高中化學(xué)乙酸專題課后練習(xí)題一、引言乙酸（CH?COOH）是高中有機(jī)化學(xué)中重要的羧酸代表物，其性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）與官能團(tuán)（羧基-COOH）的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同時(shí)在生活（如食醋）、工業(yè)（如酯類合成）中具有廣泛應(yīng)用。本專題練習(xí)題圍繞組成結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)探究及實(shí)際應(yīng)用展開，旨在鞏固基礎(chǔ)、提升能力、聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生深化對(duì)乙酸的理解。二、基礎(chǔ)鞏固（面向全體學(xué)生，夯實(shí)核心知識(shí)點(diǎn)）1.組成與結(jié)構(gòu)（選擇題）下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（）A.分子式為CH?COOH（結(jié)構(gòu)簡式）B.官能團(tuán)為羥基（-OH）C.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳D.屬于無機(jī)酸答案：C解析：A項(xiàng)，CH?COOH是結(jié)構(gòu)簡式，分子式為C?H?O?；B項(xiàng)，乙酸的官能團(tuán)是羧基（-COOH），而非羥基；D項(xiàng)，乙酸是有機(jī)酸；C項(xiàng)，乙酸酸性強(qiáng)于碳酸（CH?COOH>H?CO?），故能與Na?CO?反應(yīng)生成CO?（2CH?COOH+Na?CO?=2CH?COONa+CO?↑+H?O）。2.物理性質(zhì)（填空題）乙酸俗稱______，常溫下為______色液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味；其沸點(diǎn)（117.9℃）高于乙醇（78.5℃），主要原因是______；乙酸能與水、乙醇等溶劑______（填“互溶”或“不互溶”）。答案：醋酸；無；乙酸分子間存在更強(qiáng)的氫鍵；互溶。解析：乙酸的沸點(diǎn)高于乙醇，是因?yàn)轸然臉O性更強(qiáng)，分子間氫鍵更穩(wěn)定；乙酸的羧基能與水、乙醇形成氫鍵，故溶解性好。3.化學(xué)性質(zhì)（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）（1）乙酸與金屬鈉反應(yīng)：______；（2）乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______；（3）乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：______。答案：（1）2CH?COOH+2Na=2CH?COONa+H?↑；（2）CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O；（3）CH?COOH+NaHCO?=CH?COONa+CO?↑+H?O。解析：乙酸的酸性表現(xiàn)在羧基上的H+能與活潑金屬、堿、碳酸鹽（或碳酸氫鹽）反應(yīng)，其中與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?是其酸性強(qiáng)于碳酸的關(guān)鍵證據(jù)。二、能力提升（面向中等學(xué)生，深化理解與應(yīng)用）1.酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)題）某同學(xué)設(shè)計(jì)了乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖，試管1中加入乙醇、乙酸、濃硫酸，加熱；試管2中加入飽和碳酸鈉溶液），請(qǐng)回答下列問題：（1）試管1中試劑的添加順序應(yīng)為：先加______，再加______，最后加______（填“乙醇”“乙酸”“濃硫酸”）。（2）濃硫酸的作用是______、______。（3）試管2中飽和碳酸鈉溶液的作用是：①______；②______；③______。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______。答案：（1）乙醇；濃硫酸；乙酸（或乙醇與乙酸混合后緩慢加入濃硫酸，防止暴沸）；（2）催化劑（加快反應(yīng)速率）；吸水劑（促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率）；（3）中和乙酸（除去酯中的乙酸）；吸收乙醇（除去酯中的乙醇）；降低乙酸乙酯的溶解度（使酯分層析出）；（4）飽和碳酸鈉溶液上方有透明油狀液體生成，且有果香氣味。解析：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)（CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O），濃硫酸的吸水作用可減少生成物H?O的量，使平衡右移；飽和碳酸鈉溶液的作用是分離提純酯的關(guān)鍵，需從“除雜”（乙酸、乙醇）和“分離”（降低酯溶解度）兩方面理解。2.酸性強(qiáng)弱比較（簡答題）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸”，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。答案：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量碳酸鈉固體于試管中，加入適量乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡（CO?）產(chǎn)生。結(jié)論：乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸（依據(jù)：強(qiáng)酸制弱酸）。拓展：若要比較“乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱”，可補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將上述反應(yīng)生成的CO?通入苯酚鈉溶液中，若溶液變渾濁（生成苯酚），則酸性順序?yàn)椋阂宜?gt;碳酸>苯酚。3.官能團(tuán)的影響（推斷題）乙醇（CH?CH?OH）和乙酸（CH?COOH）均含有“-OH”，但性質(zhì)差異較大，請(qǐng)從官能團(tuán)的角度分析原因。答案：乙醇中的“-OH”是醇羥基（與烴基相連），其活性較弱，僅能與活潑金屬（如Na）反應(yīng)生成H?，不能與堿、碳酸鹽反應(yīng)；乙酸中的“-OH”是羧基中的羥基（與羰基-CO-相連），羰基的吸電子作用使羥基中的O-H鍵極性增強(qiáng)，H+易電離，故乙酸具有強(qiáng)酸性（能與堿、碳酸鹽反應(yīng)）。結(jié)論：官能團(tuán)的相鄰基團(tuán)（如羰基）會(huì)影響其活性，這是有機(jī)化合物性質(zhì)差異的核心原因。三、拓展探究（面向優(yōu)秀學(xué)生，聯(lián)系實(shí)際與深度思考）1.生活中的乙酸（應(yīng)用題）食醋（含3%~5%的乙酸）是生活中常用的調(diào)味品，也是“家庭清潔劑”（如除水垢）。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋“食醋除水垢（主要成分為CaCO?、Mg(OH)?）”的原理，并說明其體現(xiàn)的乙酸性質(zhì)。答案：（1）與CaCO?反應(yīng)：CaCO?+2CH?COOH=(CH?COO)?Ca+CO?↑+H?O；（2）與Mg(OH)?反應(yīng)：Mg(OH)?+2CH?COOH=(CH?COO)?Mg+2H?O。體現(xiàn)的性質(zhì)：乙酸的酸性（比碳酸強(qiáng)）。拓展：為什么不能用醋長時(shí)間浸泡鋁制容器？（提示：乙酸能與鋁反應(yīng)生成Al(CH?COO)?和H?，腐蝕容器。）2.酯化反應(yīng)機(jī)理（探究題）若用同位素標(biāo)記法研究酯化反應(yīng)的機(jī)理，將乙醇中的羥基氧標(biāo)記為1?O（CH?CH?1?OH），則產(chǎn)物乙酸乙酯中的1?O會(huì)出現(xiàn)在哪里？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示，并說明理由。答案：化學(xué)方程式：CH?COOH+CH?CH?1?OH?（濃硫酸、加熱）CH?CO1?OCH?CH?+H?O；理由：酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基，醇脫氫”（即羧酸的-COOH脫去-OH，醇的-OH脫去H），因此乙醇中的1?O會(huì)進(jìn)入酯基的氧原子（-CO-1?O-）中，而H?O中的氧來自羧酸的羥基。解析：同位素標(biāo)記法是研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的重要方法，通過追蹤1?O的位置，可直接驗(yàn)證“酸脫羥基醇脫氫”的反應(yīng)歷程。3.工業(yè)與生活應(yīng)用（開放性問題）乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）是重要的有機(jī)化工原料，請(qǐng)列舉其在生活或工業(yè)中的兩個(gè)用途，并說明其性質(zhì)與用途的關(guān)系。答案：（1）用作溶劑：乙酸乙酯能溶解許多有機(jī)物（如油脂、樹脂），且揮發(fā)性適中（沸點(diǎn)77℃），故可作為油漆、涂料的溶劑；（2）用作香料：乙酸乙酯具有果香氣味（如梨香），可用于配制食品香精（如水果糖、飲料）。解析：物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，乙酸乙酯的“溶解性”和“揮發(fā)性”使其成為優(yōu)良溶劑，“果香氣味”使其成為香料原料。四、答案與解析說明本練習(xí)題答案均附詳細(xì)解析，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)的邏輯關(guān)系（如官能團(tuán)與性質(zhì)的聯(lián)系）、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性（如控制變量、現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)）及實(shí)際應(yīng)用的關(guān)聯(lián)性（如生活中的