浙江省紹興市上虞區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－12、下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)3、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點高，硬度小 D．熔點低，硬度大4、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量生石灰，可減少廢氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染5、下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+6、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O8、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A． B．NaCl C． D．9、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）A． B．C． D．10、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B．向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C．將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結(jié)合的能力強于D．制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-13、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大14、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)315、將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L。則這兩種金屬可能是()A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu16、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。18、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。19、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________。（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+20、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液21、I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。2、A【解析】

應(yīng)用計算物質(zhì)的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【詳解】A項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。3、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。4、B【解析】

A．生石灰CaO能和二氧化硫反應(yīng)生成CaSO3，則可以吸收二氧化硫，減少廢氣中二氧化硫的量，故A正確；B．pH小于5.6的降水稱為酸雨，正常降水的pH在5.6～7之間，故B錯誤；C．氮的氧化物等可引起光化學(xué)反應(yīng)，則光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，故C正確；D．含磷的洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，導(dǎo)致水體污染，故D正確；故答案選B。5、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。6、D【解析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。7、C【解析】

A.Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，故A項錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說明NaHSO4過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B項錯誤；C.符合事實且電荷守恒、原子守恒，故C項正確；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過量氨水，應(yīng)該生成氫氧化鋁，故D項錯誤；故答案為C。【點睛】判斷與量有關(guān)的離子方程式正誤關(guān)鍵是：少定多變，例如B選項Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數(shù)比1:2。8、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】A.H2單質(zhì)中只含共價鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D.H2O分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。9、C【解析】試題分析：侯氏制堿法的實質(zhì)就是利用NaHCO3溶解度比其他物質(zhì)小的原理，則選項A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，則選項C說法錯誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，選項D正確，因此答案選C。考點：考查侯氏制堿法的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。10、D【解析】

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故A不選；B.FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，溶液顏色不變，故B不選；C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故C不選；D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng)，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。11、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。12、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。13、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關(guān)，故D錯誤；故答案選B。14、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，故合理選項是B。15、B【解析】

假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷?！驹斀狻?.12L氫氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，則A、Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，A不符合；B、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可以達(dá)到30，故B符合；C、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25g時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，質(zhì)量大于1.5g，故D不符合；答案選B。【點睛】本題考查混合物的計算，本題利用平均值法解答可以簡化計算過程，提高答題效率，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。16、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-乙和丙【解析】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內(nèi)的空氣。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正確答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；正確答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色。（5）Fe3+在酸性條