第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)電子式書寫學(xué)習(xí)目標(biāo)會(huì)用電子式表示常見共價(jià)鍵、離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展；會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法；一、電子式HNa定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)

來表示原子的最外層電子的式子“?”或“×”O(jiān)ClMgAlCN1.在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子2.電子盡量分散開標(biāo)注，先填充后填滿3.“?”或“×”不混用1.原子的電子式寫出MgAlCNClO的電子式（1）大多數(shù)非金屬單質(zhì)：HHClClNN（2）大多數(shù)非金屬化合物：ClHOHHOOCH2Cl2N2O2HClH2OCO2

書寫原則：單個(gè)原子最外層電子離“2電子或8電子”缺幾個(gè)電子，共用幾個(gè)電子對(duì)寫好后，每個(gè)原子最外層電子都是“2電子或8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)OO2.分子的電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子圖示。H2

N2

O2

Cl2

電子式

…NN

··

…

··HH

··OO：：：：：：ClCl：：：：：：：

Cl－ClN≡NO=O

H－H注意三對(duì)注意二對(duì)結(jié)構(gòu)式常見化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)H2OCH4CO2HCl

H—Cl

V形直線形正四面體形直線形電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)（1）簡單陽離子直接用離子符號(hào)Na+Mg2+（2）簡單陰離子一般用表示n-R-Cl2-O先寫Cl原子電子式

，先寫O原子電子式

，再得到外界一個(gè)電子

-ClCl不要忘記中括號(hào)和電荷O再得到外界兩個(gè)電子2-O不要忘記中括號(hào)和電荷3.簡單離子的電子式OH-:-OH先寫O原子電子式

，

OOH再寫羥基電子式

，再得到外界一個(gè)電子，就是OH-的電子式

了。-OH注意：不要忘記中括號(hào)與所帶電荷4.復(fù)雜離子的電子式NH4+:+NHHHHNH3+H+=NH4+N再寫NH3電子式

，NHHH氨氣與氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到銨根離子+NHHHH先寫N原子電子式4.復(fù)雜離子的電子式O22-:2-OOO原子間存在共價(jià)鍵，存在幾個(gè)共用電子對(duì)？每個(gè)O原子最外層有6個(gè)電子，得到外界的兩個(gè)電子后，每個(gè)O原子最外層有7個(gè)電子，由于寫好電子式后每個(gè)原子是“2電子或8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以O(shè)、O之間共用一對(duì)電子對(duì)。先寫O原子電子式

，

OOO2-OO兩個(gè)O原子間共用一對(duì)電子對(duì)

，再得外界兩個(gè)電子后每個(gè)O原子就是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了。4.復(fù)雜離子的電子式C22-:2-CCC原子間存在共價(jià)鍵，存在幾個(gè)共用電子對(duì)？每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，得到外界的兩個(gè)電子后，每個(gè)C原子最外層有5個(gè)電子，由于寫好電子式后每個(gè)原子是“2電子或8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以C、C之間共用一對(duì)電子對(duì)。先寫C原子電子式

，

C兩個(gè)C原子間共用三對(duì)電子對(duì)

，再得外界兩個(gè)電子后每個(gè)C原子就是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了。C2-CCCC4.復(fù)雜離子的電子式②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl5.離子化合物的電子式原子共價(jià)分子陽離子

陰離子

化合物

[Cl]-[S]2-[Br]-[O]2-[OH]-[OO]2-NaMgNOFAlC注意電子平均分布Na+Mg2+Ca2+H+[HNH]+HH簡單陽離子即離子符號(hào)Na+[Cl]-[Cl]-Mg2+[Cl]-Mg2+[O]2-Na+[OH]-注意離子不可合并HH

··OO：：：：：：ClCl：：：：：：：OOC··Cl·····H·電子式定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“?”

或“×”來表示原子的最外層電子的式子判斷原則：寫好后，原子最外層電子都是“2電子或8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)小結(jié)1.寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl課堂小練HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O·

··H·＋·H＋

··→O

··HH：：

··

··＋·O·

··＋：C：·O·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N··→

··NH：：

··HH二、用電子式表示原子形成共價(jià)鍵Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向三、用電子式表示離子化合物的形成1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、KHD、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[×××√][KHKH課堂小練2.北京理工大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Science》上發(fā)表有關(guān)鈣鈦礦(主要成分為CaTiO3)太陽能電池的論文。下列關(guān)于CaTiO3的敘述錯(cuò)誤的是A.屬于電解質(zhì) B.屬于氧化物C.含有離子鍵 D.組成元素只有一種位于短周期√3.1個(gè)M原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中去，形成離子化合物Z。下列說法正確的是A.Z可表示為MY2 B.Z可表示為M2YC.Z的電子式可表示為 D.M形成＋1價(jià)陽離子√課堂小練4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列有關(guān)微粒的描述正確的是A.CCl4的電子式：B.HClO的電子式：

，結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.由NH3的電子式

知，NH3分子中共含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過程：

＋

―→√課堂小練5.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(

)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價(jià)陽離子

A課堂小練6.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(

)A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為C．只含有離子鍵的離子化合物

D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性

C課堂小練7.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)KBr________________________________________________。