2025年臺灣省事業(yè)單位教師招聘考試化學學科專業(yè)知識試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定會發(fā)生的是（）A.質(zhì)量守恒B.體積不變C.溫度升高D.氣體生成2.下列哪種物質(zhì)在常溫下呈固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，取決于分子間作用力的大小？（）A.金屬鈉B.氯化鈉C.氫氣D.碘3.酸堿中和反應的本質(zhì)是（）A.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水B.酸中的氫氧根離子與堿中的氫離子結合生成水C.酸中的氫離子與堿中的金屬離子結合生成鹽D.酸中的金屬離子與堿中的氫氧根離子結合生成鹽4.下列哪個化學方程式書寫正確？（）A.2H?+O?→2H?O?B.2H?O?→2H?O+O?↑C.2H?O→2H?↑+O?↑D.2H?+O?→2H?O5.在一個密閉容器中，將紅磷點燃，最終會觀察到（）A.容器內(nèi)溫度升高B.容器內(nèi)氣壓增大C.容器內(nèi)出現(xiàn)白煙D.容器內(nèi)出現(xiàn)藍色火焰6.下列哪種物質(zhì)是還原劑？（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.高錳酸鉀7.碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.鹽性8.下列哪個實驗操作是錯誤的？（）A.加熱試管時，試管口應略向下傾斜B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢倒入水中C.使用酒精燈時，應使用火柴點燃D.過濾液體時，應使用玻璃棒引流9.下列哪種氣體是大氣污染物？（）A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫10.下列哪個有機物是乙醇？（）A.CH?B.C?H?OHC.CH?COOHD.CH?OH11.在一個電解池中，陽極發(fā)生的是（）A.還原反應B.氧化反應C.中和反應D.置換反應12.下列哪種物質(zhì)是催化劑？（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.高錳酸鉀D.二氧化錳13.水的電解實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳14.下列哪個元素位于元素周期表的第2周期？（）A.鈉B.氯C.氮D.硅15.下列哪個化合物是碳酸鈣？（）A.CaOB.CaCO?C.CaCl?D.CaSO?16.在一個化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是（）A.放熱反應B.吸熱反應C.中和反應D.置換反應17.下列哪個實驗現(xiàn)象是金屬鈉與水反應的特征？（）A.產(chǎn)生氣泡B.放出熱量C.火焰呈黃色D.溶液變紅18.下列哪個有機物是乙酸？（）A.CH?COOHB.CH?OHC.C?H?OHD.CH?19.在一個原電池中，負極發(fā)生的是（）A.還原反應B.氧化反應C.中和反應D.置換反應20.下列哪個物質(zhì)是酸？（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.碳酸鈣二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡相應的位置上。）1.空氣中含量最多的氣體是_________。2.水的化學式是_________。3.酸堿指示劑中，酚酞在酸性溶液中呈_________色，在堿性溶液中呈_________色。4.化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量之差，稱為_________。5.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，存在許多具有_________性質(zhì)的元素。6.在一個電解池中，與電源正極相連的電極稱為_________。7.碳酸鈉俗稱_________，其水溶液呈_________性。8.乙醇的化學式是_________，其俗稱為_________。9.在一個原電池中，電子從_________極流向_________極。10.酸的通性包括_________、_________和_________。（以下為第二題）三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。請判斷下列敘述的正誤，正確的填“√”，錯誤的填“×”。）1.空氣是純凈物。（×）2.水通電分解時，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣。（×）3.酸堿中和反應一定是放熱反應。（√）4.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，會產(chǎn)生白色沉淀。（√）5.金屬鈉可以在空氣中燃燒。（√）6.乙醇可以與水以任意比例互溶。（√）7.在一個電解池中，陽極發(fā)生的是還原反應。（×）8.催化劑可以改變反應的速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變。（√）9.元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸增強。（×）10.碳酸鈣是一種可溶性的鹽。（×）四、簡答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。請將答案寫在答題卡相應的位置上。）1.簡述酸的定義及其常見性質(zhì)。2.解釋什么是化合反應，并舉例說明。3.描述一個簡單的電解水實驗，并說明正負極產(chǎn)生的氣體。4.舉例說明生活中常見的三種有機物，并簡述其用途。5.解釋什么是元素周期律，并說明其在化學研究中的意義。五、論述題（本大題共1小題，每小題10分，共10分。請將答案寫在答題卡相應的位置上。）1.結合你所學的化學知識，論述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的影響，并提出可能的防治措施。本次試卷答案如下一、選擇題答案及解析1.A質(zhì)量守恒是化學反應的基本定律，在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這是因為在化學反應中，原子只是重新組合，并沒有發(fā)生消失或創(chuàng)生。2.D碘在常溫下是固體，但由于分子間作用力較弱，碘容易升華成氣體，也容易凝華成固體，表現(xiàn)出固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)。3.A酸堿中和反應的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水（H?O）。4.D該方程式正確地表示了氫氣和氧氣反應生成水的化學過程，符合化學方程式的書寫規(guī)則。5.C紅磷燃燒會生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，會以白煙的形式出現(xiàn)。6.B氫氣具有還原性，可以與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，自身被氧化。7.B碳酸鈉水溶液中，碳酸根離子（CO?2?）會水解產(chǎn)生氫氧根離子（OH?），使溶液呈堿性。8.A加熱試管時，試管口應略向上傾斜，以防止加熱時產(chǎn)生的氣體無法順利排出，導致試管內(nèi)壓強增大，試管破裂。9.D二氧化硫是一種大氣污染物，會形成酸雨，對環(huán)境造成危害。10.B乙醇的化學式是C?H?OH，其俗稱為酒精。11.B在電解池中，陽極發(fā)生的是氧化反應，電子從陽極流出。12.D二氧化錳是一種常見的催化劑，可以催化多種化學反應。13.B水的電解實驗中，正極發(fā)生的反應是2H?O-4e?=O?↑+4H?，產(chǎn)生氧氣。14.C氮元素位于元素周期表的第2周期。15.B碳酸鈣的化學式是CaCO?。16.A反應物的總能量大于生成物的總能量，說明反應過程中釋放了能量，是放熱反應。17.C金屬鈉與水反應時，會發(fā)出黃色火焰，這是鈉元素的特征焰色反應。18.A乙酸的化學式是CH?COOH，其俗稱為醋酸。19.B在原電池中，負極發(fā)生的是氧化反應，電子從負極流出。20.C硫酸是一種常見的強酸，其化學式是H?SO?。二、填空題答案及解析1.氮氣空氣中氮氣的含量約占78%，是含量最多的氣體。2.H?O水由氫原子和氧原子組成，其化學式為H?O。3.無色無色堿性溶液中酚酞指示劑會變紅，酸性溶液中不變色。4.焓變焓變是指反應物的總能量與生成物的總能量之差，反映了化學反應的能量變化。5.半金屬半金屬元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，如硅、砷等。6.陽極在電解池中，陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應。7.純堿堿性碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性。8.C?H?OH酒精乙醇的化學式為C?H?OH，其俗稱為酒精。9.負負正在原電池中，電子從負極流出，經(jīng)過外電路流向正極。10.使紫色石蕊變紅使無色酚酞變紅與活潑金屬反應與堿反應生成鹽和水三、判斷題答案及解析1.×空氣是由多種氣體組成的混合物，不是純凈物。2.×水通電分解時，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣。3.√酸堿中和反應通常是放熱反應，會釋放熱量。4.√碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，會發(fā)生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。5.√金屬鈉在空氣中可以燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。6.√乙醇與水可以以任意比例互溶，形成均勻的溶液。7.×在電解池中，陽極發(fā)生的是氧化反應，陰極發(fā)生的是還原反應。8.√催化劑可以改變反應的速率，但自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不發(fā)生改變。9.×元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。10.×碳酸鈣是一種不溶性鹽，難溶于水。四、簡答題答案及解析1.酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。常見性質(zhì)包括：能使紫色石蕊變紅，能使無色酚酞不變色，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成鹽和水，能與某些鹽反應等。2.化合反應是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。例如，氫氣和氧氣反應生成水：2H?+O?→2H?O。3.電解水實驗中，將直流電通過水，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。正極反應式為2H?O-4e?=O?↑+4H?，負極反應式為4H?+4e?=2H?↑。4.生活中常見的三種有機物包括乙醇、醋酸和葡萄糖。乙醇俗稱酒精，可用于飲用、消毒等；醋酸俗稱醋，可用于烹飪、調(diào)味等；葡萄糖是一種糖類，是人體的重要能量來源。5.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律。它在化學研究中的意義在于，可以幫助人們預測元素