2026屆內蒙古自治區(qū)赤峰市第二中學化學高二第一學期期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是82、在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④3、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-14、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-15、水的沸點為100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價鍵 C．氫鍵 D．相對分子質量6、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成7、下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大8、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2進行反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ。B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大。D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。9、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是A． B．C． D．10、t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線Y表示與的變化關系B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液C．t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數K＝1×106D．t℃時，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－)=1×10－5mol/L11、下列物質屬于分子晶體的是（）A．熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電B．熔點是1070℃，固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，易溶于水C．熔點是97.80℃，質軟，固態(tài)可導電，密度是0.97g·cm﹣3D．熔點3550℃，不溶于水，不導電12、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③13、垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應是（）A．危險垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾14、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等15、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A． B． C． D．16、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據是____________________________________(用化學方程式表示).19、某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數字)。二．溴乙烷性質的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據該小組的實驗數據計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。21、I.在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O=CO2+4H2。已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質子數與核外電子數也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數是2或8，故D錯誤．

故答案選C。2、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據此分析?！驹斀狻吭诩讞l件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。3、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當其反應生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應熱△H應等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c睛】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，應注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標準是生成1mol水。4、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用。【詳解】A．根據b點時CO2的體積分數φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數和與生成物中氣體的系數和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質的量一直保持2mol不變。再根據圖像二氧化碳的氣體體積分數列出三段式，可以求出CO2的轉化量、CO的轉化量以及CO的化學反應速率。5、C【解析】水和H2S的結構相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導致水的沸點反常，高于H2S的沸點，答案選C。6、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應為氣體系數之和減少的反應，加壓可以使平衡正向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。7、C【分析】A.化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數目不一定變化；B.反應自發(fā)進行的判斷根據是:?H-T?S<0；C.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂的同時，新化學鍵的形成過程；D.反應速率的大小與反應的吸放熱無關?！驹斀狻緼項，化學反應過程中，分子數目不一定變化，如氣體等體積的反應:H2(g)+I(g)2HI(g)，A錯誤；B項，若ΔH和ΔS均小于0，反應可能自發(fā)，和溫度有關，B錯誤；C項，化學反應過程中，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，C正確；D項，決定反應速率的主要因素是自身的性質，與吸熱和放熱反應無關，D錯誤；正確選項C?！军c睛】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。8、D【詳解】A．該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉化為生成物，放出的熱量小于905.9kJ，A項錯誤；B．同一反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數之比，故，根據題給信息，則，此時，說明平衡時，B項錯誤；C．降低壓強，平衡右移，氣體的總物質的量增大，混合氣體的質量不變，故混合氣體的平均摩爾質量減小，C項錯誤；D．升高溫度，平衡向左移動，混合氣體中的NO含量降低，D項正確；答案選D。9、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負極相連，作陰極，錯誤；D．電解氯化銅溶液，正確。10、C【分析】A．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，結合溶度積常數計算?！驹斀狻緼．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線X的Ksp=10-10，曲線Y的Ksp=10-16，，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯誤；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液，故B錯誤；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正確；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了沉淀溶解平衡的理解應用，解題關鍵：溶度積常數計算、影響溶解平衡的因素，難點是C、D項關于溶度積常數的計算。11、A【解析】離子晶體:陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體；一般熔點較高,硬度較大、難揮發(fā),固體不導電,但質脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導電，據以上分析解答。【詳解】A.熔點是10.31℃，符合分子晶體熔點較低的特點，液態(tài)不導電，存在分子，溶于水后，發(fā)生電離，有自由移動的離子，可以導電，正確；B.熔點是1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，易溶于水，熔融狀態(tài)能導電，應屬于離子晶體；錯誤；C.熔點是97.80℃，質軟，固態(tài)可導電，密度是0.97g·cm﹣3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，錯誤；D.熔點3550℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，不溶于水，不導電，可能為原子晶體，錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構成的晶體，因為范德華力和氫鍵作用力較小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。12、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點越高，①②③有5個碳，④有3個碳，⑤有4個碳，而正戊烷（③）的沸點大于異戊烷（①），異戊烷的沸點大于新戊烷（②），按沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！军c睛】實際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。13、B【詳解】根據公共標志中的包裝制品回收標志可知：圖所示的標志為可回收物，故選B。14、B【分析】【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。15、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質量減少；裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產生，c極無變化，故金屬活動性：。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產生，則c為正極，故金屬活動性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。16、A【詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，濃硫酸具有強氧化性，結合溴離子具有還原性分析解答；反應產生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，據此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據反應物中為10.0mL乙醇，結合反應方程式計算溴乙烷的理論產量，在計算產率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應，產生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據此分析解答；(4)產生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，結合乙烯和乙醇的性質的差異選擇合適的試劑?！驹斀狻?1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應產生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，導管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產率；(2)10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實際上產量為10g，則溴乙烷的產率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應，反應的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產物均易溶于水，因此驗證溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現象是試管乙中分層現象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先用水除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應為能與乙烯反應而不與乙醇反應，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。20、U形管內液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大；（2）根