PAGE9氧化還原反應（精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一氧化還原反應的判斷【例1-1】氧化還原反應的特征是A．元素化合價的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移C．有氧元素參加的反應 D．原子的重新組合【例1-2】下列變化屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．【一隅三反】1．（福建省連城縣第一中學高一學業(yè)考試）下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC12．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．Cl2+2KBrBr2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO23．（河北·武安市第一中學高一階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2H2O22H2O+O2↑C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．考點二氧化劑與還原劑的辨析【例2-1】（浙江·紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展中心高一期末）反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物是A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO【例2-2】（江蘇鹽城·高一期末）反應可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關于該反應的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應【例2-3】（新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是A． B．C． D．【一隅三反】1．反應中，還原劑是A． B．HCl C． D．2．（浙江·高一期中）在反應中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．CO D．和CO3．（浙江·高一期中）在反應中，屬于還原產(chǎn)物的是A． B． C． D．HF4．（江蘇宿遷·高一期末）金屬鐵和鋁以及其相關制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應原理來焊接鋼軌，化學方程式為：?？捎糜谙緝羲渲苽浞磻獮?。下列說法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應 D．是還原產(chǎn)物5．（上海市洋涇中學高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2考點三氧化性與還原性的強弱【例3】（上海市敬業(yè)中學高一期末）根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO【一隅三反】1．（福建省長汀縣第一中學高一階段練習）根據(jù)以下幾個反應:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷還原性由強到弱的順序是A．I->Fe2+>SO2>Cl- B．SO2>Fe2+>I->Cl-C．SO2>I->Fe2+>Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO22．根據(jù)下列反應①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S3．極據(jù)下列反應判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+I-＞Cl-考點四氧化還原反應的表示方法【例4】(1)寫出與在高溫下反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)寫出和溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____?！疽挥缛础?．下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．-C．D．2．分析下列氧化還原反應中化合價的變化，分別用雙線橋和單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2F2+2H2O=4HF+O2(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑3．（2022河南·周口市中英文學校高一期中）用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，_____氧化劑是____________；被氧化的物質(zhì)是___________。(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，___

氧化產(chǎn)物是__________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________。氧化還原反應（精練）題組一氧化還原反應的判斷題組一氧化還原反應的判斷1．（黑龍江·高一學業(yè)考試）氧化還原反應的本質(zhì)是A．原子的重新組合 B．電子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合價的升降2．下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33．（浙江·溫州市第三十二中學高一期中）下列化學反應屬于氧化還原反應的是（

）A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl4．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuO+H2=Cu+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl5．（安徽·安慶市白澤湖中學高一階段練習）下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O＝Ca(OH)26．（黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學校高一階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑7．下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應8．（福建省泉州第一中學高一期中）下列各個反應屬于氧化還原反應，但不于四大基本反應類型的是A． B．C． D．9．下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．10．（福建·莆田第二十五中學高一期末）下列屬于氧化還原反應的是A．↑B．C．D．題組二氧化劑與還原劑的辨析題組二氧化劑與還原劑的辨析1．（貴州·高一階段練習）反應中，作還原劑的是A． B． C． D．2．（新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）在反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為A． B． C． D．3（新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）在下列三個反應中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個反應中所起作用各有不同4．（貴州·貴陽市白云區(qū)第二高級中學高一階段練習）實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是A． B．C． D．5．（貴州·貴陽市白云區(qū)第二高級中學高一階段練習）反應中，氧化劑是A． B． C． D．6．（廣東潮州·高一期末）下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Al→Al3+ B．CuO→CuC．Cl2→C1- D．CO→CO27．為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO8．（浙江杭州·高一期末）在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．HNO3(濃) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O題組三氧化性與還原性的強弱題組三氧化性與還原性的強弱1．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO22．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+KCl

②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I23．（河北·磁縣第一中學高一期末）根據(jù)反應①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）A．SO2＞I-＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2 D．I-＞Fe2+＞SO24．（遼寧·阜新市第二高級中學高一階段練習）根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I25．（新疆·烏魯木齊市第四中學高一期中）根據(jù)下列兩個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判斷有關物質(zhì)的還原性依次減弱的順序A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+6．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO47．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)38．根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2題組四氧化還原反應的表示方法題組四氧化還原反應的表示方法1．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是A．B．C．