湖南省道縣補習學校2026屆化學高一第一學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在Na2O2與水反應中，敘述正確的是A．O2是還原產物B．NaOH是氧化產物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子2、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣3、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH34、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液5、屬于氧化還原反應的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－6、下列關于金屬鈉性質和保存的敘述中，正確的是()A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中7、溶液中只存在五種離子，各離子個數比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+8、下列各項中，堿金屬元素隨原子序數的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質的熔沸點 B．原子半徑C．單質的密度 D．原子的電子層數9、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒有NH4＋、Ba2＋、MnO4－10、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性11、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽12、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液13、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質子數比中子數少：A．131 B．53 C．25 D．7814、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾15、下列做法符合“綠色化學”理念的是①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達爾效應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。19、現有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。21、某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為__。當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為__g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價。【詳解】A、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化產物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。2、B【解析】

A.根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；

D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產生氫氣，故不選D；答案：B【點睛】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應不可能生成H2。3、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。4、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現象分別為紫色、紅色、藍色，現象不同，可鑒別，選項A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應，現象相同，不能鑒別，選項C錯誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應，現象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握常見物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意現象相同，不能鑒別物質，題目難度不大。5、B【解析】

A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應。答案選B。6、D【解析】

A．鈉是密度小、質軟，熔點低的銀白色金屬，故A錯誤；B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯誤；C．Na與水反應生成NaOH，再與CuSO4反應生成藍色氫氧化銅沉淀，則不會觀察到大量紅色的銅析出，故C錯誤；D．鈉與煤油不反應，且密度比煤油的大，則實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

根據電荷守恒可知M所帶電荷數為，即M帶2個正電荷。又因為鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。8、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數的增加，半徑的增大，熔沸點逐漸降低，鹵族元素隨原子序數的增加，相對分子質量增大，熔沸點逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數增大，電子層數增多，故不選D。9、D【解析】

無色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯誤；C、上述實驗不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存、反應現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子的檢驗方法。10、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。11、B【解析】

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據定義分析即可?！驹斀狻緼.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c睛】進行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據離子的特征顏色和特征反應去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關鍵是熟練掌握各離子的特征反應，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。13、C【解析】

根據可知質子數53，質量數是131，又因為質子數+中子數＝質量數，則中子數＝131－53＝78，所以質子數比中子數少78－53＝25，答案選C。14、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內；C.給溶液加熱，錯誤，試管內的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內壁。故選A。15、A【解析】

在進行實驗時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進行收集或處理，這樣做符合“綠色化學”的理念；①中的裝置在對氨氣進行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的理念；③中的氣球可以收集反應過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。16、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產生丁達爾效應，D不正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質，A與氧氣反應生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉化關系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應生成K，而K能與NaOH反應生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應，轉移電子的個數為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現的現象：有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應生成CaCO3，可以看到的現象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應是鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：;；答案為：；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大，測定結果偏高；答案為：3.6%；偏高。20、產生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現象是硬