遼寧省瓦房店市第三高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上被還原 D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ3、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ4、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④5、下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF6、嫦娥二號(hào)衛(wèi)星采用“長(zhǎng)三丙火箭”進(jìn)行發(fā)射，其第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時(shí)，2gH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放熱241.8KJ。則下列有關(guān)判斷正確的是A．H2(g)的燃燒熱是-241.8KJ/molB．25℃時(shí),H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃時(shí)，22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol7、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)8、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強(qiáng) D．v（B消耗）=3v（D消耗）9、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進(jìn)行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負(fù)極，失電子B．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－10、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．50 B．0.02 C．100 D．無(wú)法確定11、能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹12、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-113、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E214、下列反應(yīng)中符合下列圖像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)15、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O616、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17、可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大18、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡19、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量20、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．21、下列有機(jī)物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇22、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。25、（12分）POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱(chēng)____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無(wú)影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)26、（10分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果________(偏大、偏小、無(wú)影響，下同)，乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來(lái)判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。27、（12分）原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開(kāi)__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。28、（14分）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無(wú)色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫(xiě)出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_(kāi)______________________.（3）試劑X可為_(kāi)______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無(wú)水MgSO4的作用為_(kāi)_________________________。（6）本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________。（已知：相對(duì)分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）29、（10分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開(kāi)1molH—O鍵所需能量為_(kāi)_____kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①?gòu)募妓棺杂赡茏儯é）的角度說(shuō)明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)_________K。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．手機(jī)上用的鋰離子電池,能夠多次反復(fù)充電使用，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負(fù)極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣作為燃料在負(fù)極被氧化，故C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池的主要材料為硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選D。3、A【詳解】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力。4、C【分析】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程分為：第一階段，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；第三階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此判斷。【詳解】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，當(dāng)氯離子完全被電解后，發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；第三階段：陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，相當(dāng)于電解水，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)。5、B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氟化氫中只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【詳解】A.2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2(g)的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故H2(g)的燃燒熱不是-241.8KJ/mol，A錯(cuò)誤；B.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，25℃時(shí)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正確；C.25

°C時(shí)，22.4LH2物質(zhì)的量不是1mol，故25℃時(shí)22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量不是241.8KJ，C錯(cuò)誤；D.由題意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，則①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應(yīng)速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。8、C【詳解】A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開(kāi)始到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。9、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負(fù)極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，d極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。10、B【詳解】其逆反應(yīng)的K應(yīng)該是其正反應(yīng)的K值的倒數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是1/50=0.02，答案選B。11、C【解析】A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故A錯(cuò)誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故B錯(cuò)誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。12、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。13、C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【詳解】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；

故選B。15、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！军c(diǎn)睛】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。16、D【詳解】A．容積不變，通入稀有氣體，各種物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．W是固體，加入少量W，不影響平衡的移動(dòng)和反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選D。17、D【解析】A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。18、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開(kāi)始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2+28=30，則說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。19、B【解析】根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征，分析判斷能作為平衡標(biāo)志的物理量?！驹斀狻緼項(xiàng)：反應(yīng)在溫度一定、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變，即混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學(xué)平衡時(shí)氣體總質(zhì)量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：物質(zhì)B相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是個(gè)常量，可逆反應(yīng)是否平衡與其無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：題中可逆反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變（A為固體）。不論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，氣體總物質(zhì)的量都不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡可從本質(zhì)和特征兩方面進(jìn)行。（1）本質(zhì)：正、逆反應(yīng)速率相等。同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）特征：體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度等不再隨時(shí)間發(fā)生變化，即可變的量不再變化的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)。20、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿(mǎn)足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見(jiàn)的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿(mǎn)足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)。21、A【詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈C原子編號(hào)，該物質(zhì)名稱(chēng)為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C．2個(gè)甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為間二甲苯，C錯(cuò)誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離羥基最近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為4－甲基-2-戊醇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離不一定沒(méi)有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH不一定有影響，例如測(cè)定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B。【點(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對(duì)大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性的思考。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；正確答案：長(zhǎng)頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設(shè)10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質(zhì)量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。26、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?！驹斀狻?1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時(shí)，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開(kāi)始無(wú)色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過(guò)程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，舍去誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取多次實(shí)驗(yàn)體積的平均值再進(jìn)行計(jì)算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平