2026屆江西省南昌市安義中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A．A B．B C．C D．D2、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿3、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸4、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg5、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分6、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋7、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液8、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:79、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)10、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳11、下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO212、下列說法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑14、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋15、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩16、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_______________；寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。21、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氯化鈉有咸味，可以做食品的調(diào)味劑，故A不符合題意；B.碳酸鈉為蘇打或純堿，而小蘇打為NaHCO3,常做發(fā)酵粉，故B符合題意；C.氫氧化鋁有堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此可以做抗酸藥，故C不符合題意；D.Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可以做消毒劑，故D不符合題意；故答案選B。2、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。3、B【解析】A、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。4、A【解析】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。5、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。6、A【解析】

A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．Al(OH)3不溶于過量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正確；C．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；D．SO2通入氯水中，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正確；故選A。7、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強，能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。8、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項B正確。9、D【解析】

A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。10、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng)，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。11、D【解析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故A錯誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時NaOH過量，NaOH與AlCl?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯誤；C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.因為發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D。【點睛】易錯選項是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯選。因此掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。13、A【解析】

A.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合題意，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。14、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。15、A【解析】

A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對實驗無影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，；答案為：。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為；②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止無水硫酸銅證明氯氣有水蒸氣白色變藍色(其他合理答案也可)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)?/p>