江西省鷹潭市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D2、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L3、下列化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型:B．中子數(shù)為16的硫原子:C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥5、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×10236、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗(yàn)試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子8、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+9、下列說法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵10、對于300mL1mol/L鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是①升溫②改用100mL3mol/L鹽酸③改用鐵粉替代鐵片④加入一定量濃硝酸⑤再加入300mL1mol/L鹽酸⑥將鹽酸改用濃硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ213、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、14、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-15、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO416、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（）A．X的單質(zhì)通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為__________。20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______21、某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}；(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，Br-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先與Br-反應(yīng)后與Fe2+反應(yīng)，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)性質(zhì)的異同、與量有關(guān)的離子方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）氧化還原型，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律，結(jié)合題給數(shù)值分析。2、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算，平衡時(shí)A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，選C；D、再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來的2倍壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；答案選C。3、C【解析】A.甲烷分子的比例模型為:，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為16的硫原子為:3216S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D.次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【詳解】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。5、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液沒有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯(cuò)誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯(cuò)誤；D．淀粉遇碘變藍(lán)，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴(yán)密，故D正確；故答案為D。7、D【解析】A．未注明溶液的體積，無法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．100g

46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。8、B【詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯(cuò)誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、C【詳解】①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用鐵粉替代鐵片，增大了固體接觸面積，加快了反應(yīng)速率，③正確；④鋅與一定量濃硝酸反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但不產(chǎn)生氫氣，④錯(cuò)誤；⑤再加入300mL1mol/L鹽酸，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；⑥將鹽酸改用濃硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，⑥錯(cuò)誤；⑦滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑦正確；綜上所述，①②③⑦正確；答案選C。【點(diǎn)睛】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。11、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯(cuò)誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯(cuò)誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻緼．元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；B．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D．硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選B。13、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。14、C【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。16、D【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素?！驹斀狻緼．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．SO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，S形成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。18、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線。【詳解】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。19、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強(qiáng)過大(或安全管或平衡壓強(qiáng))2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)速后打開K2，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C重壓強(qiáng)過大，故答案為：避免C中壓強(qiáng)過大(或安全管或平衡壓強(qiáng))；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根據(jù)元素守恒可知，則，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為，故答案為：0.655cv/m×100%。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）此裝置制備氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HCl，因此e接d，用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a，然后進(jìn)行收集，因此氯氣的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，即b接i，氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，因此h接g；（3）冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本實(shí)驗(yàn)的目的是催化合成硫酰氯，因