣）。答案：配制步驟：①稱取EDTA二鈉鹽（C10H14N2O8Na2·2H2O）約3.72g（0.02mol/L×0.5L×372.24g/mol≈3.72g），溶于300mL純水中，加熱溶解后冷卻；②轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，用純水定容至刻度，搖勻（待標(biāo)定）。標(biāo)定步驟：①制備碳酸鈣基準(zhǔn)溶液：稱取0.2000g（精確至0.0001g）已于105℃干燥2小時的碳酸鈣（基準(zhǔn)物質(zhì)），置于燒杯中，加少量純水濕潤，緩慢加入5mL1:1鹽酸溶解，煮沸除去CO2，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，定容至刻度（濃度=0.2000g/(