2026屆安徽省淮北市、宿州市化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質質量分數是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％2、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質、花生油都是天然有機高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構體3、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅與CH3COOH溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氫氧化鋁與稀硝酸反應：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液與氨水反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+5、在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大6、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中7、某同學將鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯誤之處是A．產物判斷錯誤 B．未標沉淀符號 C．電荷不守恒 D．質量不守恒8、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果9、根據海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數 B．電子數 C．質子數 D．核電荷數10、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯誤的是A．第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動11、已知反應：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生產，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．若反應②中有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質的量為2mol12、下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO13、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣14、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)315、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷16、某新型鋰電池工作原理如圖所示，電池反應為：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列說法錯誤的是A．電池放電時，b極為正極，a極發(fā)生氧化反應B．b極反應為xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC．當電池工作時，每轉移xmol電子，b極增重7xgD．電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質均起到傳導Li+的作用17、下列各項敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素18、配制一定物質的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉移”。下列“轉移”操作正確的是A．B．C．D．19、有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?L?1NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH?(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ?mol?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ?mol?1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol?1,則有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝?726.8kJ?mol?1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?120、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，下列說法正確的是（）A．產物中有氫氧化鐵 B．鐵發(fā)生了還原反應C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol鐵發(fā)生反應，轉移8mol電子21、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量22、下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。26、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數為___________。(列出計算式并計算結果)27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①323K時反應的平衡轉化率ɑ=______%。比較a、b處反應速率大?。害詀_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉化率，可采取的措施是_______，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)A、增大反應物濃度B、增大壓強C、及時將產物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在該溫度下當轉化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數)。29、（10分）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應:（1）測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。（1）t1、t3、時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質量=wg×142/322=71w/161g；設電解水的質量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質量分數=故選：C。2、C【詳解】A．聚氯乙烯的結構簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結構簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結構單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤；答案為C。3、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故B錯；C增大壓強,Y的轉化率增大,說明平衡向正反應方向移動,反應為氣體的體積減小的反應,則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項是正確的符合,D選項不合題意，故D錯；答案C正確。【點睛】增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應為氣體的體積減小的反應；由于已知Y為固體，根據反應為氣體的體積減小的反應即可判斷X、Z的狀態(tài)。4、D【解析】A、離子方程式中CH3COOH屬于弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A錯誤。B、離子方程式中Al(OH)3為不溶性堿，不能改寫成離子，正確離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B錯誤。C、反應生成Fe2+，正確離子方程式為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C錯誤。D、氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫，氯化鎂、氯化銨為可溶性鹽，改寫成離子，D正確。點睛：離子方程式中改寫成離子的是強酸（常見的強酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、強堿（常見的強堿主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液則改寫成離子，若果是Ca(OH)2懸濁液或沉淀則保留化學式不改寫）、可溶性鹽，其他物質均不改寫。5、C【詳解】A.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，可知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A不選；B.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中，這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B不選；C.由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進行，故C選；D.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故D不選；故選：C。6、C【分析】根據圖像，曲線①代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據此分析作答?！驹斀狻緼．根據分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據pH的突變和粒子分布分數的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒子分布分數，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。7、C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側帶一個單位的正電荷，方程右側帶兩個單位的正電荷，故答案選C。8、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質9、A【詳解】A.中子數=質量數-質子數，O的中子數為10，O的中子數為8，不相同，故A正確；B.質子數=原子核外電子數=核電荷數，O與O的電子數相同，故B錯誤；C.質子數=原子核外電子數=核電荷數，O與O的質子數相同，故C錯誤；D.質子數=原子核外電子數=核電荷數，O與O的核電荷數相同，故D錯誤。故選A。【點睛】原子序數=質子數=原子核外電子數=核電荷數，質子數+中子數=質量數。10、D【分析】從各階段的所需要的產物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動。【詳解】A.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。故選D。【點睛】平衡常數K只與溫度有關，與濃度無關，通過平衡常數的大小可以判斷反應進行的程度大小。11、B【詳解】A．只有③為置換反應，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，B正確；C．反應①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應，發(fā)生化合價變化的只有5mol，所以還原劑的物質的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質的量為1mol，二者比例為5:1，C錯誤；D．反應②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質的量為10mol，D錯誤；答案選B。【點睛】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。12、D【詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。13、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣?！驹斀狻緼.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。14、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質，根據具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷。【詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。

所以C選項是正確的。15、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應用堿石灰干燥氨氣，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應，可以鑒別，故D正確。故選C。16、B【分析】根據電池總反應式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及裝置圖中Li+的移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應式為Li1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，電池工作時，陰離子移向負極a，陽離子移向正極b，據此分析解答。【詳解】A.根據裝置圖中Li+移動方向可知，b電極為正極，a電極為負極，a極發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，a電極為負極，b電極為正極，正極上Li1?xLaZrTaO得電子生成LiLaZrTaO，反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B錯誤；C.當電池工作時，處于放電狀態(tài)，為原電池原理，b電極為正極，反應式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每轉移xmol電子，b極增加xmolLi+，質量為7g/mol×xmol=7xg，故C正確；D.由反應原理和裝置圖可知，放電時，Li+從a電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質移動向b電極，并嵌入到b極，充電時，Li+從b電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質移動向a電極，并嵌入到a極，故電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質均起到傳導Li+的作用，故D正確；故選B。17、D【詳解】A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。18、B【解析】向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。19、D【詳解】A．酸堿中和反應是放熱反應，故△H應為負值，故A錯誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學方程式中應為液態(tài)水，故C錯誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出19.12×kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?1，故D正確。答案選D。20、D【分析】鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣?！驹斀狻緼．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，產物中無氫氧化鐵，A說法錯誤；B．鐵的化合價升高，作還原劑，發(fā)生了氧化反應，B說法錯誤；C．H2O中的O元素化合價未發(fā)生改變，未被氧化，C說法錯誤；D．3個鐵原子生成了1個亞鐵離子、2個鐵離子，失去8個電子，則3mol鐵發(fā)生反應，轉移8mol電子，D說法正確；答案為D。21、C【解析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學方程式中，物質的量與反應放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學方程式中，物質的量與反應放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；D.反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C。【點睛】本題考查熱化學反應，注意反應放出的熱量與物質的狀態(tài)、物質的物質的量有關，并注意鍵能與反應熱的關系是關鍵。22、B【解析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，所以B選項是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成的屬于二次能源，故D錯誤。

所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題。【詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變。【點睛】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。26、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質量分數，先使銨根與甲醛發(fā)生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據實驗數據計算出銨根的物質的量，繼而確定樣品中氮的質量分數?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質的物質的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數會使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據反應方程式可知存在數量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質量分數為=18.67%。【點睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復，即達到滴定終點。27、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應速率的影響，硫酸的物質的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。28、-3021>CABD>2.9【分析】根據蓋斯定律加減熱化學方程式，綜合分析外因對反應速率和化學平衡的影響，學習速率方程并解決“新”問題?！驹斀狻?1)應用蓋斯定律，欲求反應與已知反應的關系為：所求＝后式－前式×3，則△H＝△H2－△H1×3＝－30kJ/mol。(2)①溫度323K較低，化學反應較慢，到達平衡時間較長，應是b點所在曲線，SiHCl3的平衡轉化率ɑ=21%。類似地，溫度343K是a點所在曲線。a、b兩點反應物轉化率相等，即反應物濃度相同，因a點溫度高于b點，使反應速率υa>υb。②A、增大反應物濃度，可提高反應速率，縮短達到平衡的時間；因反應中氣體分子數不變，增大反應物濃度相當于加壓，SiHCl3平衡轉化率不變。B、增大壓強，可提高反應速率，縮短達到平衡的時間；但平衡不移動，SiHCl3平衡轉化率不變。C、及時將產物從體系分離，不影響正反應速率，但平衡右移使SiHCl3平衡轉化率增大。D、更高效的催化劑，可提高反應速率，縮短達到平衡的時間；但催化劑不能使平衡移動，不能改變SiHCl3平衡轉化率。綜上，要提高SiHCl3平衡轉化率，可采取的措施是C；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有ABD。③第一空：圖中343