安徽省宿州市汴北三校聯(lián)考2026屆化學高二上期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．2、陽光照射在密林中，常見到有許多“光柱”現(xiàn)象，說明該密林中的空氣形成了A．膠體 B．溶液 C．乳濁液 D．懸濁液3、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．4、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液5、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅6、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)7、已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量D．根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-18、對于A2+3B2?2C的反應，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2)=4.2mol·L-1·min-19、下列實驗可以實現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質C．裝置③a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2D．裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯10、25℃時將pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平（Ba2+）與c平（H+）的比值為（）A． B． C． D．11、關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)12、在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB13、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-114、關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進行C．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，CO2轉化率和反應速率均增大15、下列粒子的物質的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個電子的NH的物質的量 D．6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質的量16、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol17、水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.618、對①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)19、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點＞c點C．NH3·H2O的電離程度：b點＞a點D．b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）20、有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr21、銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X22、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進汽車尾氣凈化技術 D．將工業(yè)廢水直接排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。24、（12分）有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。25、（12分）某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。26、（10分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數/mLNaOH滴定后讀數/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內滴定后產生氣泡B．讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定28、（14分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為：_________________。(2)反應開始至2min，氣體X的平均反應速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉化率最高29、（10分）R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y單質能與強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為____________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_____________。（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。2、A【詳解】因為云、霧、煙塵也是膠體，這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵埃或液滴，陽光照射在密林中，有許多“光柱”說明該密林中的空氣形成了膠體；答案選A?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小而不是丁達爾效應，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，此為易錯點。3、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。4、C【解析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒告訴鹽酸與氨水的物質的量濃度，氫離子濃度無法確定，故A錯誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，25℃時，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒指明酸和堿的強弱，無法判斷溶液的pH，例如稀的強酸和濃的弱堿溶液反應，反應后溶液呈堿性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關鍵。本題的易錯點為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對水的電離平衡影響的區(qū)別。5、B【詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。6、A【詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質，很容易將玻璃塞粘結，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯誤．B、鈉的性質很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因為液溴易揮發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．7、B【詳解】A.反應②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.根據蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=（—283.0kJ·mol-1）-（-241.8kJ·mol-1）=-41.2kJ·mol-1，故B正確；C.由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應，則其逆過程為吸熱反應，說明H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應可能吸收能量，故C錯誤；D.反應②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1，若生成液態(tài)水，則放出的熱要大于241.8kJ，由于ΔH為負值，所以H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH<—241.8kJ·mol-1，故D錯誤。所以B選項是正確的。8、A【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比等于相應的化學計量數之比，速率與計量系數的比值越大，反應速率越快。【詳解】A．=0.4mol·L-1·s-1；B．≈0.27mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；反應速率最快的為A，答案選A。9、B【解析】A.消去反應在氫氧化鈉的醇溶液中進行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯誤；B.用CaC2和水反應，制取C2H2是含有的雜質是H2S，H2S能和CuSO4反應生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時，可以和氧氣反應，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯誤；D.導管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯誤；本題答案為B。10、B【詳解】pH為9的溶液中氫離子濃度為c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，鋇離子的濃度為c(Ba2+)=c(OH-)=×1×10-5mol/L，溶液稀釋500倍后，溶液接近中性，c(H+)無限接近1×10-7mol/L，而鋇離子濃度為c(Ba2+)=×1×10-5mol/L×=1×10-8mol/L，所以稀釋后溶液中c平（Ba2+）與c平（H+）的比值近似為=。故選B。11、B【分析】鉛蓄電池的反應方程式是：?！驹斀狻緼．鉛蓄電池，正極電極反應式為：，故A錯誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負極材料是鉛板，故B正確；C．充電會生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯誤；D．充電是電解池裝置，陽極失去電子，故D錯誤；答案選B。【點睛】鉛蓄電池的正反應是原電池，逆反應是電解池，注意結合氧化還原反應分析。12、A【解析】試題分析：A、正反應是體積增大的可逆反應，反應前后氣體質量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質量均不變，則密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點晴】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。13、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。14、B【解析】恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應是吸熱反應，所以其△S>0，根據反應自發(fā)進行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應在高溫下才能自發(fā)進行，低溫下不能；隨著正反應的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)；達到平衡后，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，CO2轉化率和反應速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數值之比還得等于化學計量數之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時達平衡。15、B【詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質的量為8mol；1個NH含有10個電子，含10NA個電子的NH的物質的量為1mol；6.02×1023個Na2CO3即物質的量為，則Na+的物質的量為2mol，因此含粒子物質的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。16、A【詳解】焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。17、B【解析】試題分析：1L水在常溫下質量約為1000g，物質的量為：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則nmol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6×107，答案選B?？键c：考查水的電離及物質的量的相關計算18、C【分析】A．對應的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主?！驹斀狻緼．由于NaHCO3對應的酸為H2CO3，而Na2CO3對應的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯誤；B．在兩溶液中，含有的陽離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽離子數目②小于①的2倍，故B錯誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯誤；故選C。19、A【分析】從a點到b點，溶液由堿性中性酸性；b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。20、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應，故D不選。故選C。21、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據裝置圖可知，該電解池的左側為NaOH溶液，右側為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側區(qū)域與生成的OH－結合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4。A.根據上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4，則pq膜應選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質的量為1mol，當消耗65gZn時，轉移電子的物質的量為2mol，M電極的反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應式可知，當轉移2mol電子時，生成H2的物質的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項電極反應式的書寫，解題時要結合電解質溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應式。22、D【解析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護，B正確；C.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據取代反應特點，從碳原子的個數差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數目?！驹斀狻浚?）根據圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質的物質的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(5)相同質量的NaOH，所需鹽酸的物質的量多，因為NaOH的摩爾質量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結果偏大。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產生副產物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產物(或有副產物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據流程圖，經過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產品中含有一硝基甲苯，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為，故答案為：。27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）第2組數據無效，根據NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等來計算。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數據無效，兩次平均值為：24.0mL，根據反應方程式可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3C