2026屆山東省德州市夏津縣雙語中學高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At22、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物明礬液態(tài)蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鎂合金AgClD氫氧化鈉空氣溶液食醋A．A B．B C．C D．D3、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應結(jié)果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D．反應后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽4、下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)生成鈉與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C用潔凈的鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+，可能含K+D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化不滴落氧化鋁的熔點高A．A B．B C．C D．D5、下列關于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導出來的新的物理量D．物質(zhì)的量是一種物理量的單位6、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿7、下列實驗操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強于硅酸C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D8、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去10、將2.7g鋁溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g11、對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）A．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體一定是氯氣B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，該溶液中一定含有NH4＋12、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿13、下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．化學鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂D．化學反應的過程，從本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程14、體檢時的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應離子）。根據(jù)如圖相關數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5鎂Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25鉀K3.90mmol·L-13.5—5.5鈉Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反應測定鉀離子的含量B．該報告中Mg元素指標不正常C．該報告中磷元素指標正常D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高15、下列反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O16、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。19、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測定】研學小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應能否發(fā)生與_________有關。20、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是___。21、氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應用。（1）NaClO中Cl的化合價為____，有較強的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。2、C【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl?！驹斀狻緼.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中碘化氫完全反應，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，則反應后集氣瓶中會出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。4、A【解析】

A.將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，Na與溶液中的水反應，生成NaOH和氫氣，顯象不正確，符合題意，A正確；B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則有碳酸氫鈉固體析出，與題意不符，B錯誤；C.用潔凈的鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子，未鑒別鉀離子的存在，則可能含有鉀離子，與題意不符，C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔的表面形成氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點較高，則鋁箔融化而不滴落，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子；未透過藍色的鈷玻璃觀察，則可能含有鉀離子。5、A【解析】

A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；

B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導得出的，故C錯誤；

D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；

故答案選A。6、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。7、A【解析】

A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；B．向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀粉變藍，從而得出氧化性Cl2>I2，C正確；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。8、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。9、B【解析】

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。10、B【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進行計算?！驹斀狻?.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學方程式可知反應中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應：，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案選B。11、B【解析】

A.某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體具有氧化性，則該氣體是氯氣、NO2等，故A錯誤；B.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋，故B正確；C.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍，該溶液中一定含有NH4＋，故D錯誤。12、D【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。13、B【解析】

A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學鍵的斷裂，故C正確；D.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。答案選B。14、A【解析】

A．焰色反應只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；B．該報告中Mg元素指標低于參考值范圍，因此Mg元素指標不正常，B正確；C．磷元素的體檢結(jié)果在參考值范圍內(nèi)，指標正常，C正確；D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmol·L-1，其鈣含量偏高，D正確；故選A。15、D【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。答案選D。16、A【解析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B.Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C.H2與CuSO4溶液不反應，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D.Ag與CuSO4溶液不反應，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實驗準確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關。20、點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無水硫酸銅檢驗水品紅溶液檢驗二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導管冒出，氣泡又逸出液面【解析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色?！驹斀狻浚?）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導管液面上升，證