第01講電離常數(shù)的計算與應用1、掌握電離常數(shù)計算的幾種類型.2、知道電離常數(shù)的影響因素.一、電離常數(shù)的表達式2、電離常數(shù)的影響因素(1)內因：與物質本身結構和性質有關(2)外因：電離平衡常數(shù)的數(shù)值只與溫度有關，與濃度無關；弱電解質的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越越大3、電離度與電離常數(shù)的關系設一定溫度下，CH3COOH的濃度為c，其電離度為CH3COOHCH3COO—+H+起始c00轉化ccc平衡c—ccc4、電離常數(shù)的計算類型方法探究圖像中計算電離常數(shù)重點是選取特殊的時刻，一般來說選取最多的是起始點、恰好完全反應的時刻、中性時刻，以及特殊曲線交點時刻，這些點計算比較方便類型一起點時刻：巧用三段式例1、HR是一元酸。室溫時，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點表示兩種物質恰好完全反應。計算的電離常數(shù)Ka＝5×10－6方法探究：此題根據(jù)縱坐標所給的數(shù)據(jù)，起點時刻pH＝3，HR中和一半時的pH＝4.7，可以優(yōu)先考慮起點時刻計算電離常數(shù)，常用方法：三段式解析：根據(jù)題意，b點時酸堿恰好完全反應，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH+＋R—起始：0.200轉化：10－310－310－3平衡：0.210－310－310－3類型二遇中性時刻：電荷守恒配合物料守恒兩步搞定方法探究：中性時刻采取電荷守恒和物料守恒，解題時建議用物質的量守恒去寫，因為在反應過程中體積已經發(fā)生了變化解析：根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。電荷守恒得：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＋n(OH－)，則：n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)=0.01×4=0.04mol物料守恒得：3a＝n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(NH3·H2O)，則：n(NH3·H2O)＝(3a—0.04)mol類型三恰好完全反應時刻：水解三段式法或利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關系水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系=1\*GB3①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－=2\*GB3②NH4+＋H2ONH3H2O＋H+類型四利用圖像特殊交點求電離常數(shù)說明：pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)交點即為CH3COOH的電離常數(shù)的負對數(shù)左邊交點為H2C2O4的第一步電離常數(shù)的負對數(shù)右邊交點為H2C2O4的第二步電離常數(shù)的負對數(shù)題型01巧用三段式求電離常數(shù)C．表示的與粒子濃度比值的對數(shù)關系【變式】弱電解質在水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為。a．滴加少量濃鹽酸b．加水稀釋

c．加入少量醋酸鈉晶體d．升高溫度(2)25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

①曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程②a溶液的導電性比c溶液的導電性(填“強”或“弱”)④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。題型02電荷守恒配合物料守恒求電離常數(shù)D．水的電離程度：d>c>a>b題型03水解三段式法或利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的關系求電離常數(shù)A．常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1×105B．滴加鹽酸過程中，水的電離程度：P點最大C．F點溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)D．Q點溶液中：c(H+)＞2c(MOH)+c(M+)題型04利用圖像特殊交點求電離常數(shù)A．滴定時，酚酞和甲基橙均可作指示劑C．滴定過程中，水的電離程度：n<p<q【變式】按要求回答下列問題：(1)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值一定變小的是_______(填字母)。(3)已知25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式————①下列四種離子結合H+能力最強的是(填字母)?！眷柟逃柧殹緽．在NaHCO3溶液中，c(H+)>c(OH)A．若不考慮第二步電離，則約為2D．使用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榉奂t色B．a→b→c的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小A．該滴定過程中缺少指示劑D．隨著鹽酸的滴入，水的電離程度先增大，后減小A．、都是弱酸，且的酸性比的弱9．按要求回答下列問題Ⅱ.已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34。用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。(填“＜”或“=”或“＞”)10．回答下列問題：(1)實驗室模擬工業(yè)固氮，在壓強為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。①圖中b點的轉化率為；(填“＞”“=”或“＜”)。②475℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)的代數(shù)式Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù)，用含P的代數(shù)式表示，列式無需化簡)(2)平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：(3)已知，常溫下幾種物質的電離常數(shù)如下：化學式電離平衡常數(shù)③下列說法正確的是。【強化訓練】下列判斷錯誤的是B．水的電離程度；d>c>a>bD．b、d點溶液混合后為酸性A．常溫下，BOH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為105B．滴定時，可以選擇酚酞作指示劑C．滴定過程中，水的電離程度：m<n<pD．p點溶液中，粒子濃度大小為c(Cl)>c(B+)>c(BOH)19．根據(jù)要求回答下列問題：20．酸堿鹽等電解質溶液中存在