2026屆江蘇省南京市南京一中化學高一上期末教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、進行化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；⑤酒精燈著火時可用水撲滅．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．2、下列反應中，鐵元素發(fā)生氧化反應的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：1C．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產生沉淀4、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應后溶液中可能存在Fe3+ B．反應后溶液中一定存在Fe2+C．反應后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物5、有關實驗的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有6、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-8、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－9、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑10、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．堿性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－11、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D12、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液13、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導體材料14、交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．1mol還原劑反應時，轉移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒15、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是()A．淀粉碘化鉀溶液 B．氯化亞鐵溶液C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液16、對下列物質進行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下方案結論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）20、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。21、閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經常進行轉化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，故③錯誤；④稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，酒精著火應用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)，故⑤錯誤；答案選C。2、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應，則鐵元素在反應中化合價升高。【詳解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價升高到+2價；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價降低到0價。故選B。3、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應得到碳酸鹽，A項正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項錯誤；C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應可以得到等量的，C項錯誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應得到沉淀，D項錯誤；答案選A。4、B【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。5、B【解析】

A．加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明顯現(xiàn)象，然后產生白色沉淀至最大，滴加順序不同實驗現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯誤；故答案選B。6、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等）為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。7、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學反應，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！军c睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學反應。若離子間可直接結合生成沉淀、氣體或弱電解質，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應為強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應。8、A【解析】

A項、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項、溶液中Mg2+與CO32-反應生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。9、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C.綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關，錯誤；故選C。10、B【解析】

A.是藍色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。12、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向濾液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實現(xiàn)除雜，所以A選項是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯誤；C.加適量稀鹽酸，反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發(fā)可實現(xiàn)除雜，所以C選項是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應，且生成二氧化碳，則洗氣法可實現(xiàn)除雜，所以D選項是正確的。答案選B。13、B【解析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向導電，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導體材料，不符合題意；故答案為B。14、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，A錯誤；B.從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當有1mol還原劑反應時，轉移的電子數(shù)為4NA，B錯誤；C.硫酸中各元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯誤；D.從理論上講，自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池反應，使化學能轉化為電能，所以D正確；故答案選D?！军c睛】有機物發(fā)生的氧化還原反應，盡量不要去分析有機物中元素的化合價變化，因為有機物的結構較復雜，化合價也就復雜。我們往往是先分析無機物中元素的化合價變化，這樣做可事半功倍。15、C【解析】

A．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項C正確；D．兩種氣體與NaOH反應后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了物質的鑒別，分別涉及物質的化學性質和物理性質，題目難度不大，注意物質的性質的區(qū)別，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液。16、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選B。【點睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質為氯氣，單質B能使淀粉溶液變藍為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質B即物質的量，消耗單質A的物質的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質Cl2，單質B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質不同設計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構造解答；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質的物質的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結果沒有影響，故不選；正確答案是①；(4)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，則依據(jù)溶液稀釋溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。20、分液漏斗內液面不再下降Ccbefd產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質性質和化學性質選擇連接方式；（4）A中壓強大，HCl進入B中，與氨氣反應生成氯化銨固體；關閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，反應生成AgCl?！驹斀狻浚?）關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進，細口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應為“短進長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣吸收連接d，所以連接順序為cbefd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強為150k