2026屆陜西省韓城市蘇山分?；瘜W(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中肯定不可逆的是A．蛋白質(zhì)的鹽析 B．蛋白質(zhì)的變性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2與H2的反應(yīng)2、下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+2SO42—B．HS-的電離方程式:HS-+H2O===H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3NH4＋＋NH2—D．雙氧水具有弱酸性，其電離方程式:H2O22H＋＋O22-3、下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）4、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同5、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)6、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（）A．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：蒸餾D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液7、如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)閏點8、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、下列有關(guān)實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證碳酸的酸性比苯酚的強室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁B檢驗溴乙烷中是否含有溴元素將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，觀察是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生C驗證淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D驗證蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量蒸餾水，觀察固體是否溶解A．A B．B C．C D．D10、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液11、隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù)C．元素原子的核外電子數(shù) D．元素原子半徑12、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性13、圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅14、雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B．電解池中H+移向陰極C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+15、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓16、下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl17、下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污 D．配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸18、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁19、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20、關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是()A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的21、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A．原子半徑：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1價C．Y與W形成共價化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。24、（12分）下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達到滴定終點的標志是_______________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標準液潤洗堿式滴定管26、（10分）I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。28、（14分）如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________；導(dǎo)線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。負極反應(yīng)式_______________________________________________________。電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達100%②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽為“綠色”發(fā)電站④如果電池使用酸性電解質(zhì)，負極反應(yīng)式為：H2－2e－＝2H＋如果以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。②物質(zhì)A的化學(xué)式____________________。29、（10分）25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。則0.1mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。①c(H+)②電離度（α）③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)⑥n(A-)實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．已知25℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平