福建省龍巖一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解2、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進(jìn)行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)3、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a與b的關(guān)系正確的是（）A．b=2aB．a(chǎn)=2bC．b>2aD．b<2a5、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L6、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol7、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)一定為0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于2NAC．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD．0°C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個(gè)數(shù)為1.5NA9、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD．1L0.5mol﹒L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA11、T℃時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量的H1和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+1H1(g)CH3OH(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．=1．5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)12、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物13、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br—CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．3，3—二甲基—2—丁醇14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測(cè)定分離乙醇和丙三醇的混合物A．A

B．B

C．C

D．D15、下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．氫氧化鈉的熔點(diǎn)高于氫氧化鉀 D．鋰的熔點(diǎn)比鈉高16、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)17、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X18、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L19、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．二氧化碳分子的比例模型為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為1s22s23p6C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．的電子式為21、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級(jí)的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵22、下列說法錯(cuò)誤的是A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________24、（12分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。26、（10分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；28、（14分）元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子______________(填離子符號(hào))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。(4)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O72－還原。其離子方程式：__。(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。29、（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________；（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋??；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O70.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；②滴定時(shí)加入的指示劑通常為_________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。3、D【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵的類型，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵來解答。4、C【解析】解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=1000×x×n/56mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b=1000×y×2n/56mol/L氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．故選C．5、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算，平衡時(shí)A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，選C；D、再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來的2倍壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；答案選C。6、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b→a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。7、A【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA個(gè)，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.2molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×NA=0.53NA，B錯(cuò)誤；C．在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個(gè)電子，H2O相對(duì)分子質(zhì)量是18，而D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以18g兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯(cuò)誤；故選A。8、C【詳解】A．鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，硝酸過量，生成硝酸鐵；鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，故0.1mol鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA~0.3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于2NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)況下氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。10、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)小于0.4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，不能得到2mol氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，所以14g混合氣中氫原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確；D、亞硫酸屬于中強(qiáng)酸，部分發(fā)生電離，含有的H+離子數(shù)小于1L×0.5mol﹒L-1×2×NAmol-1=NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】△H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，容器的體積不變、氣體總質(zhì)量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；=系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大，=1．5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)低于C，所以可能是圖中的F點(diǎn)，故D正確。12、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【詳解】A．鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸和醇反應(yīng)生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應(yīng)生成的，故為乙酸甲酯，故C錯(cuò)誤；D．醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則-OH在2號(hào)碳原子上，在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故選D。14、D【詳解】A.分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.圖示儀器為蒸發(fā)皿，對(duì)固體進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.測(cè)定中和熱時(shí)，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾進(jìn)行分離，符合題意，D正確；答案為D。15、B【詳解】A．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溴、碘等為分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的熔沸點(diǎn)與分子間作用力即范德華力有關(guān)，溴的熔點(diǎn)較低，常溫下為液體，碘的熔點(diǎn)較高，常溫下為固體，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鉀都是離子化合物，離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與范德華力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鋰和鈉都是金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實(shí)驗(yàn)③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應(yīng)，各元素價(jià)態(tài)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)①中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。17、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！驹斀狻緼.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X，故A選；B.Y是硫，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故B不選；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C不選；D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X，故D不選。故選A。18、C【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，依次發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H2O＋CO2↑兩個(gè)反應(yīng)。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol才可能都有氣體產(chǎn)生，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于0.048mol，才最終生成的氣體體積不同，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正確。19、C【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯(cuò)誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯(cuò)誤。答案選C。20、A【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項(xiàng)正確；B.的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳分子內(nèi)有2對(duì)碳氧雙鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意比例模型?？枷葳迨窃影霃酱笮〔环聦?shí)，同時(shí)要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。21、D【詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵，故D正確。故選D。22、C【解析】A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，氮、硫化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測(cè)，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；25、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會(huì)造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會(huì)影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的反應(yīng)或有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實(shí)驗(yàn)中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應(yīng)不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)空氣中的水蒸氣也會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應(yīng)，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時(shí)保護(hù)環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個(gè)裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會(huì)在吸濾瓶中儲(chǔ)存，由于氣體增多，氣體壓強(qiáng)增大，將飽和食鹽水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導(dǎo)管的作用。26、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測(cè)沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實(shí)驗(yàn)方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。27、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。【詳解】(1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；28、500mL容量瓶、膠頭滴管Fe2+、Fe3+、H+3Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2ONa+、Fe3+、NO3-、SO42-【分析】(1)血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，結(jié)合操作選擇儀器；(2)碳鐵化合物Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl；(3)根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平方程式，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算；(4)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻，亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)得失電子相等，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；(5)向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶