2026屆福建省龍巖市高級中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)2、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O3、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)4、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH6、下列有關(guān)敘述正確的是A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．測定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用51mL1．55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與51mL1．51mol·L－1的鹽酸和51mL1.51mol·L?1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等7、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L8、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)9、下列儀器及其名稱正確的是A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發(fā)皿 D．表面皿10、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變ΔH＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小11、下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢12、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論不正確的是A．若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，測得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小B．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，測得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小C．若將稀鹽酸換成濃硫酸，測得的反應(yīng)熱ΔH偏大D．若大小燒杯的燒杯口未對齊，測得的反應(yīng)熱ΔH偏大13、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大14、對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解B．酯化C．加成D．氧化16、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應(yīng) B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能 D．WO3參與了制氫反應(yīng)過程17、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種18、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B．利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成C．利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成D．利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯19、生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染20、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)B．將0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實(shí)現(xiàn)21、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d22、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。28、（14分）有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。請回答下列問題：(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。29、（10分）在2L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中，10至30分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1，達(dá)平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是________。(3)實(shí)驗(yàn)3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。(4)若開始時(shí)在實(shí)驗(yàn)2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的濃度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA2、B【詳解】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大，故合理選項(xiàng)為B。3、B【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同，故B項(xiàng)正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中，會(huì)不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸＞鹽酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項(xiàng)錯(cuò)；故選B。4、D【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。5、B【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH3是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、A【解析】A項(xiàng)，在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項(xiàng)，進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是保溫，減少熱量的散失，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中和熱指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量，題中鹽酸和硫酸都屬于稀強(qiáng)酸，反應(yīng)放出的熱量不相等，但兩反應(yīng)的中和熱相等，錯(cuò)誤；答案選A。7、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。8、C【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。9、D【詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯(cuò)誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯(cuò)誤；C.該儀器為坩堝，故錯(cuò)誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。10、A【詳解】A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故B錯(cuò)誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。11、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進(jìn)水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進(jìn)水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤。12、C【分析】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失；濃硫酸溶于水放熱；若大小燒杯的燒杯口未對齊，造成熱量損失。【詳解】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失，所以測得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故A說法正確；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失，所以測得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故B說法正確；濃硫酸溶于水放熱，若將稀鹽酸換成濃硫酸，放出熱量偏大，測得的反應(yīng)熱ΔH偏小，故C說法錯(cuò)誤；若大小燒杯的燒杯口未對齊，造成熱量損失，測得的反應(yīng)熱ΔH偏大，故D說法正確。選C。13、D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。14、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。15、A【解析】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)?！驹斀狻緼、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合；B、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故B不符；C、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，故C不符；D、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故D不符；故選A。16、A【詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)的途徑，故D正確。故答案選A。17、A【詳解】A．3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯(cuò)誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯(cuò)誤；D．C6H14的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯(cuò)誤；故答案為：A。18、C【解析】試題分析：A．在分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此利用裝置乙不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成，B錯(cuò)誤；C.生成的乙炔中含有雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液可以除去，則利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成，C正確；D.吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會(huì)引起倒吸，則利用裝置丁不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)19、D【解析】A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯(cuò)誤；答案選D。20、C【詳解】A、25min時(shí)N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯(cuò)誤；C、25時(shí)改變條件是將NH3從體系中分離；45min時(shí)，組分的濃度沒有改變，之后N2和H2物質(zhì)的量濃度降低，NH3的物質(zhì)的量濃度增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件只能是降溫，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此平衡常數(shù)大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；D、使用催化劑增大單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產(chǎn)率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為使用催化劑只增大化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑氨氣的產(chǎn)率不變，忽略了增大化學(xué)反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成NH3的量增大，即相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率增大。注意這是工業(yè)，不會(huì)等到達(dá)到平衡再提取氨氣。21、B【詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。22、C【詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟?，?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。27、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。28、醛基加成反應(yīng)13【分析】