2026屆甘肅省蘭州市第六十三中學化學高二上期中調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞2、實驗測得25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－13、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣4、我國是世界上研究超導技術比較先進的國家，在高溫超導材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關于鉈的性質推斷錯誤的是A．鉈是銀白色，質軟的金屬B．鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．鉈與濃硫酸反應生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物5、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個6、已知C5H11Cl有8種同分異構體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種7、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2mol/LC．平衡時Y的轉化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%8、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應9、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和10、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿11、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應物A的濃度：a點小于b點B．A的平均反應速率：ab段大于bc段C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D．該反應的生成物可能對反應起催化作用12、將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質的量減小B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數(shù)增大13、已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%14、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺15、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學家是誰？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯16、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應產(chǎn)物中POC13的質量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)20、化學學習小組進行如下實驗。[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_____________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_________________________________________。(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果________(偏大、偏小或沒有影響)。21、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。回答下列問題：(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子結構來說明GQ受熱易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學式為________。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為____________(用離子符號表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但不需要加熱，故B錯誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查反應熱和焓變，側重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應熱關系、有效碰撞含義、能量變化與化學反應關系是解本題關鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。2、C【解析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱726.5kJ，所以熱化學方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。3、D【詳解】A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；

D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水，不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項D正確。【點睛】4、D【詳解】A．Al為銀白色質軟的金屬，則鉈是銀白色，質軟的金屬，故A正確；B．與鋁性質相似，但相對分子質量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C．化合價為+3價，鉈與濃流酸反應生成T12(SO4)3，故C正確；D．同主族從上到下金屬性在增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，側重考查學生的分析能力，為基礎性習題，把握同族元素性質的相似性及遞變性為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，易錯點D，Tl（OH）3為堿性氫氧化物。5、D【解析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。6、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。7、B【詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達到平衡時消耗X的物質的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯誤；C、達到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉化率為×100%=60%，故C正確；D、反應前后氣體物質的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。8、D【解析】試題分析：A項中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如部分燃燒反應；故B錯誤；C項中，化學反應中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項則是正確的。考點：化學反應中能量的變化，燃燒反應。點評：該題屬于對基礎知識的考查，比較容易，但是考生很容易錯選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細心。9、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質，不是同位素，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D.和是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。10、A【詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。答案選A。11、D【解析】由圖可知，反應速率先增大后減小，c點反應速率最大，但反應物的濃度一直在減?。粓D中不能體現(xiàn)正逆反應速率關系，不能判定平衡狀態(tài)，結合影響反應速率因素來解答?！驹斀狻緼.隨反應進行，反應物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；

B.ac段，反應速率逐漸增大，所以平均反應速率ab段小于bc段，故B錯誤；C.從圖象上無法判斷正逆反應速率相等，c、d兩點不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.恒溫恒容條件下，反應速率加快，可能是某種生成物對反應起到的催化作用，故D正確；

正確答案：D。【點睛】本題考查圖象及反應速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等。12、C【詳解】A．升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以X的物質的量增大，錯誤；B．增大壓強（縮小容器體積），化學平衡不發(fā)生移動，Z的濃度增大，錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分數(shù)減小，錯誤。13、A【詳解】假設反應中轉化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉化率為：，故答案為：A。14、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A?！军c睛】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。15、C【詳解】平衡移動原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。16、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結合具體例子分析，A項說法錯誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項說法正確；C、根據(jù)常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項說法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價，所以都有可能形成XY2型化合物，D項說法也正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結果將偏低；(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。20、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學反應速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學反應速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把C轉化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法，進行配平，因此離子反應方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×2