2026屆山西省孝義市第四中學化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④2、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷3、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H24、下列有關化學鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質中都存在化學鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵5、下列說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．化學反應速率通常是指一定時間內(nèi)反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加6、煉鐵過程中存在反應：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應屬于()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應7、下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，存在極性共價鍵8、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯9、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復至室溫，反應所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大10、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應速率有關的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補碘劑 D．醬油中添加補鐵劑11、已知甲苯的一氯代物的同分異構體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構體共有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種12、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能13、物質的量的單位是A．molB．g.mol-1C．mol.L-1D．mol.L-1.s-114、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合顯堿性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH4+)>c(Cl-)D．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>③>②>④15、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥16、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。21、合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。II、（1）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①根據(jù)質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗2nmolY均表示正反應速率，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B。2、A【解析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【詳解】A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。4、D【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質中都存在化學鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯誤；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。5、B【解析】A、有的化學反應現(xiàn)象明顯，有的反應現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，所以B選項是正確的；

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應才是自發(fā)的，反應是否自發(fā)進行與反應是放熱反應或吸熱反應無關，故C錯誤；D.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。6、A【解析】該反應是兩種化合物生成一種化合物的反應，屬于化合反應，答案選A。7、B【解析】A、離子鍵是使陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵，靜電作用指的是引力和斥力，故A錯誤；B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C、所有的金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，如AlCl3屬于共價鍵化合物，不含離子鍵，故C錯誤；D、Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤。8、C【詳解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A錯誤；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B錯誤；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正確；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D錯誤；故選C。9、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質析出，溶液仍為飽和溶液?！驹斀狻緼．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯誤；C．粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯誤；故選C。10、A【詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，選項A正確；B．增稠劑是改變物質的濃度，與反應速率無關，選項B錯誤；C.食鹽中添加補碘劑是營養(yǎng)強化劑，與反應速率無關，選項C錯誤；D.醬油中添加補鐵劑是營養(yǎng)強化劑，與反應速率無關，選項D錯誤。答案選A。11、B【解析】甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，甲基上有1種氫原子，一氯取代物有5種；故選B。12、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產(chǎn)生一種抗血凝性物質。答案選B。13、A【解析】物質的量的單位是mol，答案選A。14、D【解析】A．任何電解質溶液中都遵循質子守恒，根據(jù)質子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，選項A錯誤；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的NaOH，且前兩者的濃度相等，NaOH濃度是它們的4倍，所得的堿性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，選項B錯誤；C．混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，再根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，選項C錯誤；D．相同物質的量的濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與銨根離子系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度很小，則同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，選項D正確。答案選D。15、B【詳解】如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故選；當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故選；當反應速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應，故選；故選B。16、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項說法錯誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項說法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應，生成強酸強堿鹽，由此溶液呈中性，故C項說法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是A項，故答案為A?！军c睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。（2）25℃時，等體積pH之和等于14的一強一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強酸、強堿等體積混合(25℃時)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少。【詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與