第27頁（共27頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離與提純（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?道里區(qū)校級(jí)期末）錳白（MnCO3）難溶于水和乙醇，高于200℃會(huì)分解。工業(yè)上以軟錳礦（含MnO2、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)錳白的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．堿浸后的濾液中含有Na+、Al(OH)4-、B．還原步驟中加入SO2可將MnO2還原為Mn2+ C．沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)為MnD．產(chǎn)品最后用乙醇可除去水，且易干燥2．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）紅土鎳礦（主要含SiO2Fe2O3和少量FeO、NiO）中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀法獲得含鎳富集液，進(jìn)而生產(chǎn)含鎳產(chǎn)品，其工藝流程如圖：下列說法不正確的是（）A．濾渣的主要成分是SiO2 B．“氧化”過程中，溶液的pH增大 C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高 D．“沉鐵”時(shí)加入Na2CO3的主要作用是提供Na+3．（2025?高郵市開學(xué)）以鉛礦粉（主要成分為PbS，還含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO和SiO2）為原料制備金屬鉛的流程如圖：已知：①H2SiF6為易溶于水的強(qiáng)酸。②25℃時(shí)，Ksp(PbSO4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸出”時(shí)，加入NaOH溶液的作用是溶解Al2O3和SiO2，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離 B．“反應(yīng)”后的溶液中：c（Pb2+）?c（CO32-）＝8.0×10﹣C．“溶解”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：PbCO3+H2SiF6＝Pb2++SiF62-+H2D．“電解”時(shí)，若溶液的pH過小，則在陰極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成H24．（2025春?哈爾濱期末）我國中科院首次提出使用“亞熔鹽氧化法”從鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì)）提鉻技術(shù)（已知：亞熔鹽是一種高濃度的電解質(zhì)溶液）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將礦石粉碎和加壓浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B．相對(duì)于熔融鹽，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳 C．“加壓浸取”主要發(fā)生反應(yīng)：4FeCr2O4+16NaOH+7O2＝8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色變?yōu)榫G色5．（2025春?眉山期末）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用如圖步驟，以下說法錯(cuò)誤的是（）A．腐蝕廢液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B．濾渣③的成分是Cu C．④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸 D．通入⑥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣6．（2025?香坊區(qū)校級(jí)四模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4 B．加入（NH4）2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SOC．步驟X可以是蒸干灼燒 D．若步驟X為電解，則陰極生成Pb，陽極生成的HNO3在整個(gè)流程中可循環(huán)使用7．（2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末）高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑，以軟錳礦（主要成分是MnO2含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有K2MnO4生成。②20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KMnO4K2CO3K2SO4溶解度/g6.3811111.1下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”時(shí)，MnO2與KOH反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比1：2 B．通入CO2時(shí)，理論上生成的MnO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為1：2 C．若“焙燒”時(shí)加入的KOH過量，則制得的MnO2中混有含Si元素的雜質(zhì) D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為K2CO38．（2025春?南昌期末）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等。某化學(xué)興趣小組參考真實(shí)工藝后設(shè)計(jì)了以下流程，制備鈉基正極材料NaFeO2。下列說法不正確的是（）已知：該工藝經(jīng)碳熱還原得到Fe3O4A．“濾渣”的主要成分為H2SiO3 B．實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”過程需要用到坩堝 C．堿浸后的“濾液”經(jīng)一系列操作可回收得到Al2O3 D．“焙燒”生成NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為49．（2025春?南陽期末）用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來，具體步驟如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．振蕩后，靜置時(shí)分液漏斗的液體分層情況如圖所示（夾持裝置已略去） B．水層中加入H2SO4溶液后，還可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O C．食用加碘鹽中的碘指的是KIO3中的碘元素 D．碘與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO310．（2025春?汨羅市校級(jí)期末）利用HNO3和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的馬拉松紀(jì)念獎(jiǎng)牌，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為1：3混合得到的混合物；②“溶金”時(shí)會(huì)有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以[AuCA．濃硝酸應(yīng)放置于棕色細(xì)口玻璃瓶中避光保存 B．“溶金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Au+4H++NO3-+4Cl﹣＝[AuCl4]﹣+NO↑C．“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要6.5gZn D．“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液11．（2025春?武漢期末）超分子通常是指由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。例如將C60和C70的混合物加入一種“杯酚”中進(jìn)行分離，其流程如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．混合物中C60和C70之間的相互作用是分子間作用力 B．超分子是一種高分子化合物 C．該“杯酚”的空腔大小適配C60 D．“杯酚”分子既存在σ鍵，又存在大π鍵12．（2025春?成都期末）一種用石英砂（含SiO2和少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和某種原料氣合成氮化硅的工藝流程如圖所示：已知：常溫下Si3N4不溶于稀酸（氫氟酸除外）；高溫下Si3N4能與氧氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“高溫還原”時(shí)，生成硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2高溫B．“加熱凈化”時(shí)，銅屑的作用是除去氮?dú)庵械难鯕?，防止氮化硅與氧氣反應(yīng) C．粗硅中，除碳、硅外還含有的單質(zhì)是Fe、Cu D．“酸洗”時(shí)用的X為稀鹽酸或稀硫酸13．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）鍺廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。用鋅浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4另含少量ZnS、SiO2以及GeS2）提取GeO2?nH2O和ZnSO4?H2O的工藝流程如圖：已知：①常溫下，Ksp[Ge（OH）4]＝4×10﹣46，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10﹣38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10﹣17。②沸點(diǎn)：GeCl4、84℃，F(xiàn)eCl3、316℃，ZnCl2、732℃。下列說法正確的是（）A．GeCl4、FeCl3均為共價(jià)晶體 B．“浸渣”主要含有S和SiO2 C．化合物A可以是ZnO、ZnCO3等 D．可用紅外光譜儀測定GeO2的晶體結(jié)構(gòu)14．（2025春?太原期末）工業(yè)上利用鋁土礦（主要成分為Al2O3含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如圖：已知SiO2在“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”時(shí)適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均為“過濾”，Ⅲ為“灼燒” C．加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融溫度，減少冶煉過程中的能耗 D．通入過量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2Al（OH）3↓+CO32-15．（2025春?重慶期末）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（）A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng) B．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得 C．加入Na2CO3溶液的作用是中和過量的鹽酸 D．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法16．（2025春?深圳期末）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑，微溶于水，易溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下。下列說法不正確的是（）A．操作Ⅰ中，加熱能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少被包裹的雜質(zhì) D．操作Ⅳ洗滌苯甲酸，用冷水比乙醇效果好17．（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒 B．“操作②”為蒸餾，所得的石油醚可循環(huán)利用 C．“抽濾”可加快過濾速率，桂花精油在濾液中 D．“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)18．（2025春?常州期末）聯(lián)合處理高爐渣（主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和煉鋼煙氣（CO2和水蒸氣），可實(shí)現(xiàn)資源回收利用，有效減少環(huán)境污染，其主要流程如圖：下列說法不正確的是（）A．焙燒產(chǎn)生的氣體主要成分是NH3 B．水浸1過濾所得濾渣的主要成分是CaSO4 C．濃縮結(jié)晶所得的鋁產(chǎn)品NH4Al（SO4）2?12H2O可用于凈水 D．水浸2過濾所得濾液中的溶質(zhì)可在上述流程中循環(huán)再利用19．（2025春?南通期末）煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)e2O3Fe3O4和ZnO）制取ZnS的流程如圖所示?！胞}浸”時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為[ZnA．[Zn(NH3)4]2+B．“鹽浸”的主要反應(yīng)為ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3HC．“氧化”后過濾，所得濾渣的主要成分為Fe（OH）3 D．“沉鋅”前后，溶液中n（NH3?H2O）減少、n(20．（2025春?廈門期末）用不銹鋼酸洗污泥（主要含Cr2O3為Fe2O3、NiO、CaO、SiO2）生產(chǎn)Cr（OH）3的工業(yè)流程如圖：已知：Cr（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似。下列說法正確的是（）A．濾渣1為SiO2 B．除雜的目的是除去Ni、Ca元素 C．濾渣3為FeC2O4 D．若用NaOH替換NH3?H2O效果更好

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)的分離與提純（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CDCDBCDAACB題號(hào)121314151617181920答案DCDBBABBA一．選擇題（共20小題）1．（2025春?道里區(qū)校級(jí)期末）錳白（MnCO3）難溶于水和乙醇，高于200℃會(huì)分解。工業(yè)上以軟錳礦（含MnO2、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)錳白的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．堿浸后的濾液中含有Na+、Al(OH)4-、B．還原步驟中加入SO2可將MnO2還原為Mn2+ C．沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)為MnD．產(chǎn)品最后用乙醇可除去水，且易干燥【答案】C【分析】軟錳礦（含MnO2、Al2O3、SiO2），軟錳礦加氫氧化鈉溶液“堿浸”，Al2O3、SiO2溶于氫氧化鈉溶液生成Na[Al（OH）4]、Na2SiO3，過濾濾渣為MnO2，酸性條件下用二氧化硫還原MnO2生成MnSO4，加碳酸氫銨溶液“沉錳”生成MnCO3沉淀，過濾、洗滌、低溫烘干，得純凈MnCO3，據(jù)此回答。【解答】解：A．堿浸后的濾液中含有Na[Al（OH）4]、Na2SiO3和過量的NaOH，故含有Na+、Al(OH)4-、SiOB．過濾濾渣為二氧化錳，酸性條件下用二氧化硫還原MnO2生成MnSO4，故還原步驟中加入SO2可將MnO2還原為Mn2+，故B正確；C．加碳酸氫銨溶液“沉錳”生成碳酸錳沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Mn2++2D．碳酸錳難溶于水和乙醇，所以先用水洗去表面的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗去水分，乙醇易揮發(fā)，故產(chǎn)品易干燥，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）紅土鎳礦（主要含SiO2Fe2O3和少量FeO、NiO）中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀法獲得含鎳富集液，進(jìn)而生產(chǎn)含鎳產(chǎn)品，其工藝流程如圖：下列說法不正確的是（）A．濾渣的主要成分是SiO2 B．“氧化”過程中，溶液的pH增大 C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高 D．“沉鐵”時(shí)加入Na2CO3的主要作用是提供Na+【答案】D【分析】紅土鎳礦（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣的主要成分是SiO2；濾液中加入NaClO將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵，鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，最后過濾得含鎳富集液，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．酸溶時(shí)SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣的主要成分是SiO2，故A正確；B．“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+＝2Fe3++Cl﹣+H2O，該反應(yīng)中消耗H+，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B正確；C．“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，后續(xù)調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，F(xiàn)e2+沉淀不完全，含鎳富集液中鐵含量將提高，故C正確；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈堿性，其主要作用是調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH，有利于生成黃鈉鐵礬沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離與提純方法的綜合應(yīng)用，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及工藝流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度不大。3．（2025?高郵市開學(xué)）以鉛礦粉（主要成分為PbS，還含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO和SiO2）為原料制備金屬鉛的流程如圖：已知：①H2SiF6為易溶于水的強(qiáng)酸。②25℃時(shí)，Ksp(PbSO4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸出”時(shí)，加入NaOH溶液的作用是溶解Al2O3和SiO2，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離 B．“反應(yīng)”后的溶液中：c（Pb2+）?c（CO32-）＝8.0×10﹣C．“溶解”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：PbCO3+H2SiF6＝Pb2++SiF62-+H2D．“電解”時(shí)，若溶液的pH過小，則在陰極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成H2【答案】C【分析】硫鉛礦的主要成分為PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，粉碎后加入足量氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，得到濾液含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾渣含有PbS、FeO、Fe2O3，加入足量過氧化氫和稀硫酸，可生成PbSO4，同時(shí)氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，除去鐵元素，同時(shí)將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，分離得到碳酸鉛和氫氧化鐵的混合沉淀，加入H2SiF6溶解，碳酸鉛轉(zhuǎn)化為PbSiF6轉(zhuǎn)移到溶液中，獲得混合溶液，電解后獲得Pb單質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。【解答】解：A．Al2O3和SiO2，和氫氧化鈉反應(yīng)，“浸出”時(shí)，加入NaOH溶液的作用是溶解Al2O3和SiO2，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，故A正確；B．“反應(yīng)”后的溶液中碳酸鉛的溶解平衡，存在c（Pb2+）?c（CO32-）＝8.0×10﹣14，故C．H2SiF6為易溶于水的強(qiáng)酸，碳酸鉛在酸性條件下溶解，對(duì)應(yīng)離子方程式為PbCO3+2H+＝Pb2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．“電解”時(shí)，若溶液的pH過小，則在陰極可能會(huì)發(fā)生氫離子得到電子生成H2副反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。4．（2025春?哈爾濱期末）我國中科院首次提出使用“亞熔鹽氧化法”從鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì)）提鉻技術(shù)（已知：亞熔鹽是一種高濃度的電解質(zhì)溶液）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將礦石粉碎和加壓浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B．相對(duì)于熔融鹽，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳 C．“加壓浸取”主要發(fā)生反應(yīng)：4FeCr2O4+16NaOH+7O2＝8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色變?yōu)榫G色【答案】D【分析】鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4及雜質(zhì)）加入NaOH亞熔鹽、空氣氧化加壓浸取，過濾，濾液中的NaOH溶液循環(huán)利用，濾餅經(jīng)過溶解除雜除去Fe2O3，濾液Ⅱ經(jīng)過提純得到Na2CrO4?！窘獯稹拷猓篈．加壓增大氧氣的濃度，將礦石粉碎可以增大接觸面積，都有利于加快浸出速率和提高浸出率，故A正確；B．熔融鹽所需溫度高，使用亞熔鹽能耗低，更符合節(jié)能減碳，故B正確；C．“加壓浸取”FeCr2O4被氧氣氧化，在堿性條件下得到Fe2O3和Na2CrO4，主要發(fā)生反應(yīng)：4FeCr2O4+16NaOH+7O2＝8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，故C正確；D．Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2025春?眉山期末）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用如圖步驟，以下說法錯(cuò)誤的是（）A．腐蝕廢液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B．濾渣③的成分是Cu C．④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸 D．通入⑥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】B【分析】由流程可知，腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量①為Fe，與氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，經(jīng)過濾所得濾液②含氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化生成氯化鐵，以此解答該題。【解答】解：A.Cu與氯化鐵反應(yīng)得到腐蝕廢液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故A正確；B.由上述分析可知，濾渣③含Cu、Fe，故B錯(cuò)誤；C.最終得到氯化鐵，則④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸，故C正確；D.通入⑥時(shí)氯氣氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2025?香坊區(qū)校級(jí)四模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4 B．加入（NH4）2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SOC．步驟X可以是蒸干灼燒 D．若步驟X為電解，則陰極生成Pb，陽極生成的HNO3在整個(gè)流程中可循環(huán)使用【答案】C【分析】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和（NH4）2CO3，PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加入碳酸銨發(fā)生反應(yīng)，生成PbCO3和（NH4）2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb（NO3）2和二氧化碳?xì)怏w，Pb（NO3）2處理得到鉛單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4，故A正確；B．根據(jù)分析可知，加入（NH4）2CO3后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO4C．Pb（NO3）2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，故C錯(cuò)誤；D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HNO3可循環(huán)使用，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。7．（2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末）高錳酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑，以軟錳礦（主要成分是MnO2含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”中有K2MnO4生成。②20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KMnO4K2CO3K2SO4溶解度/g6.3811111.1下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”時(shí)，MnO2與KOH反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比1：2 B．通入CO2時(shí)，理論上生成的MnO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為1：2 C．若“焙燒”時(shí)加入的KOH過量，則制得的MnO2中混有含Si元素的雜質(zhì) D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為K2CO3【答案】D【分析】軟錳礦（主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）與KClO3在強(qiáng)堿性條件下焙燒，反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應(yīng)后的固體加水溶解，得到濾渣為氧化鐵和二氧化硅，濾液含有錳酸鉀，通入二氧化碳后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體和錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)錳酸鉀、碳酸鉀的溶解度差別較大，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到高錳酸鉀固體和碳酸鉀，碳酸鉀加入生石灰后，得到氫氧化鉀，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈．“焙燒”中有錳酸鉀生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClB．通入二氧化碳后，在酸性條件下，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化錳固體和高錳酸鉀、碳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理論上生成的二氧化錳和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C．若“焙燒”時(shí)加入的KOH過量，二氧化硅也能和KOH反應(yīng)生成硅酸鉀，導(dǎo)致制得的MnO2中混有含Si元素的雜質(zhì)，故C正確；D．據(jù)表格中的溶解度，KMnO4的溶解度遠(yuǎn)小于K2CO3，所以KMnO4、K2CO3分離操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為KMnO4，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?南昌期末）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等。某化學(xué)興趣小組參考真實(shí)工藝后設(shè)計(jì)了以下流程，制備鈉基正極材料NaFeO2。下列說法不正確的是（）已知：該工藝經(jīng)碳熱還原得到Fe3O4A．“濾渣”的主要成分為H2SiO3 B．實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”過程需要用到坩堝 C．堿浸后的“濾液”經(jīng)一系列操作可回收得到Al2O3 D．“焙燒”生成NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為4【答案】A【分析】煤氣化渣主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等。濃硫酸“酸浸”，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過濾，濾渣是SiO2，濾液中加氫氧化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，硫酸鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉，過濾，氫氧化鐵用碳熱還原得到Fe3O4，F(xiàn)e3O4和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)（焙燒）得到NaFeO2。【解答】解：A．根據(jù)以上分析，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，“濾渣”的主要成分為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室中在坩堝中灼燒固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”過程需要用到坩堝，故B正確；C．堿浸后的“濾液”中含有四羥基合鋁酸鈉，通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，經(jīng)一系列操作可回收得到氧化鋁，故C正確；D．“焙燒”時(shí)四氧化三鐵和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成NaFeO2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe3故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025春?南陽期末）用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來，具體步驟如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．振蕩后，靜置時(shí)分液漏斗的液體分層情況如圖所示（夾持裝置已略去） B．水層中加入H2SO4溶液后，還可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O C．食用加碘鹽中的碘指的是KIO3中的碘元素 D．碘與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3【答案】A【分析】碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，在進(jìn)行反萃取時(shí)，向其中加入NaOH濃溶液，使I2轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaI、NaIO3進(jìn)入水溶液，而CCl4與水互不相溶，經(jīng)分液與CCl4層分離，然后向水層中加入45%的硫酸溶液，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2在水中溶解度不大，得到的是I2的懸濁液，經(jīng)過濾得到I2單質(zhì)。【解答】解：A．液態(tài)物質(zhì)CCl4的密度比水大，因此在I2的CCl4溶液中加入NaOH濃溶液后，經(jīng)充分振蕩，靜置，CCl4層在下層，含有Na+的水溶液應(yīng)該在上層，故A錯(cuò)誤；B．向含有I2的CCl4溶液中加入NaOH濃溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，加入的NaOH溶液可能會(huì)過量，當(dāng)向水層中加入H2SO4溶液后，也可能會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故B正確；C．食用加碘鹽中的碘指的是KIO3中的碘元素，故C正確；D．I2的性質(zhì)類似Cl2，能夠與NaOH濃溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaI、NaIO3、H2O，根據(jù)物質(zhì)的拆除原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3-+3H故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純的基本操作，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。10．（2025春?汨羅市校級(jí)期末）利用HNO3和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的馬拉松紀(jì)念獎(jiǎng)牌，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為1：3混合得到的混合物；②“溶金”時(shí)會(huì)有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以[AuCA．濃硝酸應(yīng)放置于棕色細(xì)口玻璃瓶中避光保存 B．“溶金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Au+4H++NO3-+4Cl﹣＝[AuCl4]﹣+NO↑C．“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要6.5gZn D．“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液【答案】C【分析】馬拉松紀(jì)念獎(jiǎng)牌含有貴金屬單質(zhì)Au、Ag和Cu，加入HNO3酸浸，Au不溶于稀硝酸，Ag和Cu于稀硝酸得到Ag+和Cu2+，過濾后得到Au固體，Au溶于王水得到，HAuCl4溶液中加入Zn粉還原得到Au；含Ag+和Cu2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體?！窘獯稹拷猓篈．濃硝酸應(yīng)放置于棕色細(xì)口玻璃瓶中避光保存，故A正確；B．“溶金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Au+4H+C．根據(jù)得失電子守恒，還原制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要(6.5×32D．金銀銅合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有Ag+和Cu2+，加入氯化鈉，只和Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以，“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025春?武漢期末）超分子通常是指由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。例如將C60和C70的混合物加入一種“杯酚”中進(jìn)行分離，其流程如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．混合物中C60和C70之間的相互作用是分子間作用力 B．超分子是一種高分子化合物 C．該“杯酚”的空腔大小適配C60 D．“杯酚”分子既存在σ鍵，又存在大π鍵【答案】B【分析】A．分子間的相互作用是分子間作用力；B．高分子是相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的分子；C．超分子是指由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的；D．該“杯酚”分子中存在苯環(huán)和醚鍵等結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．C60和C70均為分子，二者混合時(shí)存在分子間作用力，即混合物中C60和C70之間的相互作用是分子間作用力，故A正確；B．高分子是相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的分子，超分子是指由兩種或兩種以上分子形成的分子聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的，則超分子不一定是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．C60和C70的分子大小不同，由圖可知，該“杯酚”能與C60形成超分子，而不能與C70形成超分子，說明該“杯酚”的空腔大小適配C60，故C正確；D．該“杯酚”分子中存在苯環(huán)和醚鍵等結(jié)構(gòu)，苯環(huán)含有大π鍵，則“杯酚”分子既存在σ鍵，又存在大π鍵，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以分離提純?yōu)檩d體考查超分子及其應(yīng)用，側(cè)重辨析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握超分子概念、識(shí)別特征及其重要應(yīng)用、杯酚的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2025春?成都期末）一種用石英砂（含SiO2和少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和某種原料氣合成氮化硅的工藝流程如圖所示：已知：常溫下Si3N4不溶于稀酸（氫氟酸除外）；高溫下Si3N4能與氧氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“高溫還原”時(shí)，生成硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2高溫B．“加熱凈化”時(shí)，銅屑的作用是除去氮?dú)庵械难鯕?，防止氮化硅與氧氣反應(yīng) C．粗硅中，除碳、硅外還含有的單質(zhì)是Fe、Cu D．“酸洗”時(shí)用的X為稀鹽酸或稀硫酸【答案】D【分析】本題主要考查了物質(zhì)的分離，解答時(shí)根據(jù)物質(zhì)分離的方法進(jìn)行分析，A．在高溫下碳還原SiO2生成硅（Si）和一氧化碳（CO）；B．已知高溫下Si3N4能與氧氣反應(yīng)，而“加熱凈化”的目的是制備純凈的氮?dú)庥糜诤罄m(xù)合成Si3N4，銅屑在加熱條件下可與氧氣反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，從而除去氮?dú)庵械难鯕猓苊庋鯕馀cSi3N4反應(yīng)；C．在“高溫還原”過程中，鐵、銅的氧化物會(huì)被碳還原為單質(zhì)（Fe、Cu），而碳過量時(shí)會(huì)殘留，因此粗硅中除碳、硅外，還含有的單質(zhì)是Fe、Cu；D．“酸洗”的目的是除去粗硅中的雜質(zhì)（Fe、Cu、C等），F(xiàn)e和Cu均能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)（Fe與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)），因此稀鹽酸或稀硫酸無法除去Cu單質(zhì)，需用稀硝酸等能與Cu反應(yīng)的酸?！窘獯稹拷猓篈．石英砂的主要成分是SiO2，“高溫還原”步驟中加入碳（C），在高溫下碳還原SiO2生成硅（Si）和一氧化碳（CO），反應(yīng)方程式為2C+SiO2高溫Si+2CO↑，故B．已知高溫下Si3N4能與氧氣反應(yīng)，而“加熱凈化”的目的是制備純凈的氮?dú)庥糜诤罄m(xù)合成Si3N4，銅屑在加熱條件下可與氧氣反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，從而除去氮?dú)庵械难鯕?，避免氧氣與Si3N4反應(yīng)，故B正確；C．石英砂中含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物，在“高溫還原”過程中，鐵、銅的氧化物會(huì)被碳還原為單質(zhì)（Fe、Cu），而碳過量時(shí)會(huì)殘留，因此粗硅中除碳、硅外，還含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故C正確；D．“酸洗”的目的是除去粗硅中的雜質(zhì)（Fe、Cu、C等），F(xiàn)e和Cu均能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)（Fe與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)），因此稀鹽酸或稀硫酸無法除去Cu單質(zhì)，需用稀硝酸等能與Cu反應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分離，題目難度中等，掌握物質(zhì)分離的方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。13．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）鍺廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。用鋅浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4另含少量ZnS、SiO2以及GeS2）提取GeO2?nH2O和ZnSO4?H2O的工藝流程如圖：已知：①常溫下，Ksp[Ge（OH）4]＝4×10﹣46，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10﹣38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10﹣17。②沸點(diǎn)：GeCl4、84℃，F(xiàn)eCl3、316℃，ZnCl2、732℃。下列說法正確的是（）A．GeCl4、FeCl3均為共價(jià)晶體 B．“浸渣”主要含有S和SiO2 C．化合物A可以是ZnO、ZnCO3等 D．可用紅外光譜儀測定GeO2的晶體結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】鋅浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4，少量ZnS、SiO2和GeS2）中提取Ge的流程：加入酸化的H2O2氧化酸浸，發(fā)生的反應(yīng)為GeS2+2H2O2+4H+═Ge4++4H2O+2S、ZnFe2O4+8H+═2Fe3++Zn2++4H2O等，過濾得到含有Fe3+、Zn2+、Ge4+的溶液和含有S、SiO2、CaSO4的濾渣，加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等調(diào)節(jié)溶液pH使Ge4+轉(zhuǎn)化為Ge（OH）4沉淀，過濾得到Ge（OH）4濾渣和含有Fe3+、Zn2+的濾液，加入HCl溶解Ge（OH）4得到GeCl4溶液，GeCl4水解、過濾、得到GeO2?nH2O，經(jīng)過還原反應(yīng)生成Ge，濾液經(jīng)過除Fe3+、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?H2O，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．沸點(diǎn)：GeCl4、84℃，F(xiàn)eCl3、316℃，說明GeCl4、FeCl3均為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．分析可知“浸渣”主要含有S、SiO2、CaSO4，故B錯(cuò)誤；C．加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等調(diào)節(jié)溶液pH使Ge4+轉(zhuǎn)化為Ge（OH）4沉淀，故C正確；D．紅外光譜儀測定官能團(tuán)，GeO2的晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射測定GeO2的晶體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備、分離提純實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ盐樟鞒讨形镔|(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)、混合物分離提純方法及操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2025春?太原期末）工業(yè)上利用鋁土礦（主要成分為Al2O3含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如圖：已知SiO2在“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”時(shí)適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均為“過濾”，Ⅲ為“灼燒” C．加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融溫度，減少冶煉過程中的能耗 D．通入過量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2[Al（OH）4]﹣＝2Al（OH）3↓+CO32-【答案】D【分析】鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中加入NaOH，Al2O3溶解生成Na[Al（OH）4]，SiO2溶解時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀；溶液中通入CO2生成Al（OH）3和NaHCO3；灼燒Al（OH）3生成Al2O3，加入冰晶石作熔劑，熔融電解Al2O3生成Al。【解答】解：A．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，故“溶解”時(shí)適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率，故A正確；B．操作Ⅰ、Ⅱ均是將固液分開，操作為“過濾”，Ⅲ是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al2O3，條件為“灼燒”，故B正確；C．加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融溫度，減少冶煉過程中的能耗，故C正確；D．溶液中通入CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)：CO2+[Al（OH）4]﹣＝Al（OH）3↓+HCO3-故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，是高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的分離和提純方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度不大。15．（2025春?重慶期末）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（）A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng) B．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得 C．加入Na2CO3溶液的作用是中和過量的鹽酸 D．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法【答案】B【分析】甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的苯胺鹽酸鹽，有機(jī)相的成分為苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中的苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯胺液體，故①是苯胺；有機(jī)相Ⅱ中加碳酸鈉溶液，其中苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉進(jìn)入水相Ⅱ中，故②是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，故③是苯甲酸。【解答】解：A．苯胺中的官能團(tuán)是氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的苯胺鹽酸鹽，有機(jī)相的成分為苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中的苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯胺液體，故①是苯胺；有機(jī)相Ⅱ中加碳酸鈉溶液，其中苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉進(jìn)入水相Ⅱ中，故②是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，故③是苯甲酸，苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故B正確；C．加入Na2CO3溶液的作用除了中和過量的鹽酸，還有個(gè)作用是將苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉進(jìn)入水相Ⅱ中，故C錯(cuò)誤；D．①是苯胺為液體，③是苯甲酸為固體，則由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用的操作方法不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，試題難度中等。16．（2025春?深圳期末）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑，微溶于水，易溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下。下列說法不正確的是（）A．操作Ⅰ中，加熱能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少被包裹的雜質(zhì) D．操作Ⅳ洗滌苯甲酸，用冷水比乙醇效果好【答案】B【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，形成懸濁液，趁熱過濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．苯甲酸微溶于水，則操作Ⅰ中加熱是為了增大苯甲酸的溶解度，減少損耗，故A正確；B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl不會(huì)結(jié)晶析出，無法通過過濾除去，故B錯(cuò)誤；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，故C正確；D．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，所以操作Ⅳ應(yīng)用冷水洗滌苯甲酸晶體，比用乙醇洗滌損耗少、效果好，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法是解題關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，試題難度中等。17．（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒 B．“操作②”為蒸餾，所得的石油醚可循環(huán)利用 C．“抽濾”可加快過濾速率，桂花精油在濾液中 D．“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)【答案】A【分析】A．“操作①”得到溶液和不溶物，為過濾操作；B．分離桂花精油的石油醚溶液采用蒸餾操作；C．抽濾可簡單理解為減壓過濾，可加快過濾速度；D．減壓時(shí)物質(zhì)沸點(diǎn)降低，“減壓蒸餾”可使餾分在溫度不高時(shí)蒸出。【解答】解：A．“操作①”是過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，用不上分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B．桂花精油溶于石油醚，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離得到石油醚和桂花浸膏，則“操作②”為蒸餾，且石油醚可循環(huán)到浸取步驟再利用，故B正確；C．“抽濾”可加快過濾速率，抽濾得到桂花精油的乙醇溶液和不溶物，則濾液中含有桂花精油，故C正確；D．桂花精油高溫易變質(zhì)，“減壓蒸餾”可使餾分在溫度不高時(shí)蒸出，其目的是防止桂花精油在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、物質(zhì)分離提純方法是解題關(guān)鍵，試題難度中等。18．（2025春?常州期末）聯(lián)合處理高爐渣（主要成分為CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和煉鋼煙氣（CO2和水蒸氣），可實(shí)現(xiàn)資源回收利用，有效減少環(huán)境污染，其主要流程如圖：下列說法不正確的是（）A．焙燒產(chǎn)生的氣體主要成分是NH3 B．水浸1過濾所得濾渣的主要成分是CaSO4 C．濃縮結(jié)晶所得的鋁產(chǎn)品NH4Al（SO4）2?12H2O可用于凈水 D．水浸2過濾所得濾液中的溶質(zhì)可在上述流程中循環(huán)再利用【答案】B【分析】焙燒的產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4、MgSO4、Al2（SO4）3、SiO2，“氣體”為NH3，水浸后，“濾渣”中主要是CaSO4、SiO2，濾液濃縮結(jié)晶生成硫酸鋁銨；濾渣與碳酸銨結(jié)合生成碳酸鈣，據(jù)此分析，A．高爐渣與（NH4）2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是可以和“煙氣”生成（NH4）2CO3，所以“氣體”為NH3；B．根據(jù)產(chǎn)品可以推出焙燒的產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4、MgSO4、Al2（SO4）3、SiO2，因此“濾渣”中主要是CaSO4、SiO2；C．Al（OH）3膠體，具有絮凝凈水作用；D．流程中，水浸2過濾所得濾液可能含有未完全結(jié)晶的NH4+、SO42-等，可循環(huán)用于焙燒步驟（作為（NH4）【解答】解：焙燒的產(chǎn)物應(yīng)為