河北省保定市博野中學2026屆化學高二上期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（）選項實驗事實解釋或結論A在室溫下能自發(fā)進行反應：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個熵減的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D2、下列物質包裝時應貼上右圖標志的是A．食鹽B．汽油C．小蘇打D．燒堿3、已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ4、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯5、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-6、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少7、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．圖4表示一定條件下，合成氨反應中壓強對氨氣體積分數(shù)的影響8、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)9、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A．為放熱反應 B．為吸熱反應C．過程中熱能轉化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量10、下列物質分類不正確的是A．氧化銅屬于氧化物B．純堿屬于鹽類C．漂白粉屬于混合物D．油脂屬于天然高分子化合物11、下列有關實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C．圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率D．圖④比較不同溫度對化學反應速率的影響12、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時導電能力醋酸強13、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．甲烷與O2的燃燒反應C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應14、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO315、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強16、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O17、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）18、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強電解質NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D19、已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、下列物質中，屬于鹽的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．氧化鎂 D．氫氧化鋁21、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。25、（12分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。28、（14分）科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）29、（10分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：反應熱化學方程式平衡常數(shù)①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)針對反應①研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________；③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是____(填序號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數(shù)φ(CO2)與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．反應能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△H＞0時，該反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個氣體體積增加的反應，這是一個熵增加的反應，故A錯誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；C．活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤；答案選C。2、D【詳解】如圖標志為腐蝕品；A．食鹽為氯化鈉無腐蝕性，故A錯誤；B．汽油有可燃性，是易燃液體，故B錯誤；C．小蘇打為碳酸氫鈉，無腐蝕性，故C錯誤；D．氫鈉化鈉屬于強堿，有強的腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D。3、B【解析】正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，以此解答該題?！驹斀狻吭O1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。4、B【詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】和酸性高錳酸鉀反應的物質：有機方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機方面：還原性物質如：SO2，弱氧化性物質如：H2O2。5、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。6、D【詳解】A．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉，故C錯誤；D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D正確；故選：D。7、D【解析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導電，圖像不正確，故A錯誤；B.氨水為若電解質，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；C.升高溫度時，正逆反應速率都應該升高，而圖3中t1時刻正反應速率并未升高，所以C錯誤；D.壓強越大，反應越快，所以壓強大時反應先達到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據(jù)勒夏特列原理，該反應壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，故D正確；故選D。8、C【詳解】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應的熱化學方程式，選項A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應小于0，選項B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應放熱，選項C正確；D.沒有標明物質的狀態(tài)，選項D不正確。答案選C。9、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應為放熱反應。放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學能轉化為熱能，故選A。10、D【解析】A項、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；B項、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C項、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；D項、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了物質的分類，可以依據(jù)有關的概念結合物質的組成進行分析解答。11、C【詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，因此，該實驗可以說明氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖②的對比實驗中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率，C正確；D.圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無法比較不同溫度對化學反應速率的影響，D不正確。綜上所述，有關實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是C，本題選C。12、B【解析】A.由于鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，當兩者濃度相同時，溶液中c(H＋)不同，應為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯；B.由于兩溶液中溶質的物質的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質的量的NaOH，故B對；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導致稀釋后溶液的pH<5，故C錯；D.由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導電能力不同，由A項知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導電能力強，故D錯誤。答案：B。13、A【分析】常見的吸熱反應有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應等，在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應又是放熱反應，C錯誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，D錯誤；故選A。14、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。15、A【詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。16、A【詳解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應，選項A正確；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應，選項B錯誤；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應，選項C錯誤；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤；答案選A。17、B【詳解】A.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故錯誤；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正確；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因為碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯誤；D.常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故錯誤。故選B。【點睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關系式的書寫是解題關鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關系，電荷守恒表示溶液中陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負電荷總數(shù)。通過兩種守恒關系，可以推到第三種守恒，即質子守恒。18、C【解析】A．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強電解質，次氯酸為弱酸屬于弱電解質，四氯化碳為非電解質，故C正確；D．石墨為單質，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了強電解質、弱電解質、非電解質判斷。電解質一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物等。注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。19、D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。點睛：強酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強酸、弱堿滴定，達到滴定終點時溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示劑；弱酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈堿性，可以用酚酞作指示劑。20、A【分析】鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物?！驹斀狻柯然c是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，故選A；鹽酸中溶質是氯化氫，屬于酸，故不選B；氧化鎂是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故不選C；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故不選D。21、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿?，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。A、結合以上分析可知，平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A正確；B、結合以上分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】考查化學平衡的影響因素，難度中等，解題關鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動。22、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應，與氫離子也不反應，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。25、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣。【詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機物的性質是解答本題關鍵。判斷各個裝置中所收集物質的成分時，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點進行分析，為易錯點，試題難度不大。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。27、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃稀；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。28、﹣1160kJ?mol-16.72增大c(Na+)>c(SO32-)>c(H