貴州省銅仁市銅仁一中2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Se>SB．沸點：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO42、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D3、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時收集NO氣體體積為3.36LC．當(dāng)生成的沉淀量達最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLD．參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g4、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X5、下列觀點正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C．儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原6、有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH7、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b8、下列物質(zhì)的名稱正確的是（）A．2CaSO4·H2O：生石膏B．CO(NH2)2：尿素C．C6H10O5：纖維素D．：2-乙基-1，4-丁二烯9、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－110、2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種11、利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實驗的選項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)13、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%14、下列化學(xué)用語的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇15、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO16、下列關(guān)于電化學(xué)知識的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽極保護法減少海水對船體的腐蝕17、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D．干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅18、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷19、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C20、關(guān)于一些實驗的下列說法中，正確的有幾個①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實驗操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實驗操作：將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點不同的液體的混合物A．6個 B．7個 C．5個 D．4個21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO二、非選擇題(共84分)23、（14分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________24、（12分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。25、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）26、（10分）實驗小組對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進行了探究，實驗過程如下：實驗1：探究pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍色渾濁液藍色渾濁液藍色渾濁液亮綠色溶液終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍色固體，寫出⑤中生成藍色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實驗1中，隨著溶液pH升高，終點溶液顏色變化的原因______。實驗2：探究溫度對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：溫度對Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因為生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實驗1給出的試劑，設(shè)計實驗進行驗證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。27、（12分）SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I．探究SO2還原Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)設(shè)計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色②一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去(1)由pH試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。28、（14分）(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________29、（10分）據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個π鍵。(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對，不選；H2S的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點比H2Se低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對，不選；非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對，不選。考點：元素周期律的應(yīng)用。2、A【詳解】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。3、B【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繉⒁欢康逆V和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；A.根據(jù)分析可以知道,合金的物質(zhì)的量為0.15mol,當(dāng)金屬全部溶解時,失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol,故A項正確；

B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道生成的NO物質(zhì)的量為0.15×2/3=0.1mol，標(biāo)況下NO氣體體積為2.24L,故B項錯誤；C.當(dāng)生成的沉淀量達最大時，參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，至少需要氫氧化鈉溶液的體積=0.3/3=0.1L=100mL，通常沉淀試劑可以稍過量，所以消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，故C項正確；

D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15×24=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15×64=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為9.6g＞m＞3.6g，故D項正確；

綜上所述，本題選B。4、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項錯誤；答案選C。5、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。6、B【詳解】A．分子式為C8H6O8，故A錯誤；B．此有機物有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、酯基，則能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)，故B正確；C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物要結(jié)合溴的物質(zhì)的量來確定，故C錯誤；D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能發(fā)生酯的水解和與羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D錯誤；答案為B。7、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。8、B【詳解】A．2CaSO4·H2O可寫為CaSO4·0.5H2O，是熟石膏，CaSO4·2H2O是生石膏，故A錯誤；B．尿素分子式為CH4N2O，化學(xué)式為CO(NH2)2，故B正確；C．纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．利用系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個C=C的最長碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號，兩個C=C的位次標(biāo)明于母體二烯烴名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號位次而定。9、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。10、C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和成鍵特點確定分子式；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)的對稱性分析同分異構(gòu)體的種類?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14，故A錯誤；

B.含有3個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯誤．

故選C?！军c睛】苯的同系物中只能含有一個苯環(huán)。11、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項A不能完成實驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實驗；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實驗，選項C能完成相應(yīng)實驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實驗。答案選A。12、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個，OH－是9個，錯誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識。13、A【詳解】令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。14、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯離子半徑大于碳原子半徑，C錯誤；D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯誤；答案選A。15、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點選項D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點，兩種元素化合價同時升高，學(xué)生難考慮全面。16、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個合適的比例，陽極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項B正確；C、陰極上會依次析出銅、鐵.不會析出鋁，因為溶液中有氫離子，氫離子氧化性強于鋁離子，得電子能力強于鋁離子，所以不會有鋁析出，選項C錯誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護法減少海水對船體的腐蝕，選項D錯誤。答案選B。17、B【解析】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯誤；B．天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳氫兩種元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；D．硅橡膠為有機物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。點睛：解答此類試題需要熟悉常見物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為CD，C中要注意PM2.5的微粒直徑≤2.5×10-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機物。18、B【分析】有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。19、C【詳解】A．SiO2屬于原子晶體，是一個立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個巨大的“分子”，該“分子”中表示Si和O原子的個數(shù)比為1:2，而不是表示一個SiO2中含有1個Si原子和2個O原子，所以SiO2只能叫做化學(xué)式，而不能真實的表示物質(zhì)的組成，A錯誤；B．MgO屬于離子晶體，表示Mg2+和O2-的個數(shù)比為1:1，而不是一個Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化學(xué)式，而不能叫做分子式，B錯誤；C．Ar為分子晶體，一個Ar分子中只含有一個Ar原子，其化學(xué)式可以表示分子的真實的組成，C正確；D．C可以表示原子晶體如金剛石，也可以表示為混合晶體如石墨，不管是金剛石還是石墨，均是由原子構(gòu)成的無限大的分子，其化學(xué)式不能表示分子真實的組成，D錯誤；答案為C。20、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實驗誤差，故②正確；③鈉的熔點低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點不同分離的，但不是所有沸點不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點必須相差較大，一般需要達到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯誤；正確的有5個，故選C。21、B【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點5、電離、水解。22、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．在中性溶液中，選項的四種離子互不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應(yīng)為Fe3+，同時生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，C錯誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)、有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。24、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【點睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。25、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。26、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個因素時，需用控制變量法，即研究一個因素，需保證另外兩個因素不變。探究pH的影響時，不同pH時Cr在水中的存在形式不同，pH較小時以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價為-1價，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實驗探究了pH、溫度、濃度不同時，對Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響；27、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O藍色溶液變淺直至褪色吸收尾氣SO2，防止污染空氣取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+堿性、漂白性Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓【解析】I．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻縄．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。因此，本題正確答案是：藍色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。因此，本題正確答案是：Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。【點睛】本題以探究SO2與漂白精的反應(yīng)為基礎(chǔ)，重點考查學(xué)生綜合設(shè)計實驗和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測。解題時要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。28、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2OSn2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClCuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋＋2H2O＋NO↑CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–2．76kJ·mol－1【分析】本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。（1）HCl是反應(yīng)物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2