馬鞍山市第二中學2026屆化學高一上期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化工生產不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉2、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施3、下列離子反應方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓4、下列關于物質分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-6、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液7、關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物8、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/39、下列各組物質均在試管里進行反應，反應過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱 B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱 D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱10、2019年7月中旬，總書記在內蒙古考察并指導開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農村公共基礎設施，改善農村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈11、在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-12、從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯13、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤14、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定15、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－16、下列關于SiO2的說法中錯誤的是A．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B．SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽C．SiO2高溫下能與CaO反應生成鹽D．SiO2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________________。(3)寫出F轉化成G的離子方程式________________________________________。18、物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學式是________________；（2）I→J反應的離子方程式是_______________________________；（3）F轉化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；（4）檢驗E中主要陽離子的方法________________________________；19、按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。20、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。21、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為__________。②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D。【點睛】本題主要考查了工業(yè)生產中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質、用途和制法是解答關鍵。2、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。故選A。3、D【解析】

A.應該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。4、D【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質組成的物質，液氯屬于純凈物，只有一種物質液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質組成物質，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。7、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意D中氯水為混合物，側重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大。8、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質為、，由可知該反應消耗鹽酸，，由可知此反應消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質為、，故B錯誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應消耗鹽酸的物質的量，，故D錯誤；故答案為：C。9、B【解析】

A.濃硝酸和銅片反應產生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應產生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應產生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應產生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應，產生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護環(huán)境，A正確；B．進行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護，D錯誤；故合理選項是D。11、B【解析】

A項、強酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C項、溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應不能大量共存，故C錯誤；D項、強酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯點。12、D【解析】

A、灼燒海帶應在坩堝中進行，A錯誤；B、過濾應用玻璃棒引流，B錯誤；C、碘單質易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應從上口倒出上層液體，C錯誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。13、C【解析】

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍色沉淀生成，故錯誤；②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。14、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。15、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。16、D【解析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，選項A正確；B.SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，選項B正確；C.SiO2高溫下能與CaO反應生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；D.SiO2能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c睛】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，結合A+B→C+D的反應條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉化為G為Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。19、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。20、飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣