2026屆陜西漢中市漢臺(tái)區(qū)縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤2、已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為()O=OH-HH-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436xA．920 B．557 C．463 D．1883、下列說法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是A．陰極反應(yīng)為：Ag++e-=AgB．陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D．兩極共生成三種氣體5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子6、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl7、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C．反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行8、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等9、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料A．AB．BC．CD．D10、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（）A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵C．共價(jià)鍵和金屬鍵 D．共價(jià)鍵11、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個(gè)Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致12、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)13、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁14、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣15、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va16、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>CD．元素B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，38~60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。21、碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（3）X的化學(xué)式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。2、C【詳解】試題分析：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故選C。3、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯(cuò)誤。4、D【分析】等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀。用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣?！驹斀狻緼.陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；B.若陽極始終發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑的反應(yīng)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比應(yīng)為1∶1，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C.電解的本質(zhì)為電解氯化氫、水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；答案選D。5、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．6、B【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項(xiàng)，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個(gè)區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。7、B【詳解】A.

NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3，故B正確；C.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。8、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。9、D【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B.Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。10、B【詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時(shí)電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。11、B【詳解】A．因?yàn)閞(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。12、D【詳解】A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。13、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。14、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不符合題意；D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。15、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V22.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。16、A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>C，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：O>S，元素B的簡單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合，故答案為D。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會(huì)導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。【詳解】（1）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)N