河南省八市重點高中聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動2、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂3、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I24、在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）B（g）＋C（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時，A的百分含量一定發(fā)生改變的是A．使用合適的催化劑 B．改變反應(yīng)的溫度C．充入一定量的惰性氣體 D．充入一定量的A5、下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③6、含氧酸中酸性最弱的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO47、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－18、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL9、氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．檢測Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同10、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.66kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7gH2O(l)，并放出57.02kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol11、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH12、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1D．裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都只表示純水14、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是()A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用15、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時，水的pH相等16、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同17、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．818、有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實驗：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對上述實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色19、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍20、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶121、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)22、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。26、（10分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。27、（12分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28、（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式)。29、（10分）CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實驗探究。（1）下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。①該原電池的正極為_____________，其外電路中的電子是從_____________極(填“Zn”或“Cu”)流出。②電解質(zhì)溶液乙是_____________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應(yīng)式是___________。③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動的離子主要是_____________。（2）下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。①該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，則此時電解液CuSO4溶液的濃度為_____________，陰極增重_____________g。②b處通入的是_____________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，膠體區(qū)別于溶液的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C.膠體和溶液都是呈電中性的，故C錯誤；D.通電時，若溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則不會發(fā)生移動的情況；在膠體中通電時，粒子膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故D錯誤。故選B。2、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對側(cè)鏈甲基的影響，錯誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說明苯環(huán)對羥基有影響，故錯誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，錯誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，故能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，正確。3、D【解析】鍵長與原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，形成的分子的鍵長越長；鍵能與得失電子的難易有關(guān)，得電子越容易，鍵能越大。四種原子中，I的原子半徑最大，且得電子最難,故D項正確。4、B【詳解】A.使用合適的催化劑，反應(yīng)平衡狀態(tài)不改變，A的百分含量不變，A錯誤；B.改變反應(yīng)的溫度，反應(yīng)一定移動方向，A的百分含量發(fā)生改變，B正確；C.充入一定量的惰性氣體，容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，C錯誤；D.充入一定量的A，反應(yīng)正向移動，消耗A的量，A的百分含量可能不改變，D錯誤。答案為B。5、C【詳解】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH<4，A錯誤；B、NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因為HA-離子存在電離平衡和水解平衡，當(dāng)電離平衡大于水解平衡時，溶液也顯酸性，B錯誤；C、NaOH與CH3COOH完全中和的時候溶液呈堿性，如果溶液呈中性，說明堿的量少，所以酸未被完全中和，C正確；D、根據(jù)沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋濃度：①＞④＝②＞③。答案選C。6、A【解析】因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，H4SiO4的酸性最弱，答案選A。7、C【詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達(dá)到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應(yīng)過程中，原燒堿溶液的部分溶質(zhì)被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強(qiáng)，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。8、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理分析?！驹斀狻康味ü芸潭戎祻纳系较驴潭戎饾u增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！军c睛】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。9、B【詳解】A.NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2S、CO在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B.Cl2得電子生成HCl，電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，B項正確；C.H2S失去電子生成硫酸，在酸性條件下，氧氣得電子應(yīng)該生成水，其電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C項錯誤；D.等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應(yīng)時，1molCl2得2mol電子，1molCO失去2mol電子，傳感器上電流方向相反，D項錯誤；答案選B。10、D【解析】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ計算CO的物質(zhì)的量；【詳解】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ，則CO的物質(zhì)的量是14.15÷282.9=0.05mol，故選D。11、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率相同，故D錯誤。12、B【解析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極為氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性。即該電極為陰極。【詳解】F為陰極，則對應(yīng)的B為負(fù)極。A.根據(jù)分析，電源B極是負(fù)極，故錯誤；B.欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬銀應(yīng)在陽極，即為G極，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液，故正確；C.甲、乙裝置的C電極產(chǎn)生氧氣，E極產(chǎn)生氯氣，二者根據(jù)電子守恒分析，其物質(zhì)的量之比為1：2，故錯誤；D.裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣，一段時間后溶液的pH變小，故錯誤。故選B。13、C【詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強(qiáng)，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。14、A【詳解】A.鎂離子在水溶液中不放電，應(yīng)電解熔融氯化鎂獲得Mg及Cl2，故A錯誤；B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4?2H2O后，能將Na2CO3中的沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故C正確；D.銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正確；故選A。15、C【詳解】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯誤；C.0.2

mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；D.水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯誤；故選：C。16、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B、同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。17、A【解析】設(shè)硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-318、A【詳解】乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，答案為A。19、D【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量增減增多，N的物質(zhì)的量增減減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比為2:1，所以反應(yīng)方程式為：2N?M，A錯誤；B．由圖像可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．由圖像可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；D．t1時N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，即N的濃度是M濃度的2倍，D正確；答案選D。20、C【詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。21、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。22、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P1＞P2，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析出反應(yīng)的特征。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。26、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）?？键c：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識。27、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。28、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動除去溶液中的Mn2+B0.7366×0.6m1/166m2(1.32m1/m2)【分析】亞硫酸鈉具有還原性，浸出過程將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、Co2+；NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成氯離子，同時生成水；加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動，