2026屆內(nèi)蒙古一機(jī)集團(tuán)第一中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種2、根據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖可確定該微粒是A．陽(yáng)離子B．陰離子C．原子D．分子3、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)組合，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．與新戊烷互為同系物 B．苯與乙烯均能被酸性高錳酸鉀氧化C．乙炔與苯在空氣中燃燒均產(chǎn)生黑煙 D．常溫下乙醇與苯酚均與水任意比互溶6、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H37、下列化學(xué)電池屬于高效、環(huán)境友好電池的是A．鎳鎘電池 B．鋅錳電池 C．氫氧燃料電池 D．鉛蓄電池8、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．純凈無(wú)色氣體Y與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收B．若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)V＝1680時(shí)，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1C．原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol9、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器10、向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是A．KOH固體 B．冰醋酸 C．CH3COONa固體 D．NaHSO4固體11、若有機(jī)分子中的兩個(gè)碳碳雙鍵僅間隔一個(gè)碳碳單鍵，將這兩個(gè)碳碳雙鍵稱(chēng)為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱(chēng)為共軛二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴為1，3-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1，3-丁二烯也是共軛二烯烴?，F(xiàn)有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應(yīng)后得到烴B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。不考慮順?lè)串悩?gòu)體的情況下，A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種12、電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液13、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H＋)=10－13mol·L－114、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．15、有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是()A．①③ B．②⑤ C．④ D．③④16、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響17、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①的反應(yīng)條件是光照 B．②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)C．③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) D．④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱18、對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol19、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點(diǎn)溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體21、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．離子半徑：X＞YC．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

________色變?yōu)開(kāi)______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測(cè)游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入水樣待測(cè)液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度28、（14分）（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。29、（10分）按要求回答下列問(wèn)題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說(shuō)明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。2、B【解析】在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。3、C【解析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。4、A【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。5、C【詳解】A．的名稱(chēng)為新戊烷，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯含有C=C，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙炔與苯的含碳量相同，都比較高，所以在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生黑煙，故C正確；D．常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，溫度高于65℃時(shí)，才能與水任意比互溶，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。7、C【詳解】化學(xué)電池屬于高效、環(huán)境友好電池，說(shuō)明該電池中沒(méi)有對(duì)環(huán)境污染的物質(zhì)，且其生成物中也不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，A．鎳鎘電池中含有鎳、鎘重金屬，對(duì)環(huán)境有污染，故A不選；B．鋅錳電池中含有鋅、錳元素，對(duì)環(huán)境有污染，故B不選；C．氫氧燃料電池最終生成水，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C選；D．鉛蓄電池中含有鉛重金屬，對(duì)環(huán)境有污染，故D不選；綜上所述，屬于高效、環(huán)境友好電池的是C項(xiàng)，故答案為C。8、B【解析】125mL2.6mol?L-1的硝酸的物質(zhì)的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時(shí)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，由此分析解答?！驹斀狻緼.純凈無(wú)色氣體Y為NO，與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，氣體可被完全吸收，故A正確；B、當(dāng)V=1680時(shí)，即一氧化氮的物質(zhì)的量為：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為1∶8，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)全部為Cu2O時(shí)，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，因此溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量最多為0.325mol2=0.1625mol，固體的質(zhì)量為0.1625mol×144g/mol=23.4g，當(dāng)全部為Cu時(shí)，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反應(yīng)發(fā)生均滿(mǎn)足題意，即固體質(zhì)量大于0，因此原混合粉末的總質(zhì)量不超過(guò)23.4g，可能為9.8g，故C正確；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V×10-3L22.4L/mol【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算。本題的難點(diǎn)為CD，C可以根據(jù)極限思維的方法思考；D中反應(yīng)后的溶液中可能含有硝酸、硝酸銅，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以結(jié)合N原子守恒分析思考。9、D【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)物，故D正確；答案選D。10、D【分析】醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

，使c（CH3COO-

）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響水解平衡移動(dòng)的因素解答該題?！驹斀狻緼、加入固體KOH，醋酸根的水解平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-

）增大，但c（Na+）不變，則比值增大，故A錯(cuò)誤；

B、加入冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大，則比值增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入固體CH3COONa，c(CH3COONa)濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故C錯(cuò)誤；

D、加入固體NaHSO4

，平衡向正向移動(dòng)，c（Na+）增大，c（CH3

COO-）減小，則比值減小，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度中等。11、C【詳解】要想形成共軛二烯烴，需要對(duì)應(yīng)飽和烴中有4個(gè)連續(xù)碳原子上都有H原子，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，符合條件的共軛二烯烴有：CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3，共計(jì)有3種；故答案為C。12、B【解析】A、電解質(zhì)必須是化合物，Cu是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、K2SO4的水溶液導(dǎo)電，K2SO4是電解質(zhì)，故B正確；C、MgCl2溶液是混合物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液是混合物，故D錯(cuò)誤。13、A【分析】點(diǎn)①得到CH3COONa與CH3COOH等濃度的混合液，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；點(diǎn)②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；點(diǎn)③NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?！驹斀狻奎c(diǎn)①處醋酸過(guò)量，形成醋酸和醋酸鈉混合液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正確；點(diǎn)②所示溶液顯中性，醋酸還是過(guò)量的，是醋酸和醋酸鈉混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③處恰好反應(yīng)，NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來(lái)的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在判斷酸堿中和過(guò)程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時(shí)，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等，尤其是電荷守恒是經(jīng)常用到的關(guān)系式，需要熟練掌握并能靈活運(yùn)用。14、C【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒(méi)有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無(wú)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【詳解】①乙醇與溴水和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；②苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)；③乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；④丙烯酸可與溴水加成、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、與碳酸氫鈉作用生成二氧化碳；⑤乙酸乙酯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；故答案選C。16、C【詳解】A.裝置①只能測(cè)定氫氣的體積，不能測(cè)定生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒(méi)有損失，可以進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.；在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。17、C【分析】根據(jù)環(huán)己烷合成1,2—環(huán)己二醇的路線(xiàn)知：反應(yīng)①為在光照條件下的取代反應(yīng)得到，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)得到A為，反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)得到。【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)分析得反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故本題選C。18、D【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、C【詳解】A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中，因?yàn)橐掖己鸵宜峋桥c水互溶的，直接插入會(huì)倒吸，A錯(cuò)誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過(guò)水除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越大，以此來(lái)分析?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，故B錯(cuò)誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯(cuò)誤；D.若使b點(diǎn)處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C、D為解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。21、B【詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。22、C【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽中加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該黃色沉淀為S，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性O(shè)N，氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項(xiàng)，O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)：O2-Na+，離子半徑O2-Na+，正確；C項(xiàng)，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O都屬于VIA族，S與Na都屬于第三周期，正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱(chēng)量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。26、淀粉錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化藍(lán)無(wú)碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過(guò)錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開(kāi)始顏色和后來(lái)反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。(3)開(kāi)始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無(wú)；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測(cè)濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入水樣待測(cè)液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測(cè)結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)數(shù)據(jù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c(diǎn)睛】碘離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時(shí)，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無(wú)變化。27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。28、BGFHDIHCNHNO2BECH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－【詳解】（1）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物，D.干冰、