湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟2026屆化學高二上期中預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是①將鐵片接在電池的正極上②將鋅片接在電池的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn④在鋅片上發(fā)生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥2、下列說法不正確的是()A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色3、在3H2+N22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H2表示的反應速率為0.45mol/（L·s），反應所經過的時間是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s4、某有機物的蒸氣跟足量O2混合點燃，充分反應后生成CO24.48L(已折算成標準狀況)和5.4gH2O。下列關于該有機物的說法正確的是A．該有機物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機物中含氧元素，則該有機物一定為乙醇D．若該有機物的相對分子質量為30，則該有機物一定是乙烷5、下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，右手控制滴定管活塞，左手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤6、下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥7、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構)B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構體有4種8、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電9、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+10、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．11、關于金屬性質和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質，與金屬鍵沒有關系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵12、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶13、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點的B．點時，C．點時，D．從a→d，水的電離度先增大后減小14、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO215、某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種16、下列物質中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21、眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______A．兩氣體都可用濃硫酸干燥B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應2NO+2CO

N2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCO氣體，經l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內用CO表示的化學反應速率為_________________。

②該反應平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2aL，試回答：①A中X的轉化率αA=______________②A、B中X的轉化率αA______αB(填“>、=、<”)。③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___L（連通管中的氣體體積不計）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】在鐵片上鍍鋅時，鐵作電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的鋅離子在鐵片上得到電子發(fā)生還原反應生成鋅；鋅作電解池的陽極和電源正極相連，鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電解質溶液為含鋅離子的溶液；①應將鐵片接在電源的負極上，故①錯誤；②應將鋅片接在電源的正極上，故②正確；③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn，故③正確；④Zn作陽極，在鋅片上發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+，故④錯誤；⑤電解質溶液為含鋅離子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤錯誤；⑥電解質溶液需用溶液，故⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，A正確；答案為A。2、D【詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。3、C【分析】先依據氫氣的反應速率，結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出υ(NH3)，再根據t=計算時間?！驹斀狻縃2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應所經歷的時間為t===2s，故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關計算，注意對化學反應速率定義式及轉化關系的理解與靈活運用。4、D【分析】標準狀況下4.48LCO2的物質的量為=0.2mol，5.4g水的物質的量為=0.3mol，該有機物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；B．根據上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故B錯誤；C．若該有機物中含氧元素，該有機物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯誤；D．根據上述分析，該有機物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機物的相對分子質量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機物一定是乙烷，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，若該有機物中含氧元素，則該有機物的化學式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。5、C【解析】試題分析：A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結果無影響，A項正確；B.滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋，會造成誤差，B項正確；C．滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判斷終點，C項錯誤；D.稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，D項正確；答案選C?？键c：考查化學實驗的基本操作。6、B【解析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻竣偌尤階gNO3溶液后，AgNO3和HBr反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故①不符合題意；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應，故②符合題意；

③增大壓強，平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故③符合題意；

④合成氨反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，提高氨的產率，故④不符合題意；

⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故⑤不符合題意；

⑥反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故⑥不符合題意；

綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B?！军c睛】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；在使用該原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡移動過程中，如果條件的改變與平衡移動無關或者條件的改變不能使平衡發(fā)生移動時，則勒夏特列原理不適用。7、A【詳解】A．3-乙基戊烷的結構簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構)，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯誤；D．C6H14的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯誤；故答案為：A。8、C【詳解】A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。9、C【解析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查pH的簡單計算和鹽類水解的原理的應用。本題的易錯點為D，要注意銨根離子水解，本質是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結合生成一水合氨。10、C【詳解】A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。11、B【解析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關系，故A錯誤；B、金屬內部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，故C錯誤；D、當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。12、A【詳解】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數(shù)到0.1mL，容量瓶用來配制一定體積物質的量濃度溶液，答案選A。13、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。14、B【解析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如O2、H2；向上排空氣法收集的是密度比空氣大且不與空氣中主要成分反應的氣體，如CO2；向下排空氣法收集的是密度比空氣小且不與空氣中主要成分反應的氣體，如H2?！驹斀狻緼、NO與空氣中O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集，A錯誤；B、O2密度比空氣大，難溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，B正確；C、NH3密度比空氣小，極易溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以只能用向下排空氣法收集，C錯誤；D、NO2能夠與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空氣大，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以NO2只能用向下排空氣法收集，D錯誤；正確答案B?！军c睛】同溫同壓時，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以同溫同壓時，相對分子質量越大的氣體，密度也就越大?？諝獾模ㄆ骄┫鄬Ψ肿淤|量為29，氣體的相對分子質量與29的大小關系也就是該氣體與空氣的密度大小關系。15、B【解析】無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2，說明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c睛】本題考查離子的共存問題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來分析，明確常見離子之間的反應是解答本題的關鍵。16、C【詳解】A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；D.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點睛】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導致反應不完全，放出的熱量偏小；據此分析解答。【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏?。挥?0mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小；偏小。21、B