2026屆江蘇省南通市海安高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣2、下列說法正確的個(gè)數(shù)有()①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)③做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)3、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液4、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶45、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA6、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮?dú)狻⒛懙\C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰7、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O38、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A.若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個(gè)電子（水的密度為1g/mL）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol11、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A．鹽酸NaOH固體石墨NaClB．堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C．空氣澄清石灰水鐵CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同13、下列有關(guān)說法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2C．每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：414、鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應(yīng)B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．③中所有Cl的化合價(jià)均升高15、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法16、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開_____________。（2）檢驗(yàn)溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_____，過濾時(shí)______，蒸發(fā)時(shí)______。20、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號(hào))(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的______(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農(nóng)田21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。2、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電；

③膠體不帶電；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣俣?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故正確；

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故錯(cuò)誤；

③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯(cuò)誤；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系，故錯(cuò)誤；

⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故錯(cuò)誤。

結(jié)合以上分析可知，只有1個(gè)選項(xiàng)是正確，A正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉。3、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項(xiàng)A～C中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項(xiàng)D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。4、A【解析】

假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計(jì)算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時(shí)注意1:::≠1:2:3:4。5、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，不是單質(zhì)，氮?dú)馐且环N元素組成的純凈物為單質(zhì)，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質(zhì)，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，不是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D、生石灰是一個(gè)為化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁元素化合價(jià)由Al的0價(jià)變化到Al2O3的+3價(jià)，化合價(jià)升高；鐵元素化合價(jià)由Fe2O3的+3價(jià)變化到Fe的0價(jià)，化合價(jià)降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】A.依據(jù)n==計(jì)算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個(gè)字含有碳原子數(shù)是10NA/a個(gè)，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個(gè)，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無法計(jì)算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查基本的計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項(xiàng)因未指明溶液的體積，所以無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算，解題時(shí)特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，在解答這類混合物的相關(guān)計(jì)算時(shí)，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。9、C【解析】

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯(cuò)誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】

A．鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C．空氣由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A12、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol?！驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是標(biāo)況，只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。13、B【解析】

A.計(jì)算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子含有的該元素原子個(gè)數(shù)的乘積；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；D.先計(jì)算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關(guān)系?！驹斀狻緼.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)O2中含2個(gè)原子，1個(gè)O3中含3個(gè)原子，所以O(shè)2、O3的物質(zhì)的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個(gè)，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個(gè)數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量與物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)目、體積等關(guān)系的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)組成微粒與結(jié)構(gòu)是本題解答的基礎(chǔ)，本題有一定難度。14、C【解析】

有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，由此分析?！驹斀狻緼．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；HCl的氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，鎂的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價(jià)升高，2molCl的化合價(jià)不變，故D不符合題意；答案選C。15、B【解析】

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若16、D【解析】

A項(xiàng)，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項(xiàng)正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過熱。20、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3