【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測(cè)題一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．在盛有24.3g硫酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物的燒杯中，加入100g水使硫酸鈉和氯化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Z7－6所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題。（1）過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象_____。（2）滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】生成白色沉淀，溶液變渾濁；NaCl和BaCl210.6%【解析】【分析】【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液變渾濁；（2）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，B點(diǎn)表示氯化鋇過(guò)量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉，故填：NaCl和BaCl2；（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x反應(yīng)硫酸鈉質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為z。反應(yīng)后氯化鈉質(zhì)量為：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%2．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑請(qǐng)回答：2.88g過(guò)氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【詳解】設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為xx=0.64g答：完全反應(yīng)可生成0.64g氧氣。3．如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中固體與稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】35%7.3%【解析】【分析】【詳解】（1）銅的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應(yīng)的是鋅，由圖甲可知，完全反應(yīng)后剩余的3.5g固體為銅，所以銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%（2）由（1）可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g?3.5g=6.5g，由圖可知，鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x65：73=6.5：100gxx=7.3%答：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)分?jǐn)?shù)為35%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，帶入的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入相應(yīng)的化學(xué)式的下方，如本題稀鹽酸中參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)氯化氫，而不是100g溶液，即在化學(xué)式HCl的下方不能直接寫(xiě)100g。4．某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：加熱時(shí)間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量4.24g4.16g4.08g4.08g反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)_______，你的依據(jù)是_____________。（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？_____（氯酸鉀樣品純度是指樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【答案】1.92g質(zhì)量守恒定律98%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；質(zhì)量守恒定律；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．x=98%答：樣品中氯酸鉀的純度是98%。5．為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量12.5g87.5g95.6g請(qǐng)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量______________。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】4.4g80.0%（或80%）【解析】【分析】【詳解】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。解得x=10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80.0%。6．將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25g．試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是__________g．（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．____【答案】9.8520%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是。（2）設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是9.85g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。7．為檢測(cè)市場(chǎng)銷售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取5.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,雜質(zhì)不參加反應(yīng))。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____【答案】67.2%【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，設(shè)5g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則解得x=3.36g；該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用。取68g過(guò)氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過(guò)氧化氫完全分解后，得到78g硫酸銅溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是_____。（2）所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。【答案】1.6g5%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為m，則反應(yīng)前質(zhì)量=過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量+硫酸銅溶液質(zhì)量=68g+11.6g=79.6g，反應(yīng)后質(zhì)量=生成硫酸銅溶液質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為a，a=3.4g過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以使用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)前后質(zhì)量變化求得氣體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同時(shí)硫酸銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。9．合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的CO2得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入CO2至恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g。試計(jì)算：（1）把該50g溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為_(kāi)____。（2）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)____。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?0g1.1g7.1%【解析】【分析】【詳解】（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，50g×10%=（50g+x）×5%解得：x=50g答：加入的水的質(zhì)量為50g；（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%×50g=5g解得：y=3.45g，z=1.1g答：參與反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈7.1%答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%。10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進(jìn)行了制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖。試回答：（1）b~c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比O~b段加快，其原因是______。（2）反應(yīng)結(jié)束后所得固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解67.73%（詳見(jiàn)解析）【解析】【詳解】（1）b~c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比為O~b段加快，其原因是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解；（2）c點(diǎn)時(shí)氧氣不再增加，生成氧氣的質(zhì)量就是4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀全部分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量

。設(shè)：氯酸鉀分解得到氯化鉀的質(zhì)量為x。，x=