2026屆江西省橫峰中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA3、下列說法不正確的是A．漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．金屬鈉保存在煤油中D．久置氯水酸性會(huì)減弱4、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA6、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比7、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣8、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙D．是否無色透明9、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O10、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO411、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤12、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾13、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替14、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④15、下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在16、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應(yīng)盛在_____________中進(jìn)行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號(hào)）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序?yàn)開___________________________________（填序號(hào)）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶20、為了減少“84”消毒液對(duì)物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59°C，沸點(diǎn)為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：H2O2沸點(diǎn)150°CA中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學(xué)式)。如果儀器B改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快，空氣流速過快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應(yīng)速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請(qǐng)回答下列問題：(5)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程為：___________________________________________________________________。21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！驹斀狻竣贅?biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯(cuò)誤。故答案選：D。【點(diǎn)睛】不同物質(zhì)最簡式相同時(shí)可以用最簡式進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。2、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Al為+3價(jià)金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、D【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；B.84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣。又因?yàn)槊河偷拿芏缺肉c小，煤油與鈉不能發(fā)生反應(yīng)，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；D.氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導(dǎo)致氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒有元素化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義，解答時(shí)要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。5、C【解析】

A.1個(gè)CH4分子中有10個(gè)電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯(cuò)誤；C.O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；選C。6、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實(shí)驗(yàn),若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。7、D【解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯(cuò)誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯(cuò)誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。8、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，答案選B。考點(diǎn)：分散系點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。這是由于把膠體的性質(zhì)和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，需要準(zhǔn)確把握概念的實(shí)質(zhì)。9、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。10、D【解析】除FeSO4外，其它選項(xiàng)物質(zhì)均可和鐵反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質(zhì)量減小，無氣體放出故答案為D11、C【解析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗?，答案選C。12、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點(diǎn)睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。13、A【解析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯(cuò)誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯(cuò)誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯(cuò)誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項(xiàng)C正確。[考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器的使用正誤判斷的知識(shí)。15、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D．為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計(jì)算公式進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計(jì)算即可?！驹斀狻竣?（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。

所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)锳EFCBD。故答案為AEFCBD?！军c(diǎn)睛】公式c=1000ρw/M用于物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解abc焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，ClO2與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應(yīng)物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)不相同，因此實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)岀現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快的，