2026屆山東省煙臺(tái)市重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO32、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小3、反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大4、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體5、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥6、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對(duì)上述反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行討論，下列結(jié)論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行7、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水9、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO310、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子11、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子12、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13、對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深14、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)15、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種16、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在這過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)曲線（假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選A；B、蔗糖是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)的定義2、B【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增加了，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3、C【解析】A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【詳解】A．若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；B．G為反應(yīng)物，升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小，表明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不正確；C．從反應(yīng)的起點(diǎn)看，B為反應(yīng)物，C為生成物，溫度達(dá)T2后繼續(xù)升高溫度，B的百分含量增大，則表明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。5、A【分析】該反應(yīng)的△H＜0，可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會(huì)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，據(jù)此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據(jù)此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，據(jù)此判斷③?！驹斀狻竣僖阎磻?yīng)的△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正確；②加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯(cuò)誤；③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯(cuò)誤；④已知反應(yīng)的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯(cuò)誤；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；⑥加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤。所以正確的只有①⑤，A正確；綜上所述，本題選A。6、D【詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則?S=0，依據(jù)?G=?H-T?S=+67>0，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故選：D。7、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應(yīng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤，BCD中離子反應(yīng)方程式均正確，故答案為A。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。8、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學(xué)常識(shí)題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論?！驹斀狻緼.干冰是固態(tài)的CO2，升華時(shí)迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項(xiàng)正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項(xiàng)正確。答案選B。9、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。10、B【詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、C【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識(shí)，平時(shí)注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯(cuò)誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關(guān)，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：區(qū)別化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價(jià)鍵是兩個(gè)相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個(gè)不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān)，對(duì)稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。12、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。13、D【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的平均分子量不變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。14、B【解析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏小；故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式；（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則平衡向著正向移動(dòng)，說明降低了溫度，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）根據(jù)圖像判斷在相同溫度下，三種不同的催化劑，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系；b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，因此對(duì)應(yīng)的是條件是溫度