第22頁（共22頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?濟(jì)南期末）前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物質(zhì)是自然界中種類最多的，W元素位于元素周期表中的ds區(qū)且基態(tài)原子最外層只有一個電子，由五種元素組成的某配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：M＞Z＞Y＞X B．元素的第二電離能：Zn＞W(wǎng) C．簡單氫化物的還原性：Y＞Z＞M D．1mol該配離子中通過整合作用形成的配位鍵為4mol2．（2025春?濟(jì)南期末）短周期同主族元素X和Y可形成常見化合物M，基態(tài)X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。已知M固態(tài)時有無限長鏈形式（β﹣M）和三聚形式（γ﹣M），能體現(xiàn)β﹣M成鍵結(jié)構(gòu)的片段及γ﹣M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．1molγ﹣M中含9molσ鍵 B．β﹣M中Y原子無孤對電子 C．β﹣M中所有化學(xué)鍵鍵長相等 D．β﹣M和γ﹣M的晶體類型不同3．（2025?云南）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：R＜T＜X C．QR2是極性分子 D．電負(fù)性：Y＜R＜Q4．（2025?合肥一模）Co形成的某種離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)常用于燃料電池中，X的某種同位素在考古時用來測定一些文物的年代，Z的s能級與p能級所含電子數(shù)目相同。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜X C．該離子中Co的化合價為+3 D．該離子中含有共價鍵和配位鍵5．（2025?邛崍市校級二模）某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＜W＜M B．電負(fù)性：Z＜Y＜X C．第一電離能：M＜W＜Z D．該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵6．（2025春?深圳期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞X B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 C．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵 D．與X形成的簡單化合物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)7．（2025春?昌江區(qū)校級期末）W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其內(nèi)層電子數(shù)之和為18，最外層電子數(shù)之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質(zhì)，該離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y2ZB．YWX﹣離子構(gòu)型為V形 C．非金屬性：X＜Y＜Q D．陰離子中∠Y﹣X﹣Y為180度8．（2025春?洛陽期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W＞Z B．X2Y分子呈V形 C．WY2具有漂白作用 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)9．（2025春?海口期末）元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn+1，Y的基態(tài)原子2p能級有2個單電子，基態(tài)Z3+的最外能層M的最高能級半充滿。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：X＜Y B．Z位于元素周期表的d區(qū) C．X和Y的簡單氫化物均為極性分子 D．用VSEPR模型可預(yù)測XY310．（2025春?成都期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期元素。X基態(tài)原子中沒有成對電子；Z、W同主族，Z基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)目與未成對電子數(shù)目之比為3：1：Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中最堅硬的固體。下列說法錯誤的是（）A．沸點(diǎn)：X2Z＞X2W B．元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Y＜Z＜W C．化合物YZ2的晶體是典型的分子晶體 D．Y、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：W＞Y11．（2025春?廣州期末）X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且在每個短周期均有分布。Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y B．對應(yīng)簡單離子半徑：M＜Q C．元素Y形成的化合物的種類最多 D．X2M在液態(tài)時分子間存在氫鍵12．（2025春?聊城期末）一種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（）A．X可分別與Y、Z、W形成10電子分子 B．Y、Z、W氫化物分子的沸點(diǎn)：W＞Z＞Y C．X與W形成的化合物可能含有非極性共價鍵 D．Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大?。篫＞W(wǎng)＞Y13．（2025春?臨沂期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物種類最多的元素，X和Y的價電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)，基態(tài)Y的核外電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y B．第一電離能：X＞Z C．最高價含氧酸的酸性：Y＞W(wǎng) D．簡單離子的還原性：Y＞Z14．（2025春?煙臺期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y的最簡單氫化物常用作制冷劑，Z原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，W和Q位于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Q＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Q D．X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物15．（2025?福建模擬）我國科研團(tuán)隊在新一代“人造太陽”研究中取得重大突破，實(shí)現(xiàn)氘(12HA．12H和B．12HC．13HD．12H16．（2025春?高州市期末）元素周期表中的四種元素A、B、D、E，原子序數(shù)依次增大，且A、B、D均為短周期主族元素。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E2+的3d軌道中有10個電子。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)E原子的價層電子的軌道表示式為 B．第一電離能：A＜D＜B C．在水中的溶解度：D3＞D2 D．A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，在AB﹣中，元素A的原子采取sp2雜化17．（2025春?眉山期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且只有兩種金屬元素。X原子無中子，Y、Z元素相鄰，M元素是短周期元素中原子半徑最大的，X、Z、M的原子序數(shù)之和等于Y、Q原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．Y元素在自然界中可能存在游離態(tài) B．短周期元素中M元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng) C．Z元素可能形成不止一種單質(zhì) D．X、M、Q均能形成多種氧化物18．（2025春?哈爾濱期末）過氧化氫分解的方程式：2H2O2MnO22H2A．H2O2的球棍模型為 B．O2的電子式為 C．基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2 D．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為s﹣pσ鍵19．（2025春?濟(jì)南期末）手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦元素的導(dǎo)電玻璃，In和Al一樣，最外層電子數(shù)是3。下列說法錯誤的是（）A．Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B．49115In與C．In原子核外有49個電子 D．49113I20．（2025春?溫州期末）短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)得到離子化合物，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X是地殼中含量最多的金屬，Y原子中M層比L層少2個電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：R＞W(wǎng)＞X B．R能形成多種氧化物，都屬于酸性氧化物 C．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y D．工業(yè)上通過電解X的氯化物制備X單質(zhì)

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBABDDAADBB題號121314151617181920答案BBDADDCDA一．選擇題（共20小題）1．（2025春?濟(jì)南期末）前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物質(zhì)是自然界中種類最多的，W元素位于元素周期表中的ds區(qū)且基態(tài)原子最外層只有一個電子，由五種元素組成的某配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：M＞Z＞Y＞X B．元素的第二電離能：Zn＞W(wǎng) C．簡單氫化物的還原性：Y＞Z＞M D．1mol該配離子中通過整合作用形成的配位鍵為4mol【答案】B【分析】前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中含Y元素的物質(zhì)是自然界中種類最多的，可知Y為C元素；Y（碳）、Z、M同周期，離子結(jié)構(gòu)中Z形成2個共價鍵和1個配位鍵，M形成1個共價鍵，則Z為O元素，M為F元素；X只能位于第一周期，則X為H元素；W元素位于元素周期表中的ds區(qū)且基態(tài)原子最外層只有一個電子，W原子的外圍電子排布式為3d104s1，則W為Cu元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為F元素、W為Cu元素；A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞O＞C＞H，故A正確；B．就第二電離能而言，Zn失去是4s1電子，Cu失去3d10電子，3d10為穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大，故B錯誤；C．元素非金屬性：C＜O＜F，則簡單氫化物還原性：CH4＞H2O＞HF，故C正確；D．該配離子含有4個配位鍵，1mol該配離子含有的配位鍵為4mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意電子構(gòu)型對電離能的影響，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識的能力。2．（2025春?濟(jì)南期末）短周期同主族元素X和Y可形成常見化合物M，基態(tài)X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。已知M固態(tài)時有無限長鏈形式（β﹣M）和三聚形式（γ﹣M），能體現(xiàn)β﹣M成鍵結(jié)構(gòu)的片段及γ﹣M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．1molγ﹣M中含9molσ鍵 B．β﹣M中Y原子無孤對電子 C．β﹣M中所有化學(xué)鍵鍵長相等 D．β﹣M和γ﹣M的晶體類型不同【答案】B【分析】基態(tài)X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X和Y為短周期同主族元素，故Y為S元素。【解答】解：由分析可知，X為O元素、Y為S元素；A．成鍵的2個原子之間形成1條σ鍵，γ﹣M三聚體分子中含有12個σ鍵，1molγ﹣M中含12molσ鍵，故A錯誤；B．β﹣M中Y（硫）原子的最外層6個電子全部成鍵，Y（硫）原子沒有孤對電子，故B正確；C．β﹣M中存在S—O鍵、S＝O鍵，它們的鍵長不相等，故C錯誤；D．β﹣M和γ﹣M都屬于分子晶體，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對固態(tài)M結(jié)構(gòu)的理解，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識解決問題的能力。3．（2025?云南）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：R＜T＜X C．QR2是極性分子 D．電負(fù)性：Y＜R＜Q【答案】A【分析】根據(jù)題目前面部分的信息，可確定M是H元素，Q是C元素，R是O元素，根據(jù)題目信息，Q、X均與Y相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與Y應(yīng)該是上下相鄰，Y與Q同主族，且是第三周期元素，為Si元素，X與Y應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比Y小，則X為Al元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于20，則T的原子序數(shù)可能為20﹣1﹣8＝11，或19﹣1﹣8＝10，因該化合物為生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T為Na元素，Z為Ca元素A.M是H元素，Z是Ca元素，M與Z形成的化合物為CaH2，是離子化合物；B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T（Na）＞X（Al）＞R（O）；C.QR2即CO2，是非極性分子；D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素，電負(fù)性從上至下依次遞減，R（O）＞Q（C）＞Y（Si）?！窘獯稹拷猓篗是原子半徑最小的元素，為H元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，為C元素，R是地殼中含量最高的元素，是O元素，根據(jù)題目信息Q、X均與Y相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與Y應(yīng)該是上下相鄰，Y與Q同主族，且是第三周期元素，為Si元素，X與Y應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比Y小，則X為Al元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于20，則T的原子序數(shù)可能為20﹣1﹣8＝11，或19﹣1﹣8＝10，因該化合物為生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T為Na元素，Z為Ca元素A.M是H元素，Z是Ca元素，M與Z形成的化合物為CaH2，是離子化合物，故A正確；B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T（Na）＞X（Al）＞R（O），故B錯誤；C.QR2即CO2，是非極性分子，故C錯誤；D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素，電負(fù)性從上至下依次遞減，R（O）＞Q（C）＞Y（Si），故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題為文字信息表述型的元素周期律題目，其中M、Q、R的信息很常見很基礎(chǔ)，而X、Y的推斷則需要考生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定T和Z元素需要通過假設(shè)及排除法，確定X～Z元素難度較大，選項方面考查的知識，涉及半徑、電負(fù)性、分子極性等經(jīng)典考點(diǎn)，判斷化合物類型則需要掌握離子化合物形成條件（或規(guī)律）。4．（2025?合肥一模）Co形成的某種離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)常用于燃料電池中，X的某種同位素在考古時用來測定一些文物的年代，Z的s能級與p能級所含電子數(shù)目相同。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜X C．該離子中Co的化合價為+3 D．該離子中含有共價鍵和配位鍵【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)常用于燃料電池中，W原子序數(shù)最小，則W為H，X的某種同位素在考古時用來測定一些文物的年代，則X為C，Z的s能級與p能級所含電子數(shù)目相同，Z形成2個共價鍵，則Z為O，Y的原子序數(shù)介于C和O之間，則Y為N，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O，據(jù)此分析。【解答】解：A．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．NH3存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞CH4，故B錯誤；C．由配合物的結(jié)構(gòu)可知，該離子中Co的化合價為+3，故C正確；D．由配合物的結(jié)構(gòu)可知，該離子中含有N—H等共價鍵和配位鍵，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。5．（2025?邛崍市校級二模）某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＜W＜M B．電負(fù)性：Z＜Y＜X C．第一電離能：M＜W＜Z D．該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵【答案】D【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，Y、Z位于同周期相鄰主族，陽離子中Y形成4個共價鍵、Z形成4個共價鍵（含X離子與Z形成的配位鍵），X只形成1個共價鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素；陰離子中W得到1個電子形成4個共價鍵，M只形成1個共價鍵，W和M的p軌道均含一個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al元素、M為Cl元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Al元素、M為Cl元素，A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＜Z＜M，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，化合物中電負(fù)性強(qiáng)的顯負(fù)價，則電負(fù)性：Z＞Y＞X，故B錯誤；C．同主族從上到下第一電離能減小，同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：W＜M＜Z，故C錯誤；D．陽離子中氫離子提供空軌道、N原子提供孤對電子形成配位鍵，陰離子中鋁原子提供空軌道、氯離子提供孤對電子形成配位鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2025春?深圳期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞X B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 C．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵 D．與X形成的簡單化合物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，X為H，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Z為Na，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Y為O、W為Cl或Y為F，W為S?！窘獯稹拷猓篈．W為Cl或S，Cl﹣（或S2﹣）的離子半徑大于鈉離子，而氫離子的半徑最小，因此離子半徑順序為：W＞Z＞X，故A正確；B．W為Cl或S，其最高價酸高氯酸或硫酸均為強(qiáng)酸，故B正確；C．若Y為O，Z（Na）與Y形成的Na2O2含O—O共價鍵，因此可能含有共價鍵，故C正確；D．非金屬性：Y（O或F）＞W(wǎng)（Cl或S），氫化物還原性應(yīng)Y＜W；而Z（Na）的氫化物（如NaH）還原性最強(qiáng)，正確順序應(yīng)為：Z＞Y＞W(wǎng)，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2025春?昌江區(qū)校級期末）W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其內(nèi)層電子數(shù)之和為18，最外層電子數(shù)之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質(zhì)，該離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y2ZB．YWX﹣離子構(gòu)型為V形 C．非金屬性：X＜Y＜Q D．陰離子中∠Y﹣X﹣Y為180度【答案】A【分析】W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)，可知Y形成6個共價鍵，則Y最外層有6個電子，故Y為S元素，五種元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為18，則W、X、Z、Q為第二周期元素，根據(jù)Q形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則Q為F，Z為O，X是N，W為C，再代入最外層電子數(shù)檢測成立。然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)分析、解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)上述分析可知：W是C，X是N，Z是O，Q是F，Y是S元素；A．Y2Z32-離子為S2O3B．YWX﹣離子為SCN﹣，其中C原子形成2個σ鍵，采用sp雜化，離子構(gòu)型為直線形，故B錯誤；C．非金屬性N強(qiáng)于S，元素的非金屬性：Y（S）＜X（N）＜Q（F），故C錯誤；D．由于在該離子中N原子共用2對電子對、得到1個電子，還有1對孤電子對，則采用sp3雜化，則陰離子中∠Y﹣X﹣Y小于180度，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，正確推斷元素、明確元素周期律內(nèi)涵、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯點(diǎn)。8．（2025春?洛陽期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W＞Z B．X2Y分子呈V形 C．WY2具有漂白作用 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，Y為O元素；只有Z和W位于同一周期，X位于短周期，X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，X為H元素；Z是海水中含量最多的金屬元素，Z為Na元素；W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，W位于第三周期ⅥA族，W為S元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素；A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＜Na，故A錯誤；B．X2Y為H2O，H2O的中心原子O的雜化軌道數(shù)＝2+6-2×22=4，含有孤電子對數(shù)為2，其構(gòu)型為VC．WY2為SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。9．（2025春??？谄谀┰豖、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn+1，Y的基態(tài)原子2p能級有2個單電子，基態(tài)Z3+的最外能層M的最高能級半充滿。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：X＜Y B．Z位于元素周期表的d區(qū) C．X和Y的簡單氫化物均為極性分子 D．用VSEPR模型可預(yù)測XY3【答案】D【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn+1，n＝2，nsnnpn+1為2s22p3，X為N元素；Y的基態(tài)原子2p能級有2個單電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y原子的價電子排布式為2s22p4，Y為O元素；基態(tài)Z3+的最外能層M的最高能級半充滿，基態(tài)Z3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Z的原子序數(shù)為26，Z為Fe元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Fe元素；A．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：N＜O，故A正確；B．基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于Ⅷ族，Ⅷ族元素屬于元素周期表的d區(qū)，故B正確；C．X和Y的簡單氫化物分別為氨氣、水，氨氣和水分子均為極性分子，故C正確；D．NO3-的中心原子N的雜化軌道數(shù)＝3+5+1-2×32=故選：D。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。10．（2025春?成都期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期元素。X基態(tài)原子中沒有成對電子；Z、W同主族，Z基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)目與未成對電子數(shù)目之比為3：1：Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中最堅硬的固體。下列說法錯誤的是（）A．沸點(diǎn)：X2Z＞X2W B．元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Y＜Z＜W C．化合物YZ2的晶體是典型的分子晶體 D．Y、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：W＞Y【答案】B【分析】由X基態(tài)原子中沒有成對電子可知X為H；由Z基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)目與未成對電子數(shù)目之比為3：1，可知Z的電子排布式為1s22s22p4，Z為O，Z、W同主族，W為S；由Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中最堅硬的固體，Y為C，綜上所述，X、Y、Z、W分別為H、C、O、S，據(jù)此分析。【解答】解：A．X2Z為H2O，因形成分子間氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，故A正確；B．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素電負(fù)性的大小關(guān)系：O＞S＞C，故B錯誤；C．化合物YZ2為CO2，其晶體為分子晶體，故C正確；D．非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞C，則Y、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。11．（2025春?廣州期末）X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且在每個短周期均有分布。Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y B．對應(yīng)簡單離子半徑：M＜Q C．元素Y形成的化合物的種類最多 D．X2M在液態(tài)時分子間存在氫鍵【答案】B【分析】X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且在每個短周期均有分布，X位于第一周期，為H元素，Y位于第二周期，Q位于第三周期；Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y含有2個電子層，最外層含有4個電子，Y為C元素；M是地殼中含量最多的元素，M為O元素；Z介于C元素和O元素之間，Z為N元素；Q是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Q為Na元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，Q為Na元素；A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：HNO3＞H2CO3，故A正確；B．離子的電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2﹣＞Na+，故B錯誤；C．有機(jī)物分子中均含有C元素，有機(jī)物種類繁多，則元素Y（C）形成的化合物的種類最多，故C正確；D．X2M為H2O，H2O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。12．（2025春?聊城期末）一種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（）A．X可分別與Y、Z、W形成10電子分子 B．Y、Z、W氫化物分子的沸點(diǎn)：W＞Z＞Y C．X與W形成的化合物可能含有非極性共價鍵 D．Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大?。篫＞W(wǎng)＞Y【答案】B【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，Y為C元素；化合物中Z形成3個共價鍵、W形成2個共價鍵，則Z為N元素、W為O元素；X、Q均形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)及元素的位置可知，X為H元素、Q為Cl元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、Q為Cl元素，A．X可分別與Y、Z、W形成10電子分子，分別為甲烷、氨氣、水，故A正確；B．若Y的氫化物為固態(tài)烴，沸點(diǎn)大于Z、W氫化物分子的沸點(diǎn)，故B錯誤；C．X與W形成的化合物可能含有非極性共價鍵，如過氧化氫，故C正確；D．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大?。篫＞W(wǎng)＞Y，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2025春?臨沂期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物種類最多的元素，X和Y的價電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)，基態(tài)Y的核外電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y B．第一電離能：X＞Z C．最高價含氧酸的酸性：Y＞W(wǎng) D．簡單離子的還原性：Y＞Z【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物種類最多的元素，W為C元素；基態(tài)Y的核外電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y有3個電子層符合電子排布規(guī)律，Y為P元素；X和Y的價電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)，X的價電子數(shù)為1或2，Z的價電子數(shù)為6或7，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為Na或Mg元素、Z為S或Cl元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，W為C元素、X為Na或Mg元素、Y為P元素、Z為S或Cl元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，故A正確；B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：X＜Z，故B錯誤；C．非金屬性C＜P，則最高價含氧酸的酸性：Y＞W(wǎng)，故C正確；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)簡單離子的還原性減弱，則簡單離子的還原性：Y＞Z，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、價電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。14．（2025春?煙臺期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y的最簡單氫化物常用作制冷劑，Z原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，W和Q位于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Q＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Q D．X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X為H元素；Y的最簡單氫化物常用作制冷劑，Y為N元素；Z原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，Z為O元素；W和Q位于同一主族，可知W為F元素、Q為Cl元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素、Q為Cl元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Q＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y，故B正確；C．非金屬性F＞O＞Cl，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Q，故C正確；D．X、Y、Z三種元素能形成共價化合物如硝酸，也能形成離子化合物如硝酸銨，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、元素化合物知識、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。15．（2025?福建模擬）我國科研團(tuán)隊在新一代“人造太陽”研究中取得重大突破，實(shí)現(xiàn)氘(12HA．12H和B．12HC．13HD．12H【答案】A【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；B．氘的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2；C．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；D．氘和氚中子數(shù)不同。?！窘獯稹拷猓篈．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，氘（12H）和氚（13H）質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為B．氘的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，故B錯誤；C．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，氚的電子數(shù)為1，故C錯誤；D．氘和氚中子數(shù)不同，屬于不同的氫原子，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。16．（2025春?高州市期末）元素周期表中的四種元素A、B、D、E，原子序數(shù)依次增大，且A、B、D均為短周期主族元素。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E2+的3d軌道中有10個電子。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)E原子的價層電子的軌道表示式為 B．第一電離能：A＜D＜B C．在水中的溶解度：D3＞D2 D．A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，在AB﹣中，元素A的原子采取sp2雜化【答案】D【分析】A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn，A為C，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，B為N，D原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為O，E2+的3d軌道中有10個電子，E為Zn，則A為C元素、B為N元素、D為O元素、E為Zn元素，以此解題?！窘獯稹拷猓篈．E是Zn元素，核外電子數(shù)為30，基態(tài)Zn原子的價層電子的軌道表示式為，故A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是ⅡA族、ⅤA族反常，故第一電離能：C＜O＜N，故B正確；C．O2是非極性分子，O3、H2O都為極性分子，在水中的溶解度：O3＞O2，故C正確；D．C、N形成的CN﹣常作為配位化合物中的配體，在CN﹣中，元素C的原子采取sp雜化，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17．（2025春?眉山期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且只有兩種金屬元素。X原子無中子，Y、Z元素相鄰，M元素是短周期元素中原子半徑最大的，X、Z、M的原子序數(shù)之和等于Y、Q原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．Y元素在自然界中可能存在游離態(tài) B．短周期元素中M元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng) C．Z元素可能形成不止一種單質(zhì) D．X、M、Q均能形成多種氧化物【答案】D【分析】X原內(nèi)無中子，則X為H，M在短周期原子半徑最大，則在第三周期第ⅠA族，則M為Na，Y、Z為第二周期相鄰元素，設(shè)Y的原存數(shù)為y，則Z原子有數(shù)為y+1，Q原子序數(shù)為x、則有1+（y+1）+11＝y(tǒng)+x，x＝13，即Q為Al。因此Y、Z為第二周期相鄰非金屬元素，有多種可能。【解答】解：A．Y元素可能為B、C、N、O等，在自然界