2026屆上海延安中學(xué)化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：22、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－3、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑7、某小組同學(xué)配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線8、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)9、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響10、下列說法不正確的是A．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生11、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等12、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)213、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙15、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A．他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C．他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D．他們的研究深入到了分子、原子的層次16、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-17、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO318、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液19、下列敘述中，正確的是()A．有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有機(jī)物分子中失去氫原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-6（n≥6）C．不飽和有機(jī)物一定能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體20、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明21、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（）A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸22、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)______________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。27、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）28、（14分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計(jì)算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾O、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。2、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

A.硝酸根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯(cuò)誤；B.氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯(cuò)誤；B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C.決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。5、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯(cuò)誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)。6、C【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。7、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會(huì)使配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.定容搖勻時(shí)一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會(huì)使溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線，溶液濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。10、C【解析】

A.氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物所含元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應(yīng)，符合題意，C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，則氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。11、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因?yàn)槊總€(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。12、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。14、A【解析】

A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。15、D【解析】

“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次．【詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。16、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【點(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。18、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。19、B【解析】A、通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個(gè)個(gè)CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，故苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機(jī)物，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成，故C錯(cuò)誤；D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B。20、B【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，選B。21、A【解析】

A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C.Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D.Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。22、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會(huì)引入Cl-雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)。（1）后續(xù)實(shí)驗(yàn)是在溶液中進(jìn)行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個(gè)沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，故答案為不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)分離和提純的相關(guān)知識(shí)。26、13.6mL20mL偏低使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時(shí)，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時(shí)，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。27、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進(jìn)入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用