2026屆浙江省杭二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、針對(duì)平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度2、甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在3、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向該溶液中通入過(guò)量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD．向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O4、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，下列說(shuō)法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定P的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度5、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素6、下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH37、某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識(shí)N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)．A B．B C．C D．D8、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+9、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希缟沙恋?，立即過(guò)濾掉，對(duì)于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性10、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I11、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色待測(cè)液可能為KOH溶液B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽(yáng)離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA15、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子17、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O218、被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg19、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD．11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA21、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過(guò)程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO222、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、C1O－C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO、SOD．中性溶液：Fe3+、NH、[A1(OH)4]－、CH3COO－二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_(kāi)__________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.24、（12分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫(xiě)出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。25、（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_(kāi)______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________________裝置。（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是__________________________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹磂．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過(guò)程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)___________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。26、（10分）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱(chēng)），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）①打開(kāi)分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無(wú)水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_(kāi)______________________________。④裝置C的作用為_(kāi)__________________，裝置C存在的缺點(diǎn)是____________________。Ⅱ．測(cè)定莫爾鹽樣品的純度（3）稱(chēng)取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________，該樣品的純度為_(kāi)_____。27、（12分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱(chēng))。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。28、（14分）I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為_(kāi)_______。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）A的名稱(chēng)是________，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（6）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（7）乙炔也是常見(jiàn)的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫(xiě)出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________29、（10分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au)中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:①TeO2是兩性氧化物。②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221℃685℃難溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）Se在周期表中的位置為_(kāi)___________。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成______molSe。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。（3）“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：A．增大O2的量，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率也增大，故A正確；B．增大容器容積，減小了體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．移去部分SO2，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見(jiàn)題型。增大逆反應(yīng)速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，或加入催化劑等。2、A【分析】戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個(gè)，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對(duì)應(yīng)氫化物為碳?xì)浠衔?，若是最?jiǎn)單的烴，則沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序?yàn)椋焊?lt;戊<乙，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無(wú)游離態(tài)；丁即硅在自然界中無(wú)游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。3、D【解析】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、Br-在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．ClO－與氫離子不能大量共存，氯離子與Ag+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．SO2過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C錯(cuò)誤；D．向該溶液中加入濃鹽酸，次氯酸根離子氧化氯離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，C為易錯(cuò)點(diǎn)，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。4、D【分析】為縮聚產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的單體有HOOCCH2CH2COOH、

、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道單體之一是

，所以A選項(xiàng)是正確的

B.由結(jié)構(gòu)可以知道含有的官能團(tuán)有酯基，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.聚合物P由酸、醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.聚合物有兩種鏈節(jié)，不能確定m、n的具體數(shù)值，故D錯(cuò)誤。

答案選D。5、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項(xiàng)正確；B.長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集Cl2，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，則不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項(xiàng)正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B。【點(diǎn)睛】裝置③中若選用密度比水小的有機(jī)溶劑，有機(jī)層在上方，導(dǎo)管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。7、B【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項(xiàng)正確；答案選B。8、A【詳解】A．反應(yīng)物中Fe元素的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點(diǎn)：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。10、D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價(jià)鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷11、C【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、A【分析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯氣沒(méi)有漂白性；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)后的溶液為綠色?！驹斀狻緼.用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K+，溶液可能為KOH溶液，也可能是鉀鹽溶液，A正確；B.向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯(cuò)誤；C.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2沒(méi)有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧化性的HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將溶液稀釋后會(huì)變?yōu)樗{(lán)色。在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和使用結(jié)論的正誤判斷的知識(shí)。化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅可以學(xué)習(xí)知識(shí)，獲得新知，而且可以加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握，一定要仔細(xì)觀察現(xiàn)象，不能想當(dāng)然，要學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結(jié)論，不能以偏概全，妄下結(jié)論。14、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個(gè)膠粒不一定為一個(gè)Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子分別為Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)目等于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯(cuò)誤；答案為A。15、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol。故答案選D。16、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，5molHCl作還原劑，1mol不變價(jià)，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KHSO4熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、C【詳解】A.三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯(cuò)誤；C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D.過(guò)氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！军c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。19、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大小：va＞vb，故B正確；C.70℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。選D。20、B【詳解】A．一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B．一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA，故C正確；D．B元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA，故D正確；答案選B。21、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】該電池的總反應(yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。22、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1－四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.pH=11的溶液為堿性溶液，S2－具有還原性，C1O－具有強(qiáng)氧化性，S2－和C1O－在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.pH=0的溶液為酸性溶液，C1－具有還原性，MnO4－具有強(qiáng)氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.[A1(OH)4]－與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。24、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。25、防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內(nèi)反應(yīng)生成Fe和水蒸氣，C用來(lái)隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，B中質(zhì)量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計(jì)算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應(yīng)、過(guò)濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計(jì)算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。【詳解】Ⅰ．(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，使測(cè)得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置；(3)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應(yīng)的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過(guò)程中需加指示劑；無(wú)論如何互滴，開(kāi)始就生成碘單質(zhì)，滴定過(guò)程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗；錐形瓶不能用待測(cè)夜?jié)櫹?；滴定過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，可判斷滴定終點(diǎn)，再讀數(shù)；(4)若滴定過(guò)程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=73%。Ⅲ．設(shè)化學(xué)式為，，，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O6。26、三頸燒瓶Fe+2H+=H2↑+Fe2+A中的液體被壓入B中過(guò)濾抑制亞鐵離子水解液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O98%【分析】制取莫爾鹽：打開(kāi)分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+?！驹斀狻?1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；②待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，可將A中的液體被壓入B中；③將晶體從溶液中分離出來(lái)，可用過(guò)濾的方法，硫酸過(guò)量，可抑制亞鐵離子水解；④導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為×100%=98%。【點(diǎn)睛】第3題計(jì)算時(shí)要注意滴定的待測(cè)液是從配制的100mL溶液中取的20mL。27、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過(guò)濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。【詳解】（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過(guò)濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。28、氯氣（或）HCl乙醇羥基濃硫酸、170℃酯化反應(yīng)