優(yōu)勝教育2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%2、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-4、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類(lèi)正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)5、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-6、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落7、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）①M(fèi)gF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤8、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質(zhì) B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物9、下列說(shuō)法不正確的是A．用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C．“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化10、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)B．原子失電子越多，還原性越強(qiáng)C．元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)11、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油12、進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是：（）A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體13、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe14、某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．將標(biāo)況下22.4mLHCl氣體溶于1L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸B．一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的水分子數(shù)目為NAD．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－117、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-18、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點(diǎn)高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中19、下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④20、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L21、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．22、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱(chēng)為_(kāi)________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見(jiàn)金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液25、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤(pán)天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱(chēng)量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫(xiě)代號(hào)）稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）___________________（3）在定容過(guò)程中，最后是用__________（填寫(xiě)代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)水平時(shí)停止加水。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A．B．C．D．(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀(guān)察液面時(shí)仰視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶28、（14分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀(guān)察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分?jǐn)?shù)）29、（10分）有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.47%，故答案為D?！军c(diǎn)睛】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時(shí)將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。2、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，該反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書(shū)寫(xiě)是不是有問(wèn)題）。6、C【解析】

A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。7、B【解析】

①M(fèi)gF2中僅存在離子鍵，為離子化合物，故①錯(cuò)誤；②NaClO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，NaClO為離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，故③正確；④NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物，故④正確；⑤CO2中僅存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥N2為單質(zhì)，分子中僅存在共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，②③④符合題意，答案為B。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物一定時(shí)離子化合物，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能為單質(zhì)，如氮?dú)狻?、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，注意掌握概念的定義和分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)。9、D【解析】

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C.瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正確；D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、A【解析】

還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價(jià)升降的多少無(wú)關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)。【詳解】A.還原性的強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，A正確；B.還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.氧化性與化合價(jià)降低數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用元素化合價(jià)降低的多少判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯(cuò)誤；答案為A。11、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時(shí)，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。12、B【解析】

A、膠?？梢詫?dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯(cuò)誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。14、C【解析】

Br－和I－還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：I－>Br－由于還有未反應(yīng)的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，選項(xiàng)為：C。15、B【解析】分析：本題考查的通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)驗(yàn)證非金屬及其化合物的性質(zhì)，掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯(cuò)誤；C.銅和硝酸反應(yīng)，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。16、D【解析】

A、標(biāo)況下，22.4mL的HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，故其物質(zhì)的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、Fe和Cl2反應(yīng)只會(huì)生成FeCl3，該反應(yīng)中Cl2不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)1molCl2的物質(zhì)的量計(jì)算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、1mol·L-1MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1，D正確；故選D。17、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒(méi)有碳酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】

A.反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉要放回原瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。19、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；故答案選A。20、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說(shuō)明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。21、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。22、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類(lèi)是一種還是多種，綜上，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)24、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過(guò)量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱(chēng)為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過(guò)氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無(wú)現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。26、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱(chēng)量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱(chēng)量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過(guò)程中，距離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)水平時(shí)停止加水；正確答案：F。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析。【詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計(jì)算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀(guān)察液面時(shí)仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，使溶