滬教版質(zhì)量守恒定律單元達(dá)標(biāo)學(xué)能測(cè)試一、選擇題1．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則R的化學(xué)式應(yīng)為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則化學(xué)式為，故選D。2．如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．苯分子由碳、氫兩種元素組成B．苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C．六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1D．六氯苯有6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成解析：B【解析】【分析】【詳解】A、苯是由苯分子構(gòu)成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法正確；故符合題意；C、由六氯苯的化學(xué)式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、一個(gè)六氯苯分子由6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3．關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子靜止不動(dòng)C．相同原子可能構(gòu)成不同的分子D．化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化解析：C【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、分子和原子都在不斷的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D、化學(xué)變化的過(guò)程中，分子的數(shù)目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯(cuò)誤。故選C。4．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是A． B． C． D．解析：D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過(guò)程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。5．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C．原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變解析：B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。6．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物解析：B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無(wú)法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選B。7．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑解析：B【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的質(zhì)量減少了32g-12g=20克，是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量不變，可能做催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量=25g-20g=5g，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量=18g-5g=13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4。【詳解】根據(jù)以上分析可知：A、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故A正確；B、乙是生成物，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4，故C正確；D、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。8．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)有2種生成物C．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成D．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3：1解析：D【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3︰1，故D正確。故選D。9．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（）A．相對(duì)分子質(zhì)量大小： B．X一定是C．Y可能是 D．Y可能是解析：A【解析】由題中信息知，X是可溶性銅鹽，Y是可溶性鈉鹽。A.相對(duì)分子質(zhì)量大小：X＞Y。故A正確。B.X不一定是CuCl2。故B錯(cuò)誤。C.Y不可能是H2O。故C錯(cuò)誤。D.Y不可能是Na2SO4。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。10．下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．H2O B．He C．O2 D．NaCl解析：D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構(gòu)成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構(gòu)成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意；故選D11．已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有同溫同壓下等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列數(shù)據(jù)中，甲大于乙的是()①氣體的體積②原子的數(shù)目③分子的數(shù)目④相對(duì)分子質(zhì)量A．③ B．①③ C．②④ D．④解析：D【解析】【詳解】由題意知，甲、乙兩種氣體質(zhì)量相等，若甲的密度大于乙的密度，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量＞乙的相對(duì)分子質(zhì)量；由密度=的公式得，甲的體積＜乙的體積；由同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子可知，所以甲的分子數(shù)目＜乙的分子數(shù)目；由于甲、乙氣體分子未知，所以原子數(shù)目無(wú)法比較。故符合甲大于乙的是④，故選D。12．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化鋁 B．2N﹣﹣2個(gè)氮元素C．H+﹣﹣1個(gè)氫離子 D．Cl2﹣﹣2個(gè)氯原子解析：C【解析】【詳解】A.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N表示2個(gè)氮原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。H+表示一個(gè)氫離子，此選項(xiàng)正確；D.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，二個(gè)氯原子表示為2Cl，Cl2可表示一個(gè)氯分子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。13．觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B．反應(yīng)后的粒子一定是水分子C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D．反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化解析：D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、反應(yīng)中）與都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然中原子的個(gè)數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應(yīng)前的三個(gè)分子中共含有2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)后的二個(gè)生成物的分子中含2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。14．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x的值是7B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，選項(xiàng)正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項(xiàng)正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（14-2）g：（26-7）g=12：19，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。15．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．3個(gè)硝酸根離子：3NO3－ B．2個(gè)鋁原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5 D．標(biāo)出氯化鎂中氯元素的化合價(jià)：解析：A【解析】【詳解】A.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在離子符號(hào)前加相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)硝酸根離子：3NO3－，此選項(xiàng)正確；B.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋁原子：2Al，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.五氧化二磷屬于氧化物，氧化物的化學(xué)式中，氧元素符號(hào)在后，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示一個(gè)該分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，氯化鎂中氯元素的化合價(jià)為-1，，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。16．FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．FeSO4解析：C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。故選C。17．DNA承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶是DNA水解的產(chǎn)物之一，其化學(xué)式為C4H5N3O，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氫原子B．胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個(gè)數(shù)比為4：5：3：1C．胞嘧啶分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D．胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的解析：A【解析】【詳解】A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子構(gòu)成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氫原子、氮原子與氧原子構(gòu)成的，其中最小的微粒是電子，故錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知，胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個(gè)數(shù)比為4：5：3：1，故正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以胞嘧啶分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故正確；D、由化學(xué)式可知，胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確。故選：A?！军c(diǎn)睛】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)18．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是1：1解析：B【解析】【分析】【詳解】若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說(shuō)明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D，說(shuō)明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克。A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、A參加反應(yīng)的質(zhì)量為15克時(shí)，生成D的質(zhì)量為25克，參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，第二次反應(yīng)后D的質(zhì)量為50克，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。19．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的（）A．反應(yīng)前后均為混合物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤D．反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：?！驹斀狻緼、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。20．乙酸乙酯（分子結(jié)構(gòu)式如圖）是制藥工業(yè)重要原料，下列有關(guān)乙酸乙酯的敘述正確的是（）A．乙酸乙酯是由碳、氫、氧三個(gè)元素組成的有機(jī)化合物B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：1C．乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：4：1D．乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)解析：C【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)式可知，乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2?！驹斀狻緼．元素是個(gè)宏觀概念，只講種類、不講個(gè)數(shù)，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；C．由化學(xué)式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4：8：2＝2：4：1，敘述正確；故符合題意；D．在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，敘述錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。21．4.6g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說(shuō)法正確的是①此物質(zhì)中一定含C、H元素；②可能含O元素；③一定含O元素；④物質(zhì)中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:3；⑤物質(zhì)中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:4；⑥此物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6OA．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥解析：C【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，生成物中水的質(zhì)量為5.4g，氫元素的質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，生成物中的碳?xì)湓赝耆珌?lái)自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，所以①③說(shuō)法正確，②的說(shuō)法錯(cuò)誤，物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為：：：=2：6：1，所以④⑥說(shuō)法正確，⑤說(shuō)法錯(cuò)誤。所以正確的說(shuō)法有①③④⑥，故選C。【點(diǎn)睛】利用化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量不變解答。22．合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化學(xué)式為（）A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O解析：A【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為。故選A。23．某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據(jù)這一事實(shí)，下列的推理中，不正確的是A．R中一定含有氮元素B．R一定為化合物C．R中一定含有水D．R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定解析：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)變化．所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2，說(shuō)明R是由C、N、H、O四種元素組成的；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說(shuō)明R不穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．24．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量461114反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)15084A．該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為D．反應(yīng)后密閉容器中的質(zhì)量為解析：B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得：（4+6+111+4）g=（待測(cè)+15+0+84）g，故待測(cè)=26g。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知A、B、D是生成物，C是反應(yīng)物，故該反應(yīng)為C→A+B+D是分解反應(yīng)?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為C→A+B+D是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為C→A+B+D是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-4）g=22：9：111：80，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后密閉容器中的質(zhì)量為26克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。25．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1D．乙一定是化合物解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量增加了2g，即甲是生成物；乙的質(zhì)量減少了6g，屬反應(yīng)物；丁的質(zhì)量增加了4g，屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么丙可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的表達(dá)式為：乙→甲+丁?！驹斀狻緼、由反應(yīng)的表達(dá)式乙→甲+丁可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、丙的質(zhì)量不變，故丙可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為：2g∶6g=1∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵摲磻?yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，乙是該反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙一定是化合物，選項(xiàng)D正確。故選C。26．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2:7C．圖示中x的數(shù)值為4 D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變解析：B【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知，該反應(yīng)是在一定條件下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由方程式可知：【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（2×1×2）：28=1：7，故B不正確；C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4，故C正確；D、由方程式可知，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià)，故D正確。故選B。27．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:1:4C．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】A、相對(duì)分子質(zhì)量不能帶g，故錯(cuò)誤；B、丙