2026屆陜西省延安市吳起縣化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－12、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發(fā)生復分解反應 D．發(fā)生氧化還原反應4、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑5、在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸6、我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運動 D．膠體的電泳7、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．8、下列物質的變化不能產生自由移動離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化9、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮10、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液11、下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸12、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質13、實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內D．產生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管14、某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸15、下列有關實驗裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣16、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數為0.5NAD．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA17、下列除去雜質的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質:加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥18、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC．H2O的摩爾質量為18g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L19、下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D20、人們常用圖示的方法表示不同物質之間的關系，如溶液與膠體屬于并列關系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類21、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉移22、下列說法中正確的是A．單質碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產物已略去）。（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線26、（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．27、（12分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：(1)步驟①研細的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應關系：(1)畫出A原子結構示意圖______________________________。(2)寫出B物質的一種用途______________________________。(3)D物質的俗名是________________________。(4)寫出反應②的化學方程式__________________________________________。29、（10分）化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學方程式進行分析________________________________；若將氯水久置，將會有氣泡冒出，用化學方程式進行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學方程式進行分析________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。2、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。4、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。5、A【解析】三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，且注意不能引入新雜質。氯氣需要注意物質分離、提純的區(qū)別：物質的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質的提純是將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程又叫混合物的凈化和除雜。6、A【解析】

膠體在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉，結合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；B.丁達爾現(xiàn)象是指當一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；C.膠體粒子不停地作布朗運動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關，故C項錯誤；D.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產生自由移動的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產生自由移動的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產生自由移動的離子，C正確；D.醋酸為共價化合物，液態(tài)時不能產生離子，D錯誤；答案為D9、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】關于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內壓強形成噴泉，必須滿足①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收,當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。10、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。11、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應而溶解，出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。12、B【解析】

A、根據酸分子能電離成氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據分子中所含的氫原子數分類，故A錯誤；B、根據純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關鍵是要防氧化，據此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確?！军c睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。14、B【解析】

A、①中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應都是復分解反應，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。15、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯誤；B．濕棉花可以產生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產生藍色火焰，并產生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】

A.80gNH4NO3的物質的量n==1mol，氮原子個數=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯誤；C.標準狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.銅與硫反應生成Cu2S，1mol銅失去的電子數為NA，故D錯誤；故選：A。17、D【解析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；C．CO與銅不反應，無法除掉雜質，C錯誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，根據除雜時不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結合物質的物理性質和化學性質進行分離。18、B【解析】

A.1mol的CH4質量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。19、D【解析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。20、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。21、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產物HCl反應生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應為置換反應，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉移，故D正確；答案選C。22、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。24、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容應體現(xiàn)濃度和溶質；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度仍按稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線，導致液面高于刻度線?！驹斀狻浚?）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；答案為：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；D.用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線，導致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；答案為：BD?！军c睛】在進行誤差分析時，常使用公式，通過對實驗操作的分析，判斷n、V哪個量發(fā)生了改變，發(fā)生了怎樣的改變，從而確定物質的量濃度發(fā)生的偏差。26、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀?！军c睛】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側重于SO2和CO2性質的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性。27、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應，產生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；(6)根據80mg氧化鐵的質量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質量，并據此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實驗原理