作業(yè)3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(分值：100分)(選擇題1~12題，每小題6分，共72分)題組一自然界中硫的轉(zhuǎn)化1.(2024·河南南召高一檢測(cè))硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硫是動(dòng)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)的組成元素之一B.大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快與其他礦物形成煤、石油C.地殼中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程是硫的氧化過(guò)程D.含硫礦物的冶煉是大氣污染中SO2的主要來(lái)源之一2.下列有關(guān)硫元素循環(huán)的說(shuō)法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4變成酸雨題組二硫元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖3.(2023·安徽阜陽(yáng)高一期中)如圖是硫元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，圖中箭頭表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.c、f、g分別轉(zhuǎn)化為d、e、h的反應(yīng)都可以是化合反應(yīng)B.a與c可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.c與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是g和O2D.b存在于火山口附近或地殼的巖層中4.在“價(jià)—類(lèi)”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，下列推斷不合理的是()A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性B.硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C.d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1題組三含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化5.(2023·石家莊高一期末)下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，硫元素的化合價(jià)變化合理的是()A.圖Ⅰ：0價(jià)→+2價(jià)B.圖Ⅱ：0價(jià)→+6價(jià)C.圖Ⅲ：+4價(jià)→+6價(jià)D.圖Ⅳ：+6價(jià)→+4價(jià)6.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D.硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO47.(2024·甘肅天水月考)X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是()①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀H2SO4A.只有①B.①②C.②③D.①④8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)B.Cu(s)Fe(s)C.Cu(s)CuS(s)D.Cu(s)SO2(g)9.(2024·?？诟咭欢慰?下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是()①硫化鉀溶液；②二氧化硫；③硫酸銅溶液；④燒堿溶液A.①②③ B.①②④C.③④ D.②③④10.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是()A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1molNa2S2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO411.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B.硫元素一共參加了2個(gè)氧化還原反應(yīng)C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素12.(2024·福州高一期中)天然氣中含有少量H2S等氣體，在酸性溶液中T.F菌可實(shí)現(xiàn)催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①②均為氧化還原反應(yīng)B.每處理1molH2S，消耗O211.2LC.反應(yīng)前后Fe2SOD.脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O(反應(yīng)條件省略)13.(16分)Ⅰ.如圖是硫元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學(xué)式為。

(2)C有毒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用足量的NaOH溶液吸收C的化學(xué)方程式：。

Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰS+4→ⅱ①③④淡黃色沉淀ⅲS+6→②⑦⑥(3)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的性。

(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

。

每生成3mol硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

(5)證明實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。

14.(12分)已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略)。(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A，E。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。B+C→A：；

F(濃)+Cu→C：。

(3)寫(xiě)出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。

答案精析1.B2.D3.C4.C[根據(jù)“價(jià)—類(lèi)”二維圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S單質(zhì)，e為-2價(jià)的硫化物，f為+4價(jià)亞硫酸鹽，g為+6價(jià)的硫酸鹽。b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；酸雨形成涉及H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，B正確；d為S，S在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。]5.C[鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，C項(xiàng)正確；加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6.C[A項(xiàng)，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?4價(jià)硫與+6價(jià)硫之間無(wú)中間價(jià)；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。]7.D[②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。]8.D[高溫條件下，Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu2O、SO2氣體，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3具有較強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，B錯(cuò)誤；S的氧化性較弱，常溫下與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下濃H2SO4能與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO29.B10.C[由反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3可知，生成1molNa2S2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故選C。]11.C[由題圖知，氣體A中SO2是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀F是S，S與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C項(xiàng)正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12.B13.(1)H2S(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)①⑤酸性KMnO4溶液褪色還原(4)SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2(5)品紅溶液褪色解析(1)A是硫的氫化物，硫元素呈-2價(jià)，故A的化學(xué)式是H2S。(2)C是硫的氧化物，硫元素呈+4價(jià)，故C為SO2，用足量的NaOH溶液吸收C的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(3)實(shí)驗(yàn)ⅰ預(yù)期轉(zhuǎn)化為S+4→S+6，亞硫酸鈉中硫元素呈+4價(jià)，具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子，則選擇的試劑是①和⑤，反應(yīng)現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色。(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，Na2S溶液中硫元素呈-2價(jià)，亞硫酸鈉中硫元素呈+4價(jià)，二者在酸性條件下反應(yīng)生成硫和水，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；由得失電子守恒可知，每生成3mol硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ預(yù)期轉(zhuǎn)化為S+6→S+4，選擇的試劑為銅、濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO214.(1)SSO3(2)2H2S+SO2=3S+2