2026屆湖北省荊門(mén)市鐘祥一中化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿2、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－13、下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液5、向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是()A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長(zhǎng)頸漏斗方便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中8、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個(gè)電子。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序c>b>d>a9、下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正確B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O錯(cuò)誤，不反應(yīng)C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確A．A B．B C．C D．D10、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl211、關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L13、一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br214、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時(shí)需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋15、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分液體16、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．17、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)18、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．實(shí)驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿D．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝19、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+20、可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無(wú)白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無(wú)白色沉淀生成21、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g22、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫(xiě)方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_(kāi)___________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。25、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________（填序號(hào)）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面26、（10分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過(guò)進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_____(填化學(xué)式)；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項(xiàng))。27、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中的還原劑是______。制Cl2應(yīng)選用裝置______（填字母）。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，分別與兩種氣體進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式__________________。28、（14分）氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_(kāi)________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開(kāi)始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，后一階段生成氣體的顏色為_(kāi)___________，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。29、（10分）非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①的化學(xué)式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學(xué)式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。2、A【解析】

因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr23、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故A錯(cuò)誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，與極不活潑金屬不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，注把握氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。4、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說(shuō)明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法。5、C【解析】

由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐请p原子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯氣擴(kuò)散，污染空氣，故A正確；B．分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應(yīng)速率，故B正確；；C．長(zhǎng)頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴(kuò)散到空氣中污染空氣，故C錯(cuò)誤；D．使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查漏斗的作用和使用注意事項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴(kuò)散造成污染。8、B【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個(gè)電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；C．a(chǎn)與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，結(jié)合原子及離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)。9、C【解析】

A項(xiàng)、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氫氧化鋇為易溶于水的強(qiáng)堿、硫酸鎂為易溶于水的鹽，兩者都拆成離子，氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，離子反應(yīng)方程式、評(píng)價(jià)都錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，CuO+2H+═Cu2++H2O，離子反應(yīng)方程式、評(píng)價(jià)都錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)正確，故C正確；D項(xiàng)、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。11、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较拢鄯悬c(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。12、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強(qiáng)，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強(qiáng)很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】

A、過(guò)濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過(guò)蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤(pán)上的紙片上稱量，故B錯(cuò)誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。15、C【解析】

A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分液體，正確。16、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。17、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、C【解析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，D正確；答案選C。19、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯(cuò)誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。20、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。21、B【解析】

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計(jì)算．【詳解】MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。22、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒(méi)有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、NaClPH3離子鍵和共價(jià)鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。25、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉(zhuǎn)移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復(fù)搖勻CEADB【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，因此配制過(guò)程中應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制；（2）配制所需NaOH固體質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過(guò)程中會(huì)放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質(zhì)，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水進(jìn)行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)動(dòng)容量瓶，使溶質(zhì)與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉(zhuǎn)移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復(fù)搖勻；（6）配制實(shí)驗(yàn)中，所配溶液中溶質(zhì)濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會(huì)使所稱量固體中NaOH質(zhì)量偏低，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；B．配制過(guò)程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干并不會(huì)影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作，待操作結(jié)束后，溶液會(huì)逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏高；D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會(huì)導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)不足，使所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面會(huì)使溶液體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。26、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學(xué)進(jìn)行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進(jìn)行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來(lái)的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測(cè)為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來(lái)吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。27、濃HClE不同品紅溶液由無(wú)色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應(yīng)需要加熱，因此制Cl2應(yīng)選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無(wú)色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。28、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O